1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年江西省南昌市进贤一中高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1下列电子式书写正确的是（）ABCD2日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（Cs）向外界泄漏下列相关说法错误的是（）A每个Cs原子中有82个中子BCsOH的碱性比KOH强CHI比HF还原性强DKIO3是碘的最高价含氧酸的盐3下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A冰变水B将Na2SO4熔融呈液态CHCl溶于水得盐酸D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味4若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）
2、A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB16 g O2和O3的混合气体中，所含氧原子数为0.5NAC5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.2 NAD9g D2O所含的中子数为4.5NA5下列叙述正确的是（）A蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性B硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C将SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D可用澄清石灰水溶液鉴别 CO2和SO26下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2OBCa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2
3、OHCaCO3+CO32+H2OC向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32D氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+ClO+Cl7某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量（平均相对分子质量）为45，则发生反应的物质一定不可能是（）AZn和浓H2SO4BC和浓HNO3CCu和浓HNO3DNa2O2和NH4Cl浓溶液8下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ABF3BH2OCSiCl4DPCl59短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）AX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B原子半径的
4、大小顺序为：r（R）r（M）r（Z）C元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于MD离子R和Z3+的电子层结构相同10滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）AFe3+、Al3+、Cl、NO3BK+、Na+、I、SO42CAg+、Ca2+、NH4+、NO3DNa+、Ba2+、CO32、SO4211已知a An+，bB（n+1）+，cCn，dD（n+1）是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A原子半径：CDABB原子序数：bacdC离子半径：CDABD单质还原性：ABCD12A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元
5、素原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A简单离子半径：EDB气态氢化物的稳定性：BEC最高价氧化物对应水化物的碱性：CDDA与E形成的化合物为离子化合物13下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将氯水点在pH试纸上测氯水的pHC将含有HCl的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HClD向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42AABBCCDD14某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的
6、Cl2，当反应完成后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是（）A1：2B1：4C1：3D1：615在一定条件下，RO与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol16某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则原溶液中Fe3+与NO3物质的量浓度之比为（）A1：8B1：9C3：8D1：1
7、1二、填空题17如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸；I是一种常见金属单质请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式（2）写出反应的离子方程式（3）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为； 保存 E溶液时应加入少量防止其被氧化（4）在中，属于氧化还原反应的有：（填编号）18下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据请回答下列问题：元素性质元素编号ABCDEFGH原子半径（nm）0.1020.1170.0740.1
8、100.0710.0750.0770.099最高化合价+6+4+5+5+4+7最低化合价24231341（1）元素G在周期中的位置是；元素F所形成的常见单质的电子式为（2）A、C、E的氢化物稳定性顺序由大到小是（用化学式回答）（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸该反应的化学方程式是（4）请写出B的单质的一种重要用途19有A、B、C三种元素，已知4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L；B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还
9、原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子根据以上信息填写下列空白：（1）元素符号A：，B：，C：（2）A元素的离子结构示意图为（3）用电子式表示AB2的形成过程（4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时生成物的化学式为，该物质中存在的化学键有20盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL 18molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是A40.32L B30.24L C20.16L D6.72L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式（2）若将过量铜粉
10、与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分为，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为A0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水该反应的化学方程式为三、实验题21某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1）B装置的名称是；（2）装置A的烧瓶中可装试剂；（3）装置F中发生反应的化学方程式为；E装置的作用是；（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物
11、是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？四、计算题22将12.8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算：（1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度？（2）NO，NO2在标准状况下体积各为多少升？2015-2016学年江西省南昌市进贤一中高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1下列电子式书写正确的是（）ABCD【考点】电子式【分析】A氯原子最外层达到8电子稳定结构
