1、宁夏银川市第二中学2021-2022学年高二下学期中考试化学试题注意事项：1.本试卷共25题，满分100分。考试时间为100分钟。2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。一、单选题(每题2分，共42分，每题只有一个选项符合题意)1. 为了应对能源危机，当今世界正在积极开发利用新能源，下列不属于新能源的是A. 生物质能B. 石油C. 氢能D. 核能2. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在10 mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（ ）A. 10mLB. 40mLC. 大于10mLD. 大于40 mL3. 下列说法正确的是A. 常温下，水的电离常数为
2、110-14B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈C. 向AgCl饱和溶液中加水，可增大AgCl的溶解度D. 难溶电解质可以转化为更难溶的电解质，更难溶电解质不能转化为难溶电解质4. 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H 0B. 表示25时，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C. 表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时， n (Mn2+) 随时间的变化D. 可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液
3、，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化7. 下列关于电解质溶液说法错误的是A. 室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同B. 向0.1mol/L溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小C. pH=2的和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：D. pH相同的a.溶液；b.溶液；c.NaClO溶液的溶液中的大小顺序是abc8. 将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A. 平衡常数减小B. CaO物质的量不变C. CO2浓度不变D. CO
4、2浓度变大9. 下列离子一定可以大量共存的是A. 室温下，水电离的c(H+)=10-11的溶液中：Al3+、Cl-、NOB. 室温下，pH=2的溶液中：Fe3+、S2-、SiOC. 含有大量AlO的溶液中：Al3+ 、Fe2+、NHD. 含有大量NO的溶液中：Fe3+、H+、K+10. 中和滴定中，视线应注视（ ）A. 滴定管内液面变化B. 液滴滴出速C. 滴定管刻度D. 锥形瓶中溶液颜色变化11. 下列事实与对应的方程式不符合的是A. 硫化氢溶液呈酸性：B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅： C. 水解反应：HCO+H2OH3O+COD. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：12. 常温
5、下，1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9B. 10C. 11D. 1213. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次14. 下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液
6、中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和H3COOH的酸性强弱C常温下向物质的量浓度均为0.1molL-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液，先出现黄色沉淀证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3A. AB. BC. CD. D15. T的某溶液中，c(H)=10-x mol/L
7、，c(OH-)=10-y mol/L，x与y的关系如图所示，下列说法正确的是A T25B. T时，pH=7时溶液呈中性C. T时，KW为10-26D. T时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=716. 常温下，Ksp(CaSO4)=910-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是A. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B. a点对应的Ksp等于c点对应的KspC. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()一定不等于310-3molL-1D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点17. 已知常温下CN
8、-的水解常数K=1.6110-5，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合c(CN-)_c(HCN)A. 小于B. 等于C. 大于D. 无法判断18. K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 由图I可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而升高B. 由图II可知图中acC. 由图I可知温度：T1T2T3D. 由图I可知上述反应H7丁c2c2pH=10下列说法正确的是A a=10B. c10.2D. c1可能大于c2二、填空题22. 按要求回答问题（1）KAl(S
9、O4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= _（2）Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_（3）泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为_（4）用离子方程式及必要的文字说明为何热的纯碱溶液去油污效果好_（5）NaHCO3溶液中c(H2CO3)_c(HCO)(填“”“”“=”或“”)，平衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比_(填“变大”“变小”或“不变”)。为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是_(填标号)。A升高温度 B降低温度 C充入适量N2 D移走SO2若将乙组实验的容器改为恒温恒压容器，则b值_(填“变大”“变小”或“
