1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年江西省宜春市上高二中高一（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1有关化学用语正确的（）ANH3的结构式为：BNH4Cl的电子式：C乙烯的结构简式：CH2CH2DCH3（甲基）的电子式为：2下列关于Co原子的叙述不正确的是（）A中子数为33B电子数为33C质量数为60D质子数为273镭（Ra）位于周期表的第七周期第A族，下列关于镭的性质的描述不正确的是（）A在化合物中呈+2价B单质能与水反应产生氢气C氢氧化物为弱碱D碳酸盐难溶于水4下列递变规律正确的是（）AHClO4、H2SO4
2、、H3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次增强DN、O、F原子半径逐渐减小5下列说法中正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B组成单质的分子内一定含有共价键C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键6下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应BBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C甲烷在氧气中的燃烧反应D灼热的木炭与CO2反应7对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法错误的是（）A溶液中H+向负极移动B电子由Zn经外电路流向CuCZn电极反
3、应：Zn2e=Zn2+DCu是正极8一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%Ct1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）9在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A10：7：11B11：11：8C10：11：8D11：8：1010某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素下列说
4、法中错误的是（）A离O点越远的元素原子半径不一定越大B图中直线相连的元素处于不是同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键11已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3，D 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A离子半径CDBAB原子序数DCBAC原子半径ABDCD单质的还原性ABDC12在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）混合气体的平均相对分子质量； 混合气体的密度； B的物质的量浓度；气体总物质的量； 混合气体的压强 C、D反应速率的比值ABCD13键能
5、是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应（）A放热183KJB放热91.5KJC吸热183KJD吸热91.5KJ14下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（）ACH3CH2CH2CH3BCD15某烯烃与H2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有（）A3种B4种C5种D6种16一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应得到CO2、CO和H2O，产物的总质量为49.6g，将
6、其通过足量的浓H2SO4后，洗气瓶增重25.2g，若此甲烷完全燃烧则还需O2的体积（标况下）为（）A8.96 LB6.72 LC4.48 LD2.24 L二、填空题（每空2分，共52分）1716O和18O 红磷和白磷 CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3 O2和O3 和（1）属于同素异形体的是（2）互为同位素的是（3）互为同分异构体的是（4）属于同系物的是（5）属于同种物质的是18X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素周期表中X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M
7、的最高价氧化物对应的水化物呈两性回答下列问题：（1）L元素形成单质的名称为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为19可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池（1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，正极的电极反应式为；负极的电极反应式为（2）把H2改成CH4，KOH溶液
8、作电解质，则负极的电极反应式，当导线中通过8mol电子时，需消耗mol的KOH；将4mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为mol20将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）求：（1）此时A的浓度c（A）=mol/L；（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；（3）B的平均反应速率v（B）=mol/（Lmin）；（4）x的值为
9、21甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素（1）该反应的离子方程式为设计实验方案如下（实验中所用MnSO4对该反应有催化作用）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见表：序号A溶液B溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液和
10、少量MnSO4该实验探究的是对化学反应速率的影响在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是（用实验序号填空）（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间该实验目的是研究对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是2015-2016学年江西省宜春市上高
11、二中高一（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1有关化学用语正确的（）ANH3的结构式为：BNH4Cl的电子式：C乙烯的结构简式：CH2CH2DCH3（甲基）的电子式为：【分析】A氨气分子中含有3个NH键，用短线代替所有共用电子对即为结构式；B氯离子为阴离子，电子式中需要标出氯离子的最外层电子；C乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中需要标出含有的官能团；DCH3（甲基）为中性原子团，碳原子最外层含有7个电子【解答】解：A氨气为共价化合物，其分子中含有3个NH键，NH3的结构式为：，故A正确；B氯化铵是离子化合物，由
12、氨根离子与氯离子构成，其电子式为，故B错误；C乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构式为：CH2=CH2，故C错误；DCH3（甲基）中的C原子最外层电子数为7，甲基正确的电子式为，故D错误；故选A【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、结构简式、结构式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力2下列关于Co原子的叙述不正确的是（）A中子数为33B电子数为33C质量数为60D质子数为27【分析】根据原子符号中左上角数字为质量数、左下角数字为质子数，中子数=质量数质子数，核内质子数=原子序数=核电荷数数=核外电子数来解答【解答
13、】解： CO的质子数为27，质量数为60，中子数=6027=33，电子数=质子数=27，故选B【点评】本题考查原子符号的含义，注意把握：质量数=质子数+中子数、核内质子数=原子序数=核电荷数数=核外电子数等知识，难度不大3镭（Ra）位于周期表的第七周期第A族，下列关于镭的性质的描述不正确的是（）A在化合物中呈+2价B单质能与水反应产生氢气C氢氧化物为弱碱D碳酸盐难溶于水【分析】该物质位于第七周期第IIA族，和Ca同一主族，与Ca的性质具有相似性，在化合物中呈现+2价、其单质的还原性比Ca强，碱土金属的碳酸盐难溶于水，据此分析解答【解答】解：A主族元素最高正化合价与去族序数相等，但O、F元素除外
14、，Ra位于第IIA族，所以在化合物中呈现+2价，故A正确；B元素的金属性越强，其单质与水或酸越容易，金属性RaCa，钙和水反应生成氢气，则镭和水反应也能生成氢气，且比钙反应剧烈，故B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性RaCa，所以氢氧化镭是强碱，故C错误；D碱土金属碳酸盐都难溶于水，所以碳酸镭难溶于水，故D正确；故选C【点评】本题考查元素周期律，明确同一主族元素性质的相似性及递变性是解本题关键，熟记碱土金属族元素性质递变规律，题目难度不大4下列递变规律正确的是（）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的
