1、2015-2016学年江西省南昌市八一中学高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（只有一个正确答案，每小题4分，共52分）1下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18g/molBOH的摩尔质量为17gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4L2科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量3下列说法中不正确的是（）A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
2、C标准状况下，22.4LO2含分子数为NAD标准状况下，8gH2O的体积是22.4L4已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16 gB32 gC64 g/molD32 g/mol5用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A64gSO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl离子数为1NAC标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA6下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）0.5mol氨气标准状况下22.4L氦气4时9mL水0.2mol磷酸ABCD7某非
3、金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子8下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B0.5 L含49gH2SO4的溶液C98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5gH2SO4的溶液9将5molL1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A0.05 molL1B0.25 molL1C0.1 molL1D0.5 molL110下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 A
4、lCl3溶液中Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1NH4Cl溶液C75 mL 1 molL1的FeCl3溶液D150 mL 2 molL1的KCl溶液11由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A0.15 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L12依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两
5、种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比13VL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42的物质的量浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L二、填空题（每空2分，共40分）14100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42mol，Na+的物质的量浓度是 mol/L155mol CO2的质量是，在标准状况下的体积为，所含分子数目为，所含氧原子的数目为16约3.011023个OH的质量为g，含有电子的物质的量为，这些OH与mol NH3的质量相同17（12分）（2015秋南昌校级月考）O2和O3是氧元素的两
6、种单质，根据其化学式完成下列各题：等质量的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，分子的物质的量之比为等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为18在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为 g/mol，相对于氢气的密度为；CH4和CO2的质量比为19标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M gmol1）溶解在1L水（水的密度近似为1gcm3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为gcm3，则所得溶液的物质的量浓度c=mol/L（选择以上字母表达计算式，要求化简）20在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质
7、量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是三计算题（共8分）21实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？2015-2016学年江西省南昌市八一中学高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（只有一个正确答案，每小题4分，共52分）1下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18g/molBOH的摩尔质量为17gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1 mol
8、任何物质的体积均约为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量 【分析】A质量的单位是g；B摩尔质量的单位为g/mol；C根据n=进行计算；D依据气体摩尔体积的应用条件分析【解答】解：A.1mol H2O的质量为18g，故A错误；BOH的摩尔质量为17g/mol，故B错误；C.3.011023个SO2的物质的量为0.5mol，质量为0.564=32g，故C正确；D标准状况下，lmol任何气体物质的体积均为22.4L，故D错误；故选C【点评】本题考查气体摩尔体积、摩尔质量、质量的单位及应用，难度不大掌握概念实质和计算关系是解题关键2科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等
9、质量的H3和H2相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等【解答】解：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错
10、误；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握3下列说法中不正确的是（）A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C标准状况下，22.4LO2含分子数为NAD标准状况下，8gH2O的体积是22.4L【考点】物质的
11、量的相关计算 【分析】A根据N=nNA计算氧气分子数目，氧原子数目为氧气分子的2倍，根据V=nVm计算其体积；B.1 mol臭氧含有氧原子为3mol，1.5 mol氧气含有氧原子为1.5mol2=3mol；C根据n=计算氧气物质的量，再根据N=nNA计算氧气分子数目；D标况下水不是气体【解答】解：A.1 mol 氧气含有分子数目为1mol6.021023mol1=6.021023，含有氧原子数目为6.0210232=12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积为1mol22.4L/mol=22.4 L，故A正确；B.1 mol臭氧含有氧原子为3mol，1.5 mol氧气含有氧原子为1.5m
12、ol2=3mol，二者含有氧原子数目相等，故B正确；C标况下，22.4L氧气物质的量为=1mol，则氧气分子数目1molNAmol1=NA，故C正确；D.8g水的物质的量为=0.5mol，但标况下水不是气体，其体积远远小于22.4L，故D错误，故选D【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象4已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16 gB32 gC64 g/molD32 g/mol【考点】摩尔质量 【专题】计算题【分析】先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量【解答】解：气体的物质的量为n=0.25m