12、，氯原子漏掉了3对孤电子对；B过氧化钠为离子化合物，电子式中没有标出阴阳离子的所带电荷；C氯化钙为离子化合物，根据离子化合物的电子式的表示方法进行判断；D二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不是碳氧单键【解答】解：A四氯化碳为共价化合物，氯原子最外层一个为8个电子，正确的电子式为：，故A错误；B过氧化钠为离子化合物，电子式中必须标出阴阳离子所带电荷，正确的电子式为：，故B错误；C氯化钙为离子化合物，阴离子氯离子需要标出最外层电子数，氯化钙的电子式为：，故C正确；D二氧化碳分子中的碳氧键为碳氧双键，正确的电子式为：，故D错误；故选C【点评】本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概
13、念及正确表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别2日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（Cs）向外界泄漏下列相关说法错误的是（）A每个Cs原子中有82个中子BCsOH的碱性比KOH强CHI比HF还原性强DKIO3是碘的最高价含氧酸的盐【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A中子数=质量数质子数；B在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强；C单质的氧化性越强则离子的还原性越弱；D碘最外层有7个电子，最高正价为+7价【解答】解：A55137Cs原子中质量数是137，质子数是55，中子数=质量数质子数=13755=82，故A
14、正确；B在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强对应的氢氧化物的碱性越强，故B正确；C卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2，所以离子的还原性顺序为：FClBrI，故C正确；D碘最外层有7个电子，最高正价为+7价，KIO3中碘的化合价为+5，故D错误故选D【点评】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、碱性、还原性强弱的比较，难度不大，平时注意知识的积累3下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A冰变水B将Na2SO4熔融呈液态CHCl溶于水得盐酸D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A冰是分子晶体，熔化为水时破坏氢键、
15、分子间作用力；BNa2SO4属于离子化合物，熔融时电离破坏离子键；CHCl中含有共价键HCl，溶于水发生电离，破坏HCl；D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，NH4HCO3NH3+CO2+H2O，破坏离子键和共价键【解答】解：A冰是分子晶体，熔化为水时破坏氢键、分子间作用力，故A错误；BNa2SO4属于离子化合物，熔融时电离破坏离子键，故B错误；CHCl中含有共价键HCl，溶于水发生电离，破坏HCl，故C正确；D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，NH4HCO3NH3+CO2+H2O，破坏离子键和共价键，故D错误；故选C【点评】本题考查化学键与分子间作用力，难度不大，熟悉常见物质中的元素及元
16、素之间的成键是解答本题的关键，注意铵盐中存在离子键来分析解答4若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB16 g O2和O3的混合气体中，所含氧原子数为0.5NAC5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.2 NAD9g D2O所含的中子数为4.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A氦气为单原子分子；B氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，据此计算出混合气体中含有的氧原子数目；C根据氯气与铁反应生成的是氯化铁分析；D重水的摩尔质量为20g/mol，计算出重水的物质的量及含有的中子数【解答】解：A标准状况下，1.12L氦气物质的量为
17、=0.05mol，含有原子数为0.05NA，故A错误；B.16g氧气和臭氧的混合气体中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，所含的氧原子数为NA，故B错误；C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量的氯气反应生成0.1mol氯化铁，失去0.3mol电子，电子转移0.3NA个，故C错误；D.9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol中子，所含的中子数为4.5NA，故D正确；故选：D【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意标准状况下条件要求及物质的状
18、态，重水的摩尔质量为20g/mol，注意氦气为单原子分子，题目难度不大5下列叙述正确的是（）A蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性B硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C将SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D可用澄清石灰水溶液鉴别 CO2和SO2【考点】浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质【分析】A浓硫酸的脱水性是分子中氢和氧按2：1易水的形式脱去；B不符合反应客观事实；C亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律解答；DSO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别【解答】解：A浓硫酸可将许多有机化合物反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原
19、子和氧原子，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；B硫粉在过量的氧气中燃烧生成二氧化硫，故B错误；C亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律，二氧化硫通入氯化钡溶液不会发生反应，故C错误；DSO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故D错误；故选：A【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查二氧化硫、浓硫酸，熟悉二种物质的性质是解题关键，注意浓硫酸吸水性、脱水性区别，题目难度不大6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2OBCa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2
20、+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+H2OC向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32D氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+ClO+Cl【考点】离子方程式的书写【分析】A二者反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；B氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙和碳酸氢钠；C二氧化碳过量反应生成硅酸和碳酸氢钠；D次氯酸为弱酸，应保留化学式；【解答】解：A磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O，故A正确；BCa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故B错
21、误；C向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，离子方程式：SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+2HCO3，故C错误；D氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H+HClO+Cl，故D错误；故选：A【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大7某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量（平均相对分子质量）为45，则发生反应的物质一定不可能是（）AZn和浓H2SO4BC和浓HNO3CCu和浓HNO3DNa2O2和NH4Cl浓溶液【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质【分析】题中涉及物质的反应可生成两种气体，产生