15、还原性依次增强DN、O、F原子半径逐渐减小【分析】A非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B非金属性越强，对应氢化物越稳定；C同周期从左向右还原性减弱；D同周期从左向右原子半径减小【解答】解：A非金属性ClSP，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A错误；B非金属性ClBrI，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故B错误；C同周期从左向右还原性减弱，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故C错误；D同周期从左向右原子半径减小，则N、O、F原子半径逐渐减小，故D正确；故选D【点评】本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的
16、考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大5下列说法中正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B组成单质的分子内一定含有共价键C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键【分析】原子间以共用电子对形成化学键，属于共价键，不同非金属原子间形成极性键，相同非金属原子间形成非极性键；共价化合物中只含有共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题【解答】解：A共价化合物中只含共价键，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故A错误；B稀有气体分子属于单原子分子，分子中没有共价键，故B错
17、误；C由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C正确；D不同元素组成的多原子分子里的化学键可能含有非极性键，如过氧化氢中存在OO非极性键，故D错误故选C【点评】本题考查化学键及化合物的类别，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答6下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应BBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C甲烷在氧气中的燃烧反应D灼热的木炭与CO2反应【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应大多数的分解反应、焦炭和二氧化碳的反应、Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应【解答】解：A、锌粒与稀
18、盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；C、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故C错误D、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故D正确；故选D【点评】本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大7对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法错误的是（）A溶液中H+向负极移动B电子由Zn经外电路流向CuCZn电极反应：Zn2e=Zn2+DCu是正极【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子
19、发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极【解答】解：A、溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以H+向正极移动，故A错误；B、电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn2eZn2+，故C正确；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，故D正确；故选A【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中离子的移动方向8一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列
20、描述正确的是（）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%Ct1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）【分析】A由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v（Z）；化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）0；B依据图象分析，Y消耗物质的量1.0mol0.21mol=0.79mol，转化率=100%；C在t1时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行；D根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的
21、量之比化学计量数之比书写方程式【解答】解：A、10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=0.079moL/（Ls），故A错误；B、反应开始到10 s时，Y消耗物质的量1.0mol0.21mol=0.79mol，Y的转化率=100%=79.0%，故B正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，在t1时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行，反应未达到了化学平衡状态，故C错误；D、由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且n（X）：n（Y）：n（Z）
22、=（1.200.41）mol：（1.000.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误；故选B【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等，题目难度中等9在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A10：7：11B11：11：8C10：11：8D11：8：10【分析】先计算该微粒中的电子数、质子数、中子数，然后比较【解答】解：该微粒中的电子数为：7+31+11=10
23、，质子数为7+31+1=11； H没有中子，所以该微粒的中子数为7+30+1=8；所以其比为10：11：8故选C【点评】注意微粒中核内质子数、核外电子数、所带电荷数的关系：1、阳离子的核内质子数=其核外电子数+所带电荷数；2、阴离子的核内质子数=其核外电子数所带电荷数10某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素下列说法中错误的是（）A离O点越远的元素原子半径不一定越大B图中直线相连的元素处于不是同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键【分析】O点代表氢元素，由“蜗牛”形状及
24、原子序数可知，A为O元素，B为为Na元素，结合元素周期律来解答【解答】解：A离O点越远的元素原子半径不一定越大，电子层相同时原子序数大的原子半径小，故A正确；B图中直线相连的元素处于同一族，如H、Na位于第IA族，故B错误；CB为Na，为短周期金属性最强的元素，故C正确；DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键，如Na2O2，故D正确；故选B【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中过氧化钠含共价键，题目难度不大11已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3，D 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（
25、）A离子半径CDBAB原子序数DCBAC原子半径ABDCD单质的还原性ABDC【分析】短周期元素的离子：A2+，B+，C3，D都具有相同的电子层结构，所以A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：ABDC，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：短周期元素的离子：A2+，B+，C3，D都具有相同的电子层结构，所以A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：ABDCAA2+，B+，C3，D都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数ABDC，所以离子半径CDBA，故A正确；BA2+，B+，C3，D都具有相同的电子层结构，所以A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：ABDC
