1、第一节 元素周期表（第二课时 碱金属元素） 【学习目标】1、了解原子结构与元素性质的关系。2、通过碱金属元素初步学会总结元素递变规律的能力。【重难点】 掌握原子结构与元素性质的关系。第一部分 课前延伸案【知识衔接】1元素周期表中共有 个横行， 个纵行，分别为 个周期， 个族。2钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式为： 钠和水反应的化学方程式为： 离子方程式为： 【自主学习】一、碱金属元素的原子结构特点（填写下表中的空格）碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265通过观察碱金属的原子结构示意图，发
2、现其原子结构相同点：原子最外层只有 个电子。不同点：随着核电荷数的增加，电子层数依次 ，原子半径逐渐 。一、 碱金属单质的性质1、 物理性质及用途（根据教材P7表1-1，完成下列表格）相同点除铯外，其余碱金属都呈 色；它们都比较 ，有延展性，密度 ，熔点 ，导电、导热性 递变规律密度逐渐 ( 例外)熔、沸点逐渐 个性特点铯略带金色光泽，锂的密度比煤油的小液态钠可作核反应堆的 。2、化学性质（见课内探究案）【预习自测】：1、（双选）下列说法不正确的是（ ）A碱金属元素原子的次外层电子数都是8个B碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大C碱金属单质密度：LiNaK D碱金属单质熔、沸点：LiNa
3、K2、少量的金属Na或K可保存在煤油中，金属Li是否也能保存在其中？（提示：煤油密度：0.8g/cm3 ） 【我的疑问】：第二部分 课内探究案课题一：碱金属单质化学性质问题1、实验探究实验操作现象及方程式钾迅速燃烧，且比钠的燃烧更 ， 色火焰(透过蓝色钴玻璃)产物比钠的燃烧产物更复杂。钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，滴加酚酞试液后，溶液变为 色。比钠与水的反应 。反应的化学方程式为： 实验结论金属的活泼性K Na【归纳总结】：与非金属单质反应都能与O2反应，生成氧化物、过氧化物或超氧化物在点燃条件下，从Li到Cs反应越来越 ，产物越来越复杂：Li ；Na ；K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物与
4、水反应都能与水反应生成氢氧化物和氢气：2R2H2O= 与水反应越来越 【巩固训练】：1、下列金属与水反应最剧烈的是()ALiBNaCKDRb2、钾与氯化铁溶液反应实验现象描述不正确的是（ ）A钾浮在在水面上 B 钾熔化成闪亮的小球C钾四处游动，并有轻微的爆鸣声 D溶液变成红色3、完成下列反应式。Li O2 _ Rb H2O_课题二：性质与原子结构的关系及金属性强弱的比较问题1、碱金属元素性质与原子结构之间的关系：碱金属元素原子结构碱金属元素性质相似性原子最外层电子数均为 原子易 电子在化合物中的化合价均为 单质具有较强的 性递变性从LiCs：随核电荷数增加电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子核对最
5、外层电子引力逐渐 元素金属性（或还原性）逐渐 【巩固训练】： 4、下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是()A碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质都是强还原剂C碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱 5、钾的金属性比钠强，根本原因是_。A钾的密度比钠小 B钾的熔点比钠低C钾原子比钠原子多一个电子层 D加热时，钾比钠更易汽化问题2、元素金属性的强弱比较，金属性的强弱实质是看元素原子 电子的能力，越易失电子，金属性越 。 (1)从元素原子结构判断：当最外层电子数相同时，电子层数越 ，原子半径越 ，越易失电子，金属性越 ，即
6、同一主族，自上而下，元素的金属性 ；如：金属性Li Na K Rb Cs当电子层数相同时，核电荷数越 越难失电子，金属性越 (以后学)，即同一周期，自左至右，元素的金属性 。如：金属性Na Mg Al(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断：金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越 ；最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越 。如： 碱性 NaOHMg(OH)2 则金属性 Na Mg(3)根据金属活动性顺序判断：一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的 。(4)根据离子的氧化性强弱判断：离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越 ，如:氧化性Cu2Fe2，则金属性Fe Cu。【巩固训
7、练】：6、下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是()AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能7、对三种金属单质a、b、c进行下表所示实验(其他条件等同)：实验 金属aBc与冷水反应不反应缓慢反应未实验与2 molL1的HCl溶液反应溶解并放出气体未实验不反应由上表实验结果分析可知，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()AabcBbac CacbDcba第三部分 课后提升案1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预
8、言错误的是：（ ） .在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸2、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是()A都是金属元素B原子半径相差不大C最外层电子数相同D最高化合价相同3、下列各组比较不正确的是()A锂与氧气反应不如钠与氧气反应剧烈且产物只有一种B还原性：KNa，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C化合物中碱金属元素的化合价都为1D碱性：LiOHNaOHKOH4钾和另一种碱金属组成的合金18 g与足量
9、的水完全反应，产生氢气 0.2 g，则合金中的另一种金属是（ ）ACsBRbCNaDLi5、某学生为验证镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：(1)向两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，在反应初始时观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为_(写化学式)。(2)若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如上图所示，则试管b中反应的离子方程式为_。(3)分析判断，实验_填“(1)”或“(2)”能证明镁的金属性强于铝。(4)在氯化镁溶液、氯化铝溶液中分别加入过量氢氧化钠溶液，现象分别 ，说明碱性Mg(OH)2 Al(OH)3 ，则金属性Mg Al。