22、气体的相对分子质量（平均相对分子质量）为45，则应有相对分子质量大于45和相对分子质量小于45的气体生成，结合反应生成气体的相对分析质量进行判断【解答】解：AZn和浓H2SO4反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变稀，Zn和稀H2SO4反应生成氢气，平均相对分子质量介于264，平均相对分子质量可为45，故A不选；BC和浓HNO3反应生成二氧化硫和二氧化氮，平均相对分子质量介于4644，平均相对分子质量可为45，故B不选；CCu和浓HNO3反应生成二氧化氮，随着反应的进行，硝酸变稀，生成一氧化氮，平均相对分子质量介于2846，平均相对分子质量可为45，故C不选；DNa2O2和NH4Cl浓溶液
23、反应生成氧气和氨气，相对分子质量都小于45，故D选故选：D【点评】本题考查硝酸和硫酸的性质，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，注意把握物质的性质，答题时注意混合气体的平均相对分子质量的大小，难度不大8下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ABF3BH2OCSiCl4DPCl5【考点】原子核外电子排布；化学键【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断【解答】解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为1，F原子最外层电子数为7，所以1+7
24、=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、H2O中O元素化合价为2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8
25、电子结构，故D错误故选C【点评】本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合9短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）AX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B原子半径的大小顺序为：r（R）r（M）r（Z）C元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于MD离子R和Z3+的电子层结构相同【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期元素X、Y、Z、M、R，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，A、同周期自左而右非金属
26、性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；B、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小；C、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强；D、Cl离子核外电子数为18，Al3+的核外电子数都为10【解答】解：短周期元素X、Y、Z、M、R，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，A、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性YX，故A错误；B、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZrMrR，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性
27、逐渐增强，故酸性R强于M，故C正确；D、Cl离子核外电子数为18，Al3+的核外电子数都为10，二者电子层结构不相同，故D错误；故选C【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律10滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）AFe3+、Al3+、Cl、NO3BK+、Na+、I、SO42CAg+、Ca2+、NH4+、NO3DNa+、Ba2+、CO32、SO42【考点】离子共存问题【分析】滴加新制氯水后，氯水中含氯气、HClO等氧化性微粒，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答
28、【解答】解：A滴加新制氯水后，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B滴加氯水后，氯水中氯气、HClO等可氧化I，不能大量共存，故B错误；C滴加氯水后，氯水中氯离子与Ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D因Ba2+分别与CO32、SO42结合生成沉淀，且氯水中氢离子与CO32反应生成水和气体，不能共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，把握氯水的成分为解答的关键，题目难度不大11已知a An+，bB（n+1）+，cCn，dD（n+1）是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离
29、子，下列叙述正确的是（）A原子半径：CDABB原子序数：bacdC离子半径：CDABD单质还原性：ABCD【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：bacd，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：bacd，A、B同周期
30、，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，AA、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：ABDC，故A错误；BaAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：bacd，故B正确；CaAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数bacd，故离子半径dD（n+1）cCnaAn+bB（n+1），
31、故C错误；DA、B在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：AB，对应单质的还原性：AB，C、D在周期表同周期，原子序数cd，非金属性CD，对应单质的氧化性CD，所以还原性CD，故D错误，故选B【点评】本题考查位置结构性质关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大12A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A简单离子半径：EDB气态氢化物的稳定性：BEC最高价氧化
32、物对应水化物的碱性：CDDA与E形成的化合物为离子化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素B原子最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层有6个电子，则B为氧元素，B与E分别为同族元素，则E为硫元素；原子半径ABEDC，则C、D与E为同周期元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等为24，所以C为钠元素，D为铝元素；A与C为同族元素，则A为氢元素以此解答该题【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素B原子最外层电子数是次外层
33、的3倍，则B有2个电子层，最外层有6个电子，则B为氧元素，B与E分别为同族元素，则E为硫元素；原子半径ABEDC，则C、D与E为同周期元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等为24，所以C为钠元素，D为铝元素；A与C为同族元素，则A为氢元素AD为铝元素，E为硫元素，硫离子核外电子层比铝离子多，离子半径硫离子较大，即DE，故A错误；BB为氧元素，E为硫元素，非金属性OS，气态氢化物的稳定性BE，故B错误；CC为钠元素，D为铝元素，金属性NaAl，所以最高价氧化物对应水化物的碱性CD，故C正确；DA为氢元素，E为硫元素，二者形成的化合物为H2S，为共价化合物，故D错误故选C【点评】本
34、题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、元素化合物知识、元素周期律递变规律等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，注意规律的掌握与运用13下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将氯水点在pH试纸上测氯水的pHC将含有HCl的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HClD向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42AABBCCDD【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；硫酸根离子的检验【分析】A二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；B氯水中含有次氯酸，