26、，故B错误；CA、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：ABDC，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：BACD，故C错误；DA、B在周期表中同周期，原子序数：AB，金属性：BA，对应单质的还原性：BA；而C、D为非金属，单质主要表现氧化性，故D错误；故选A【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，把握核外电子排布确定元素所在周期表中的位置、元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大12在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）混合气体的平均
27、相对分子质量； 混合气体的密度； B的物质的量浓度；气体总物质的量； 混合气体的压强 C、D反应速率的比值ABCD【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：混合气体的平均相对分子质量，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的密度，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；B的物质的量浓度不变，说明生成B和消耗B的速率相等，故正确；气体总物质的量一直不变，故错误；混合气
28、体的压强始终不变，压强不变的状态不一定平衡，故错误；v（C）与v（D）的比值，只要反应发生两者的比值就是1：1，不发生变化，故错误；故选D【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为013键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应（）A放热183KJB放热91.5KJC吸热183KJD吸热91.5KJ【分析】化学反应中，旧键断裂吸
29、收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热【解答】解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，形成1molHCl时，需要断裂0.5molClCl键和0.5molHH键，则吸收能量：0.5mol436KJ/mol+0.5mol243KJ/mol=339.5KJ，生成1molHCl时需生成1molHCl键，放出1mol431KJ/mol=431KJ能量，则放出的能量为431KJ339.5KJ=91.5KJ，故选B【点评】本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算14下列烷烃在
30、光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（）ACH3CH2CH2CH3BCD【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃【解答】解：A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关
31、键15某烯烃与H2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有（）A3种B4种C5种D6种【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应根据加成原理采取逆推法还原C=C双键或CC三键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置；烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在CC三键的位置还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分
32、子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，4号和7号碳原子关于3号碳原子对称，5号和8号碳原子关于3号碳原子对称，所以能形成双键位置有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和4之间（或3和7），4和5之间（或7和8），故该烃共有4种故选B【点评】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写16一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应得到CO2、CO和H2O，产物的总质量为49.6g，将其通过足量的浓H2SO4后，洗气瓶增
33、重25.2g，若此甲烷完全燃烧则还需O2的体积（标况下）为（）A8.96 LB6.72 LC4.48 LD2.24 L【分析】CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O（g），产物通过浓H2SO4时，浓H2SO4的作用是吸收水分，浓H2SO4增重25.2g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO2的物质的量，根据二者质量可计算CO的物质的量，进而计算还需要O2体积【解答】解：当其缓缓通过足量浓H2SO4时气体质量减少25.2g，则水的质量为25.2g，n（H2O）=1.4moL，根据H原子守恒，可知：n（CH4）=n（H2O）=0.7mol，根据C原子守恒，则
34、：n（CO）+n（CO2）=0.7mol，又：m（CO）+m（CO2）=49.6g25.2g=24.4g，则：n（CO）28g/mol+（0.7moln（CO）44g/mol=24.4g，解之得：n（CO）=0.4mol，根据：2CO+O22CO2，此甲烷完全燃烧还需要O2体积为：0.2mol22.4L/mol=4.48L，故选C【点评】本题以物质间的反应为载体考查了物质的量的有关计算，先根据水的量计算甲烷的物质的量，再结合原子守恒计算一氧化碳的物质的量，根据一氧化碳和氧气的关系式计算需要氧气的体积，难度不大二、填空题（每空2分，共52分）1716O和18O 红磷和白磷 CH3CH3和CH3C
35、H2CH2CH3 CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3 O2和O3 和（1）属于同素异形体的是（2）互为同位素的是（3）互为同分异构体的是（4）属于同系物的是（5）属于同种物质的是【分析】（1）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；（2）质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；（3）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（4）同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；（5）组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同【解答】解：16O和18O质子数
36、相同，中子数不同，均属于氧元素的原子，互为同位素；红磷和白磷均是P元素形成的不同种单质，互为同素异形体；CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物；CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3 分子式相同，结构不同，属于同分异构体；O2和O3 均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；和属于同种物质；故答案为：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）【点评】本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延18X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素周期表中X原子半径最小、Y元素形成
37、化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性回答下列问题：（1）L元素形成单质的名称为氧气、臭氧；M在元素周期表中的位置为第三周期A族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是AlCNOH（用元素符号表示）（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为NH4+OHNH3+H2O【分析】X、Y、Z、L、M为原子
38、序数依次增大的短周期元素周期表中X原子半径最小，则X为H元素；Y元素形成化合物种类最多，则Y为C元素；Z元素的氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素；常温下L可以形成两种液态氢化物，则L为O元素；M的最高价氧化物对应的水化物呈两性，则M为Al，据此解答【解答】解：X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素周期表中X原子半径最小，则X为H元素；Y元素形成化合物种类最多，则Y为C元素；Z元素的氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素；常温下L可以形成两种液态氢化物，则L为O元素；M的最高价氧化物对应的水化物呈两性，则M为Al，（1）L为O元素，形成的单质为氧气、臭氧；M为Al元素，处于第三周期A族；H原子
