1、以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 647化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐C高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 8下列离子方程式书写不正确的是A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl B氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应
2、：6Fe2+3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+C向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2+I2+3H2O+4I-D过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO+4H2O9下列图示实验合理的是A图1为证明非金属性强弱： B图2为制备少量氧气 C图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液 D图4制备并收集少量NO2气体10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NAB25时，1L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NAC含0.1 mol FeCl3的饱
3、和溶液中Fe3+数目为0.1 NAD6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 NA11中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C12已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=110-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L 的NaCl溶
4、液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是(提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL-1B图中x点的坐标为(100，6 ) C图中x点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀D把0.1 molL-1 的NaCl换成0.1 molL-1NaI则图象在终点后变为虚线部分13将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是A苛性钾溶液中
5、KOH的物质的量是0.09molBClO3的生成是由于氯气的量的多少引起的C在酸性条件下ClO和ClO3可生成Cl2D反应中转移电子的物质的量是0.21mol 26(14分)(I)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。 (1)若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是 ，ab段发生反应的总离子方程式为 ，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为 要标明离子符号，如n(Na+)。 (2)若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 。若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH影响，且溶液中只
6、存在四种离子，则它们的离子个数比为 按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列。(II)锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。(1)锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式： ， 。(2) 将(1)中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式) 。(3)已知锡元素具有如下性质：Sn4+Sn=2Sn2+;2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O;2H+SnOSn(OH)2Sn2+2OH-,试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的
7、方法是 ，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是 。27(14分)某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 ；(2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是 (用离子方程式表示)；(3)两同学利用下图所示装置进行测定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次 为 、 、 ； 装置E中碱石灰的作用是 ；实验过程中有以下操作步骤： a关闭K1、K
8、3，打开K2、K4，充分反应 b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。正确的顺序是 (填选项序号，下同)；若未进行步骤 ，将使测量结果偏低；若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ；28(15分)2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应： A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图试回答下列问题：(1)800时。05min内，以B表示的平均反应速率为 。 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的标志是 。A容器压强不变
9、 B混合气体中c(A)不变C2v正(B)=v逆(D) Dc(A)=c(C)E. 混合气体密度不变 (3)利用图中数据计算800时的平衡常数K= ，B的平衡转化率为： 。该反应为 反应(填吸热或放热)。 (4)700时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n(A)=2.2mol，n(B)=5.2mol，n(C)=1.8mol，n(D)=1.8mol，则此时该反应 进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。(5)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)HCCH
10、(g)H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CH=CH2(g) CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJmol1写出相同条件下，丙烷制备丙烯的热化学反应方程式 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32-移向电池的 (填“正”或“负”)极。36化学选修2：化学与技术(15分)(暂不供题)37化学选修3：物质结构与性质(15分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)元素原子的价电子排布式为 ；(2)元素与形成的化合物的电子式为 ，其熔点比和形成的化合物的熔点 (填“高”、“
11、低”或“无法确定”)；(3)试用VSEPR理论分析与形成的化合物的空间构型为 ；(4)元素的第一电离能 (填“”、“”或“”)元素的第一电离能；元素与元素通过共价键形成X分子，其中心原子在成键时，其原子轨道采用的是_杂化方式，该分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。请写出与的单质互为等电子体的分子、离子的化学式_、_(各写一种)。(5)在测定与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_。38化学选修5：有机化学基础(15分) 阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积，经下列反应路线可制得高分子阻垢剂D。O2/催化剂催化剂浓H2SO4/CH2CHCH2OHOHOHC3
12、H4OC3H4O2阻垢剂 A B C D(1)A名称为 ，通过水解可制得A的营养物质是 ；(2)上述制备方法中符合“绿色化学”思想的过程有 (填编号)；(3)写出由B生成C的化学方程式 ；(4)写出由C生成D的化学方程式 ；其反应类型为 ；(5)B有多种同分异构体。除B以外，核磁共振氢谱峰面积比也为112的所有可能有机物的结构简式为 。理科综合(1) 化学 参考答案题号78910111213答案CCABABD26.(I) (1)Na+ (1分) ；CO32-+2H+=H2O+CO2 (2分) n(SiO32-):n(AlO2-)=11:2(1分)(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2
13、O(2分) (3)N(Al3+):N(Mg2+):N(NH4+):N(Cl-)=2:1:4:12(2分)(II) (1)Sn+2HCl=SnCl2+H2(1分) SnCl2+Cl2=SnCl4(1分)(2)SnO2(1分)(3)先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒(2分)； NH3H2O (1分)27、(每空2分，共14分)(1)Cu2+ + 2HCO3- = CuCO3+ CO2+ H2O (2分)(2)HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (2分)(3)过滤、洗涤、干燥 (2分)防止空气中CO2和水蒸气进入装置D (2分) cab (
14、2分) ； b (2分) (2分)28(1)0.12molL1min1(2分)； (2)AB(2分，漏一个扣1分，错选不得分) (3)1.8(molL1)1(单位可不写)(2分)；54.5(2分)； 吸热(1分)； (4)向正反应方向(1分)；(5) C3H8(g) CH3CH=CH2(g)H2(g) H=124.2 kJmol1。(2分)C3H85O2=3CO24H2O (2分)； 负(1分)；37(1)3d104s1(2分)(2)(2分)；低(2分) (3)直线形(2分)(4)(1分)；sp3(1分)；极性分子(1分)； CO、C(或CN)(2分)(5)HF气态时会形成(HF)n分子(或“HF分子间形成氢键”)(2分)38(1)丙三醇(或“甘油”)(2分)； 油脂(2分)(2)(2分)(3)2CH2CHCHO O22CH2CHCOOH (2分)nCOOHCH2CH (4)nCH2CHCOOH (2分)； 加聚反应(1分)(5)HCCCH2OH(2分)CHCHCH2O(2分)