35、具有漂白性；C盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度不大；D溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成沉淀，原溶液可能含有硫酸根离子或氯离子【解答】解：A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；B氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸检测氯水pH值，故B错误；C盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度不大，将含有HCl的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液，盐酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，氯化钠和水，除去氯化氢，故C正确；D溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成沉淀，原溶
36、液可能含有硫酸根离子或氯离子，生成的沉淀可能是硫酸钡，或氯化银，故D错误；故选：C【点评】本题考查了物质分离、提纯、除杂的方法和反应应用，盐类水解的应用，离子检验，注意现象分析和性质应用14某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是（）A1：2B1：4C1：3D1：6【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】还原性：IBrCl，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I，则只氧化I，根据物质的量关系计算【解答】解：还原性：IBrCl，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，
37、说明溶液中剩余I，设Cl、Br、I三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol，则反应后分别为3mol、2mol、1mol，则增加Cl2mol，I减少2mol，由方程式2I+Cl2=I2+2Cl可知，参加反应的Cl2为1mol，所以反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是1：3，故选C【点评】本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，本题注意比较物质的氧化性、还原性的强弱，根据所发生的反应结合化学方程式计算15在一定条件下，RO与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一
38、定是气体D若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol【考点】氧化还原反应【分析】A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性C、若R为I或Br也可以发生如上反应D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算【解答】解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第A族，故A错误；B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还
39、原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol（50）=5mol，故D正确故选：D【点评】本题考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断R的最低负价为1，最高正价为+7价是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目16某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则原溶液中
40、Fe3+与NO3物质的量浓度之比为（）A1：8B1：9C3：8D1：11【考点】有关混合物反应的计算【分析】依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe （NO3）3、Cu （NO3）2、HNO3，氧化性顺序为HNO3Fe （NO3）3Cu （NO3）2，加入铁后依次反应，据此结合图象数据计算【解答】解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3Fe（NO3）3Cu（NO3）2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是消耗硝酸为4mo
41、l，生成Fe3+1mol；再加入1mol铁发生反应生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；再加入1mol铁发生反应，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；综上所述可知原溶液中Fe （NO3）3为1mol，Cu （NO3）2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，则原溶液中Fe3+与NO3物质的量浓度之比比为：1mol：（1mol3+1mol2+4mol1）=1：9，故选B【点评】本题考查了铁及其化合物的性质应用、混合物反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的顺序为解答关键，试题
42、培养了学生的化学计算能力二、填空题17如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸；I是一种常见金属单质请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2）写出反应的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（3）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 保存 E溶液时应加入少量铁粉防止其被氧化（4）在中，属于氧化还原反应的有：（填编
43、号）【考点】无机物的推断【分析】A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性，A应为Cl2，B应为SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M为AgCl，N为BaSO4，则C为HCl，D为H2SO4，由转化关系可知I为Fe，E为FeCl2，F为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，G为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题，（1）反应是二氧化硫和氯气在会容易在发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；（2）反应是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁；（3）F为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁；保存E溶液为氯化亚铁溶液，需要防止空气中的氧气氧化，需要加入铁粉；（4）反应过程中元素化合价变化的反应为氧化还原反
44、应【解答】解：A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性，A应为Cl2，B应为SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M为AgCl，N为BaSO4，则C为HCl，D为H2SO4，由转化关系可知I为Fe，E为FeCl2，F为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，G为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题，（1）反应是二氧化硫和氯气在会容易在发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（2）反应是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答