39、半径最小，同周期水原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径AlCNOH，故答案为：氧气、臭氧；第三周期A族；AlCNOH；（2）N、H两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，则A为NH3、B为N2H4，NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，N2H4分子中N原子之间形成1对共用电子对、N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为：，故答案为：；（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与O元素为同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数=8+8+18=34，故答案为：34；（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物为NH4N
40、O3，与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为：NH4+OHNH3+H2O，故答案为：NH4+OHNH3+H2O【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，（4）中注意稀溶液反应得到一水合氨，浓溶液或加热条件下得到氨气19可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池（1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，正极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2O；负极的电极反应式为2H24e=4H+（2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式CH4+10OH8e=CO32+7H2O，当导线中通过8mol电子时，需消耗2mol的KOH；将4mol CH
41、4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为10mol【分析】（1）酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子、正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；（2）碱性甲烷燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；根据电池反应式中KOH和转移电子之间的关系式计算；甲烷取代反应中，被取代H原子的物质的量与氯气的物质的量相等【解答】解：（1）酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子、正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极反应为O2+4H+4e=2H2O、负极反应为2H24e=4H+，故答
42、案为：O2+4H+4e=2H2O；2H24e=4H+；（2）碱性甲烷燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，电极反应为CH4+10OH8e=CO32+7H2O；电池反应式为CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，根据KOH和转移电子之间的关系式得消耗n（KOH）=2mol；甲烷取代反应中，被取代H原子的物质的量与氯气的物质的量相等，生成等物质的量的四种氯代物，则生成四种氯代物的物质的量都是1mol，消耗氯气的物质的量=1mol（1+2+3+4）=10mol，故答案为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；2；10【点评】本题考查了原电池原理及物质的量的计算，
43、根据溶液酸碱性书写电极反应式，注意烷烃发生取代反应时被取代氢原子与氯气的物质的量之比，为易错点20将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）求：（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L；（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；（3）B的平均反应速率v（B）=0.05mol/（Lmin）；（4）x的值为2【分析】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经5min后，测得D的浓度为
44、0.5mol/L，生成的D为2L0.5mol/L=1mol，则： 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol）：n n 0 0变化量（mol）：1.5 0.5 0.5x 15min时（mol）：n1.5 n0.5 0.5x 1由于5min时c（A）：c（B）=3：5，则（n1.5）：（n0.5）=3：5，解得n=3，据此解答【解答】解：将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成的D为2L0.5mol/L=1mol，则： 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol）：n n 0 0变化量（mol）：1.5 0.5 0
45、.5x 15min时（mol）：n1.5 n0.5 0.5x 1由于5min时c（A）：c（B）=3：5，则（n1.5）：（n0.5）=3：5，解得n=3，（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L，故答案为：0.75；（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol，故答案为：3；（3）B的平均反应速率v（B）=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05；（4）=0.1mol/（Lmin），则x=2，故答案为：2【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握21甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因
46、素（1）该反应的离子方程式为2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O设计实验方案如下（实验中所用MnSO4对该反应有催化作用）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见表：序号A溶液B溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液和少量MnSO4该实验
47、探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是（用实验序号填空）（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间该实验目的是研究温度对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是没有加入稀硫酸酸化或高锰酸钾过量导致【分析
48、】（1）高锰酸根离子在酸性条件下氧化草酸生成锰离子、二氧化碳气体和水，据此写出反应的离子方程式；（2）对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A溶液的浓度比中大；对比实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，中使用了催化剂；（3）草酸和高锰酸钾反应的方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，分析可知没有加入稀硫酸酸化或高锰酸钾过量导致【解答】解：（1）KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故答案为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）对比
49、实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A溶液的浓度比中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，对比实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，中使用了催化剂，故相同时间内的反应速率最快，实验中所得二氧化碳最多，所以该实验目的为探究浓度和催化剂对反应速率的影响；在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序为：，故答案为：浓度和催化剂； ；（3）草酸和高锰酸钾反应的方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，草酸的物质的量为：0.002L0.1molL1=2104mol，高锰酸钾的物质的量为：0.004L0.1molL1=4104mol，由方程式可知，没有加入稀硫酸酸化或高锰酸钾过量，故没看到溶液完全褪色，故答案为：温度；没有加入稀硫酸酸化或高锰酸钾过量导致【点评】本题考查了探究影响化学反应速率的因素方法，题目难度中等，注意掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力高考资源网版权所有，侵权必究！