10、不变”)。24. 25C向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液过程中，pH变化如图所示。（1）A点溶液pH_1(填“”、“ ”或“”)，用化学用语解释原因：_（2）B点溶液的溶质为_，其中c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)满足的等式关系为_ ，这三种微粒浓度由大到小的顺序为_（3）A、C两点水的电离程度：A_C(填“”、“ ”或“”)。（4）D点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_25. 某矿渣富含MgO、B2O3及少量SiO2、Al2O3、FeO杂质。由该矿渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的
11、pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时1.93.47.09.1沉淀完全时3.24.79.011.1回答下列问题（1）矿渣为何要粉碎 _（2）操作的名称为 _（3）滤渣的主要成份为 _（4）滤液中加入H2O2的目的为 _（5）用_(填A的化学式)调节溶液的pH范围为_，使杂质离子转化为_(填化学式)沉淀，过滤。（6）获取晶体.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述的方法：将浓缩液加入到高压釜(高压环境可保证在高温条件下水为液态)中，_(将方法补充完整)。（7
12、）已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH- =B(OH)，硼酸为_元酸。宁夏银川市第二中学2021-2022学年高二下学期中考试化学试题注意事项：1.本试卷共25题，满分100分。考试时间为100分钟。2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。一、单选题(每题2分，共42分，每题只有一个选项符合题意)1. 为了应对能源危机，当今世界正在积极开发利用新能源，下列不属于新能源的是A. 生物质能B. 石油C. 氢能D. 核能【答案】B【解析】【详解】新能源是指传统能源之外的各种能源形式，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等，石油属于传统能源，故选B
13、。2. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在10 mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（ ）A. 10mLB. 40mLC. 大于10mLD. 大于40 mL【答案】D【解析】【详解】由于滴定管的“0”刻度在上，所以50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处时，有刻度的部分溶液体积为:(50-10)mL=40mL，滴定管中50mL以下部分没有刻度线，所以盛有的溶液体积大于40mL。故D符合题意；答案：D。【点睛】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度线以下还有一段没有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度处，盛有的液体体积大于(5
14、0-40)mL.3. 下列说法正确的是A. 常温下，水的电离常数为110-14B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈C. 向AgCl饱和溶液中加水，可增大AgCl的溶解度D. 难溶电解质可以转化为更难溶的电解质，更难溶电解质不能转化为难溶电解质【答案】B【解析】【详解】A常温下，水的电离常数，A错误；BNH4Cl溶液除锈水解显酸性，可用于除去铁锈，B正确；C溶解度只和温度有关系，加水稀释不能增大溶解度，C错误；D难溶电解质可以转化为更难溶的电解质，更难溶电解质也能转化为难溶电解质，如硫酸钡固体加饱和碳酸钠溶液实现硫酸钡向碳酸钡转化，D错误；故选B。4. 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：
15、CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H 0B. 表示25时，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C. 表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时， n (Mn2+) 随时间的变化D. 可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化【答案】D【解析】【详解】A. 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量, 反应物转化为生成物时就放出能量，故2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) H b
16、c【答案】B【解析】【详解】A. 室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液均抑制水的电离，由于溶液中存在的氢氧根和氢离子浓度均为0.001mol/L，水电离出的氢离子和氢氧根浓度均为10-11mol/L，水的电离程度相同，A正确；B. 向0.1mol/L溶液中加入少量水，醋酸的电离程度增大，但氢离子浓度降低，氢氧根浓度增大，B错误； C. pH=2的和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：溶液中存在电荷守恒：，C正确；D. 由于酸性醋酸碳酸次氯酸，故其对应盐溶液中酸根离子的水解程度：醋酸根碳酸氢根溶液NaClO溶液,故 的大小顺序是abc，D正确；故选B。8. 将CaC
17、O3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A. 平衡常数减小B. CaO物质量不变C. CO2浓度不变D. CO2浓度变大【答案】C【解析】【详解】A平衡常数K和温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；B缩小容器容积，压强增大，平衡逆向移动，n(CaO)减小，B错误；CK=c(CO2)，K不变，则c(CO2)也不变，C正确；Dc(CO2)不变，D错误；故选C。9. 下列离子一定可以大量共存的是A. 室温下，水电离的c(H+)=10-11的溶液中：Al3+、Cl-、NOB. 室温下，pH=