45、案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（3）F为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；保存E溶液为氯化亚铁溶液，需要防止空气中的氧气氧化，需要加入铁粉，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；铁粉；（4）反应过程中元素化合价变化的反应为氧化还原反应，在中，反应是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应，是氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，发生的是复分解反应不是氧化还原反应，是氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，是氢氧化铁和盐酸反应生成氯
46、化铁溶液时复分解反应，不是氧化还原反应，是氢氧化亚铁和氧气、水发生的氧化还原反应，是氧化还原反应的是，故答案为：【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握题给信息，结合物质的特性进行推断，为正确推断物质的种类为解答该题的关键，注意相关反应的化学方程式的书写，为易错点，注意体会18下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据请回答下列问题：元素性质元素编号ABCDEFGH原子半径（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099最高化合价+6+4+5+5+4+7最低化合价24231341（1）元素G在周期中的位置是第二周期A族；元素F所形成
47、的常见单质的电子式为（2）A、C、E的氢化物稳定性顺序由大到小是HFH2OH2S（用化学式回答）（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl（4）请写出B的单质的一种重要用途用作半导体材料、制造合金、光电池、计算机芯片等【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期元素中，A、C的最低化合价2，处于第A族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，C为O元素；B、G都有最高正价+4、最低负价4，处于A族，B的原子半径较大，则B为Si、G为碳元素；D、F都有最高正价+5、最低负价3，处于A
48、族，D的原子半径较大，则D为P元素、F为N元素；E、H都有最低化合价1，处于A族，H有最高正化合价+7，且原子半径较大，则E为F元素、H为Cl元素，据此解答【解答】解：短周期元素中，A、C的最低化合价2，处于第A族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，C为O元素；B、G都有最高正价+4、最低负价4，处于A族，B的原子半径较大，则B为Si、G为碳元素；D、F都有最高正价+5、最低负价3，处于A族，D的原子半径较大，则D为P元素、F为N元素；E、H都有最低化合价1，处于A族，H有最高正化合价+7，且原子半径较大，则E为F元素、H为Cl元素（1）G为碳元素，在周期中的位置是：第二周期A
49、族；元素F所形成的常见单质为N2，其电子式为，故答案为：第二周期A族；（2）氢化物稳定性与元素非金属性一致，非金属性FOS，则的氢化物稳定性顺序是HFH2OH2S，故答案为：HFH2OH2S；（3）SOCl2在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，则生成SO2与HCl，该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl，故答案为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；（4）硅单质可以用作半导体材料、制造合金、光电池、计算机芯片等，故答案为：用作半导体材料、制造合金、光电池、计算机芯片等【点评】本题考查性质结构位置关系应用，关键是根据化合价与半径推断元素，注意对元素周期律
50、的理解掌握19有A、B、C三种元素，已知4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L；B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子根据以上信息填写下列空白：（1）元素符号A：Ca，B：Cl，C：N（2）A元素的离子结构示意图为（3）用电子式表示AB2的形成过程（4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时生成物的化学式为NH4Cl，该物质中存在的化学键有离子键、共价键【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】有A、B、C三种元素，4g A元素
51、的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，转移电子为2=0.2mol，A为金属元素，令其摩尔质量为ag/mol、化合价为n，则n=0.2，故n=2、a=40符合题意，可知A为Ca；B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，B表现1价，且A、B的离子具有相同的核外电子排布，则B为Cl；元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，则C为N元素，1mol该盐含有42mol电子，该盐为NH4NO3【解答】解：有A、B、C三种元素，4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，转移电子为2=0.2mol，A为金属元素，令其摩尔质量为ag/mol、化合价
52、为n，则n=0.2，故n=2、a=40符合题意，可知A为Ca；B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，B表现1价，且A、B的离子具有相同的核外电子排布，则B为Cl；元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，则C为N元素，1mol该盐含有42mol电子，该盐为NH4NO3（1）由上述分析可知，A为Ca，B为Cl，C为N，故答案为：Ca；Cl；N；（2）A为Ca元素，Ca2+离子结构示意图为，故答案为：；（3）用电子式表示CaCl2的形成过程为：，故答案为：；（4）氨气与HCl反应生成NH4Cl，含有离子键、共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、共价键【点评】本
53、题考查元素化合物性质与推断、常用化学用语等，关键是计算讨论确定A为Ca元素，注意用电子式表示物质或化学键的形成20盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL 18molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是DA40.32L B30.24L C20.16L D6.72L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气
54、体的成分为NO2、NO，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为BA0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质【分析】（1）根据铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应的性质判断；加入硝酸钠提供硝酸根离子和溶液中的氢离子形成稀硝酸，稀硝酸可以和金属铜之间发生反应；（2）过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO2，发生：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；随着反应的进行，硝酸
55、浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，发生：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸【解答】解：（1）铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O，浓硫酸的物质的量为0.1L18mol/L=1.8mol，如被还原的硫酸是0.9mol，则生成n（SO2）=0.9mol，V（SO2）=0.9mol22.4L/mol=20.16L，但随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，则生成二氧化硫的体积小于20.16L，D符合
56、题意，故答案为：D；若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，硝酸根离子在酸性环境下能够氧化铜生成硝酸铜和一氧化氮、水，离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（2）过量的铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO2，发生：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，发生：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；气体的物质的量为=0.05mol，当生成气体全部为NO2时，消耗的硝酸的物质的量为0.05mol2=0.
