1、隆德县普高教育集团2020-2021年度第一学期高三第三次月考化学试卷命题：王波 审核：张小强 （试卷总分：100分 考试时间：120分钟）一、选择题（每小题2.5分，共55分，每小题只有一个正确选项）1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是()AAl2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳
2、”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用3习近平主席提出“保护文物功在当代、利在千秋。”化学在保护文物中作用巨大。下列做法或原理解释错误的是（ ）选项做法原理解释A将锌粉与电解质溶液调成糊状，除去铜器上的铜锈原电池原理B用一定浓度的双氧水擦拭壁画，使黑色的PbS转化为白色的PbSO4双氧水的漂白性C大理石碑文清洗时应选用中性清洗剂，切不可用带有酸的溶液清洗酸可腐蚀大理石D用甲醛熏蒸法可杀死纸质文物表面滋生的霉菌甲醛能使霉菌的蛋白质变性4 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子 B1 mol重
3、水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子5下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B室温下，Al与4.0 molL1NaOH溶液反应生成NaAlO2C室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO46下列指定反应的离子方程式正确的是( )AKClO3溶液和浓盐酸反应：ClOCl6H=Cl23H2OBNaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSOClO=HClOSOC酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO5H2O2=2Mn25O2
4、6OH2H2ODNaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O7常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO8N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如NH4NO3=N2O2H2O； K2SO32NO=K2SO4N2O；2NH32O2=N2O3H2O；2NaNO3(NH
5、4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O。下列说法正确的是( )A反应中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B反应中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C反应中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D反应中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物9据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是（ ）A还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：3B若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为2molC每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3
6、被氧化DNaN3是只含有离子键的离子化合物10某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，只产生一种无色无味无毒的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3Bn(H)n(Al3)n(Mg2)111C溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD溶液中n(NH)0.2 mol11反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A中子数为9的氮原子： BN2分子的电子式： CCl2分子的结构式：ClCl DCl的结构示意图：12下列
7、说法不正确的是（ ）A二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C钠着火不能用泡沫灭火器灭火D利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放13实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl26H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（ ）A制备CO2 B收集CO2C滤去CaCO3 D制得CaCl26H2O14根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取CCl4层无色Fe2的还原性强于BrC将稀盐酸滴入硅酸钠溶
8、液中，充分振荡有白色沉淀产生非金属性：ClSiD用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度一定偏高15古籍天工开物收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为( )A.趁热过滤 B.萃取分液 C.常压蒸馏 D.浓缩结晶16某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ）AKCl、NaCl BKCl、MgSO4 CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl17W、X
9、、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）A非金属性：W XY Z B原子半径：ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸 DY的氧化物水化物为强碱18短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：ZMYB常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸CX+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体DZ的最高价氧化物的水化物是中强碱19中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (
10、部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DB若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或CC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁20为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是()A分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO3B装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是
11、除去混合气体中的SO2D装置d之后需要增加尾气处理装置21下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO222在实验室中，下列物质的保存或配制方法正确的是（ ）A少量金属钠保存在煤油中B氢氟酸盛放在橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中C在配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于稀硫酸中再加水稀释D浓硝酸应保存在棕色广口瓶中二非选择题（共45分）23（12分）(1)在一定条件下
12、，可以用H2O2氧化H2S。随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同，当n(H2O2)/n(H2S)4时，氧化产物的分子式为_。(2)利用废铁屑制备聚合硫酸铁的过程中，需要向反应釜中加入氧化剂氧化Fe2，最合适的是_。(3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_ _。(4)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_ _。（5）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。（6）NH3在催化剂条件下还原NO2生成N2和H
13、2O的化学方程式：_ _。24（11分 )I某化学兴趣小组利用如下装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)图中，仪器A的名称是_ _，A中盛放的固体是_ _ 。(2)已知单质B是空气中含量最多的成分，则玻璃管中发生反应的化学方程式为_。(3)C装置的作用是_。II将SO2分别通入下列四种溶液中回答下列问题：(1)试管a中的实验现象是：KMnO4溶液_，证明SO2具有_性；(2)试管b中的实验现象是：品红溶液_，证明SO2具有_性；(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是_；(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是_。25（12分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请
14、根据你所学知识，按要求填空。（1）上述第一级分类标准(分成A组、B组)的依据为_。（2）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，该物质的化学式为_ _。（3）F组中某一物质是制备化肥必需物质，用电离方程式表示该物质的水溶液呈碱性的原因：_。（4）C组中某一物质只能在高温时与水反应，其化学方程式为_。（5）D组中有两物质与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1，分别写出与水反应的离子方程式_ _,_。26.（10分）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的符号：A_，B_，E_。(2)把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。(3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_ _。（4）D、E、F三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （化学式）。