18、2的溶液中：Fe3+、S2-、SiOC. 含有大量AlO的溶液中：Al3+ 、Fe2+、NHD. 含有大量NO的溶液中：Fe3+、H+、K+【答案】D【解析】【详解】A室温下，水电离的c(H+)=10-11的溶液中，水的电离受到抑制，为酸性或碱性溶液，若碱性溶液，铝离子不能存在，A错误；B室温下，pH=2的溶液中，Fe3+、S2-可以发生氧化还原反应，硅酸根与氢离子可生成硅酸沉淀，离子不能共存，B错误；C含有大量偏铝酸根的溶液中，铝离子与偏铝酸根发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，C错误；D含有大量硝酸根的溶液中：Fe3+、H+、K+可以共存，D正确；故选D。10. 中和滴定中，视线应注
19、视（ ）A. 滴定管内液面变化B. 液滴滴出速C. 滴定管刻度D. 锥形瓶中溶液颜色变化【答案】D【解析】【详解】中和滴定中，为了能够准确测定待测溶液中含有的溶质的物质的量，通过用标准浓度的已知溶液来滴定未知浓度的溶液，为准确确定滴定终点，眼睛要注视锥形瓶，视线应注视锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点，故合理选项是D。11. 下列事实与对应方程式不符合的是A. 硫化氢溶液呈酸性：B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅： C. 水解反应：HCO+H2OH3O+COD. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：【答案】C【解析】【详解】A硫化氢在溶液中分步电离，主要以第一步为主，电离方程式为，A正确
20、；B ，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，则颜色变浅，B正确；C水解得到H2CO3和OH-，水解反应的化学方程式为：+H2OH2CO3+OH-，C错误；D硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成硫、二氧化硫和水，该反应的离子方程式为：，D正确；答案选C。12. 常温下，1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9B. 10C. 11D. 12【答案】C【解析】【详解】因酸碱恰好完全反应，常温下混合后pH=7，设碱的浓度为c，则110-2 mol/L=10c，c=10-3mol/L，则该碱溶液的pH=11
21、，故选：C。13. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次【答案】C【解析】【分析】【详解】A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗，则盐酸的浓度减小，滴定时所用体积偏大，测定结果偏高，A不符合题意；B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，所读取盐酸的体积偏大，测定结果偏高，B不符
22、合题意；C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，可能还有部分NaOH溶液未被盐酸中和，所用盐酸的体积可能偏小，测定结果可能偏低，C符合题意；D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次，则消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，D不符合题意；故选C。14. 下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和H3COOH的酸性强弱C常温下向物质的量浓度均为0
23、.1molL-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液，先出现黄色沉淀证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，则溶液红色变浅，A符合题意；B由于NaClO具有强氧化性，能够漂白pH试纸，故NaClO溶液的pH值用pH试纸无法测量，B不合题意；C常温下向
24、物质的量浓度均为0.1molL-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明在Ag+浓度较小的情况下就能析出AgI黄色沉淀，故证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C不合题意；D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，由于NaOH溶液过量，不存在Mg(OH)2向Fe(OH)3的转化且Mg(OH)2和Fe(OH)3是不同类型的沉淀，故无法证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3，D不合题意；故答案为：A。15. T的某溶液中，c(H
25、)=10-x mol/L，c(OH-)=10-y mol/L，x与y的关系如图所示，下列说法正确的是A. T25B. T时，pH=7时溶液呈中性C. T时，KW为10-26D. T时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7【答案】A【解析】【详解】A由题干信息可知，x=0时，y=13，y=0时，x=13，则有x+y=13，温度高于常温，故T25 ，A正确；B该温度下，pH=6.5时溶液呈中性，B错误；C由A可知，T时，C错误；DT时，pH=6.5时溶液呈中性，故pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH7，D错误；故选A。16. 常温下，
26、Ksp(CaSO4)=910-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是A. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B. a点对应的Ksp等于c点对应的KspC. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()一定不等于310-3molL-1D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点【答案】A【解析】【详解】A其饱和溶液中阴阳离子浓度相等，ac两点阴阳离子浓度不相等，故A错误；Ba、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B正确；C根据图示数据，可以看出b点Qc=2l0-5Ksp，所以会生成沉淀，后
27、溶液中c()一定小于310-3 molL-1，故C正确；Dd点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确。答案选A。17. 已知常温下CN-的水解常数K=1.6110-5，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合c(CN-)_c(HCN)A. 小于B. 等于C. 大于D. 无法判断【答案】A【解析】【详解】CN-水解的方程式为：，水解平衡常数为，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合，HCN的电离程度小于CN-的水解程度，故c(CN-)c(HCN)，故选A。18. K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10