13、ol，气体的摩尔质量M=32g/mol：故选D【点评】本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol5用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A64gSO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl离子数为1NAC标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；B、溶液体积不明确；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、据
14、质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算【解答】解：A、64gSO2的物质的量为1mol，其含有的氧原子数为2NA，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算，故B错误；C、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故C错误；D、14gN2的物质的量是0.5mol，其含有的分子数为0.5NA，故D正确；故选：D【点评】阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查6下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）0.5mol氨气标准状况下22.4L氦气4时9mL水0.2mol磷酸ABCD【考点】物质的量的
15、相关计算 【专题】计算题【分析】根据n=计算氦气物质的量，根据m=V计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答【解答】解：0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol4=2mol；标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；4时9mL水的质量为9g，其物质的量=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol3=1.5mol；0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol8=1.6mol，故含有原子数目，故选A【点评】本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化
16、学式的意义7某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个
17、数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，故选A【点评】本题据此阿伏伽德罗定律及其推论，根据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可，题目难度不大8下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B0.5 L含49gH2SO4的溶液C98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5gH2SO4的溶液【考点】物质的量浓度 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】先根据n=求出溶质的物质的量，然后根据c=求出物质的量浓度【解答】解：A98gH2SO4的物质的量n=1mol，物质的量浓度c=1
18、mol/L；B49gH2SO4的物质的量n=0.5mol，物质的量浓度c=1mol/L；C98gH2SO4的物质的量n=1mol，物质的量浓度c=0.5mol/L；D24.5gH2SO4物质的量n=0.25mol，物质的量浓度c=2.5mol/L；物质的量浓度最大的是D；故选D【点评】本题主要考查了物质的量浓度的计算，难度不大，注意公式的使用9将5molL1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A0.05 molL1B0.25 molL1C0.1 molL1D0.5 molL1【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度从稀释后的
19、盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度【解答】解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL5mol/L=200mLc解得c=0.25mol/L由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L故选：B【点评】本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变10下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1NH4Cl溶液C75 mL 1 molL1的
20、FeCl3溶液D150 mL 2 molL1的KCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl物质的量，进行比较可知注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/LA、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故A不符合；B、75 mL 2 molL1NH4Cl溶液中Cl浓度为2mol/L，与
21、50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故B不符合；C、75 mL 1 molL1的FeCl3溶液中Cl浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度相等，故C符合；D、150 mL2mol/L的KCl溶液中Cl浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故D不符合故选：C【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度11由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，
22、c（SO42）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A0.15 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离 【专题】守恒法【分析】溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），根据溶液电荷守恒计算【解答】解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），而溶液中c（OH）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42），所以：c（K+）=2c（SO42）3c（Al3+）c（H+），c（K+）
23、20.8mol/L30.4mol/L0.1mol/L=0.3mol/L；故选C【点评】本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算12依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据n=结合=判断【解答】解：A由n=可知，相同质量时，同温同压下两种气体的体积与摩尔质量呈反比，故A错误；B同温同压下，由=可知，相同质量的
24、两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故B错误；C由=可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；D由PV=nRT可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D错误故选C【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据相关公式进行推导13VL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42的物质的量浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据铁离子的质量计算铁离子的物质的量，进而根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，