57、10mol，当生成气体全部为NO时，消耗的硝酸的物质的量为0.05mol4=0.20mol，所以消耗的硝酸的物质的量介于0.10mol和0.20mol之间，只有B符合，故答案为：NO2、NO；B；（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查浓硫酸、硝酸的性质，熟悉二者性质是解题关键，题目难度中等三、实验题21某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯
58、气的发生装置，C为氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1）B装置的名称是干燥管；（2）装置A的烧瓶中可装试剂碱石灰或生石灰等；（3）装置F中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；E装置的作用是除去氯气中的氯化氢；（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中【考点】氯气的实验室制法【分析】（1）依据仪器形状说出其名称；（2）碱石灰具有吸水性，利用碱石灰与浓氨水可
59、制取氨气；（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；（4）氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；（5）根据氯气的性质来确定尾气处理的方法【解答】解：（1）依据仪器形状可知：B装置的名称是干燥管；故答案为：干燥管；（2）碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气，所以装置A的烧瓶中可装试剂为碱石灰或生石灰等；故答案为：碱石灰或生石灰等；（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，饱和食盐水可以除
60、去氯气中的氯化氢杂质；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；除去氯气中的氯化氢；（4）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，方程式：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2；故答案为：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl；（5）氯气是酸性气体，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，或者是通入装有碱石灰的干燥管或气球收集，G处接NaOH溶液的尾气处理装置；故答案为：G处接NaOH溶液的尾气处理装置【点评】本题考查学生实验室制取氯气、氨气的方法、干燥、性质等方面的知识，考查角度广，把握实验室制备氯气、氨气的反应原理及二种气体的是解题关键，题目难度中等四、计算题22将1
61、2.8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算：（1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度？（2）NO，NO2在标准状况下体积各为多少升？【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）根据n=计算12.8g铜的物质的量，反应生成Cu（NO3）2，根据铜原子守恒计算nCu（NO3）2，再根据c=计算；（2）根据n=计算混合气体的物质的量，令混合气体中NO和NO2物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒、二者物质的量之和列方程，据此计算x、y的值，再根据v=nVm计算【解答】解：（1）12.8g
62、铜的物质的量为=0.2mol，反应生成Cu（NO3）2，根据铜原子守恒可知nCu（NO3）2=n（Cu）=0.2mol，故反应后，溶液中硝酸铜物质的量浓度为=0.4mol/L，答：反应后溶液中硝酸铜物质的量浓度为0.4mol/L；（2）4.48L混合气体的物质的量为=0.2mol，令混合气体中NO和NO2物质的量分别为xmol、ymol，由电子转移守恒有：3x+y=0.22，由二者物质的量之和：x+y=0.2联立方程，解得x=0.1，y=0.1，故NO的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，NO2的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，答：NO、NO2的体积分别为2.24L、2.24L【点评】本题考查方程式的有关计算，难度中等，注意利用原子守恒、电子转移守恒进行的计算高考资源网版权所有，侵权必究！