25、根据溶液的体积计算浓度【解答】解：Fe3+的物质的量为=mol，根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42）=n（Fe3+）=mol，则溶液中SO42的物质的量浓度为c=故选D【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意化学式的组成和有关物质的量的计算公式的运用二、填空题（每空2分，共40分）14100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO420.02mol，Na+的物质的量浓度是0.4 mol/L【考点】物质的量的相关计算 【分析】每个硫酸钠化学式中含有一个硫酸根离子、两个钠离子，则n（SO42 ）=n（ Na2SO4）=CV，c（Na+）=c（ Na2SO4），
26、据此分析解答【解答】解：每个硫酸钠化学式中含有一个硫酸根离子、两个钠离子，则n（SO42 ）=n（ Na2SO4）=CV=0.2mol/L0.1L=0.02mol，c（Na+）=c（ Na2SO4）=0.2mol/L2=0.4mol/L，故答案为：0.02；0.4【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，注意钠离子、硫酸根离子与硫酸钠化学式关系，题目难度不大155mol CO2的质量是220g，在标准状况下的体积为112L，所含分子数目为5NA，所含氧原子的数目为10NA【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】根据m=nM
27、，V=nVm，N=nNA，结合分子的构成计算【解答】解：m（CO2）=nM=5mol44g/mol=220g，V（CO2）=nVm=5mol22.4L/mol=112L，N（CO2）=5molNA/mol=5NA，N（O）=2N（CO2）=10NA，故答案为：220g；112L；5NA；10NA【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式和分子构成，难度不大16约3.011023个OH的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH与0.5mol NH3的质量相同【考点】物质的量的相关计算 【分析】根据n=结合物质的构成计算【解答】解：
28、n（OH）=0.5mol，m（OH）=0.5mol17g/mol=8.5g，含有电子的物质的量为0.5mol10=5mol，n（NH3）=0.5mol，故答案为：8.5； 5mol； 0.5【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大17（12分）（2015秋南昌校级月考）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3【考点
29、】物质的量的相关计算 【分析】氧气和臭氧是同素异形体，根据N=NA、n=结合分子构成进行计算； 等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM结合分子构成计算【解答】解：根据N=NA知，相同质量时其分子数与摩尔质量成反比，所以二者分子数之比=48g/mol：32g/mol=3：2，根据分子构成知，其原子个数之比=（32）：（23）=1：1，根据n=知，相同质量时其物质的量等于摩尔质量反比=48g/mol：32g/mol=3：2，故答案为：3：2；1：1；3：2；等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nNA知，分子数
30、之比等于物质的量之比=1：1，根据分子构成知，其原子个数之比为2：3，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：相同质量的同素异形体其原子个数相等，题目难度不大18在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30 g/mol，相对于氢气的密度为15；CH4和CO2的质量比为4：11【考点】物质的量的相关计算 【分析】混合气体物质的量=0.2mol，混合气体
31、平均摩尔质量=；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比；根据气体体积及质量计算二者质量之比【解答】解：混合气体物质的量=0.2mol，混合气体平均摩尔质量=30g/mol；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比，所以该混合气体相对于氢气密度=30g/mol：2g/mol=15，设甲烷的物质的量为xmol，则二氧化碳的物质的量=（0.2x）mol，混合气体质量=16xg+44（0.2x）g=6.0g，x=0.1，所以甲烷、二氧化碳的物质的量相等且为0.1mol，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，故答案为：30；15
32、；4：11【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，易错点是相对密度计算，题目难度不大19标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M gmol1）溶解在1L水（水的密度近似为1gcm3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为gcm3，则所得溶液的物质的量浓度c=mol/L（选择以上字母表达计算式，要求化简）【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 【分析】根据n=计算气体物质的量，根据m=nM计算气体质量，溶液质量=气体质量+水的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液物质的量浓度【解答】解：标准状况下，V L的某气体的物质的量为
33、=mol，气体质量为molM gmol1=g，溶液质量为：1000mL1gcm3+g=（1000+）g，溶液体积为=L，故溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：【点评】本题考查物质的量浓度计算，注意对定义式的理解，关键是计算溶液的体积20在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是64【考点】阿伏加德罗定律及推论 【分析】相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合n=及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答【解答】解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由
34、阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64gmol1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故答案为：64【点评】本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗定律，把握题意确定不同气体的体积相同，其物质的量相同为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大三计算题（共8分）21实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？【考点】溶液中溶质的质量分数及相关
35、计算 【专题】计算题【分析】（1）根据c=计算质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3的浓盐酸的浓度；（2）稀释前后溶质的物质的量不变，根据c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）计算稀释后溶液的物质的量浓度【解答】解：（1）此浓盐酸的物质的量浓度为：c=mol/L=12mol/L，答：此浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L；（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），设稀释后溶液的物质的量浓度为c，则1L12mol/L=c10L，解得：c=1.2mol/L，答：从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为1.2mol/L【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意质量分数与物质的量浓度之间的换算关系，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答本题的关键