28、H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 由图I可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而升高B. 由图II可知图中acC. 由图I可知温度：T1T2T3D. 由图I可知上述反应H7丁c2c2pH=10下列说法正确的是A. a=10B. c10.2D. c1可能大于c2【答案】D【解析】【分析】根据实验序号丙，0.2mol/LHX和0.1molNaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等物质的量NaX和HX，此时溶液显碱性，说明HX为一元弱酸，推出X-的水解常数大于HX的电离常数，据此分析；【详解】A物质的量浓度相等两
29、种溶液等体积混合，恰好完全反应，生成的溶质为NaX，假设pH=10，此时溶液中c(OH-)=110-4mol/L，X-的水解常数Kh=110-7，HX的电离常数Ka=，与上述分析不符，因此a10，a应大于10，才符合X-的水解常数大于HX的电离常数，故A错误；B根据上述分析，HX为一元弱酸，当c1=0.2，反应后溶质为NaX，溶液显碱性，要使反应后溶液pH=7，需要酸过量，即c10.2，故B错误；C根据A选项分析，c2应小于0.2，故C错误；D结合B、C选项分析，c1c2，故D正确；答案为D。二、填空题22. 按要求回答问题（1）KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+
30、)= _（2）Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_（3）泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为_（4）用离子方程式及必要的文字说明为何热的纯碱溶液去油污效果好_（5）NaHCO3溶液中c(H2CO3)_c(HCO)(填“”“c(CO)(OH-)c(HCO)c(+) （3）Al3+ +3HCO= Al(OH)3 +3CO2 （4）CO+H2OHCO+OH- ，升温后溶液碱性增强，有利于油脂的水解 （5）【解析】【小问1详解】KAl(SO4)2溶液中存在电荷守恒：2c(SO)+ c(OH-) = c(H+)+ c(K+)+3c(Al3+)，则2
31、c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= c(H+)-c(OH-)；【小问2详解】Na2CO3溶液显碱性，CO存在两步水解：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，以第一步水解为主，水解程度较小，则溶液中的离子浓度顺序为：c(Na+)c(CO)c(OH-)c(HCO)c(H+)；【小问3详解】Al2(SO4)3溶液水解成酸性，小苏打即NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3+ +3HCO= Al(OH)3 +3CO2；【小问4详解】纯碱溶液中碳酸根离子的水解显碱性，反应的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，油
32、脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好；【小问5详解】NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCOCO+H+，水解平衡为HCO+H2OH2CO3+OH-，因NaHCO3溶液显碱性，HCO的水解程度大于自身的电离程度，所以c(H2CO3) c(HCO)。23. 某小组对一定条件下的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197.7 kJ/mol进行研究。（1）相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_(填标号)。Av
33、(SO2)=2v(O2) B容器内气体的压强保持不变CSO2与O2的浓度比保持不变 D混合气体的平均相对分子质量保持不变EO2的分压保持不变 F气体的密度保持不变（2）在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：实验分组甲组乙组反应物2molSO2、1molO22molSO3反应热量放热158.16kJ吸热bkJ反应物的平衡转化率a表中a=_，b=_，甲组实验在该条件下的平衡常数K=_。在相同条件下，若将甲组实验按1molSO2、0.5molO2、2molSO3进行投料，则反应开始时v正_v逆(填“”“=”或“”)，平衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比
34、_(填“变大”“变小”或“不变”)。为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是_(填标号)。A升高温度 B降低温度 C充入适量N2 D移走SO2若将乙组实验的容器改为恒温恒压容器，则b值_(填“变大”“变小”或“不变”)。【答案】（1）BDE （2） 80% . 39.54 . 160 . . 变大 . A . 变大【解析】【小问1详解】Av(SO2)=2v(O2) 不能表明正逆反应速率相等，不能判断达平衡状态；B恒容条件下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，反应前气体分子数减少，容器内气体的压强保持不变可以判断达平衡；C因为起始投料比为系数比，SO2与O2的浓度比始终保持不变 ，不能判断达到平
35、衡状态；D二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，反应前气体分子数减少，当气体的分子数不变时，气体的总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量保持不变，可以判断达平衡；EO2分压保持不变 可以判断达平衡； F恒容条件，气体总质量不变，气体的密度保持不变，不能判断达平衡；故选BDE；【小问2详解】该可逆反应中2mol二氧化硫完全反应放出的热量为-197.7 kJ，当放热158.16kJ时，反应的二氧化硫的转化率为：，此时平衡时各物质的物质的量分别为：SO2(0.4mol)，O2(0.2mol)，SO3(1.6mol)；若起始投料2molSO3，与甲组相比，要想达到相同的转化状态，则SO3的转化率为，吸收
36、的热量为；甲组到平衡时各物质的物质的量为SO2(0.4mol)，O2(0.2mol)，SO3(1.6mol)，平衡常数；在相同条件下，若将甲组实验按1molSO2、0.5molO2、2molSO3进行投料，此时，平衡正向移动，故v正v逆；若甲组实验按1molSO2、0.5molO2、2molSO3进行投料，等效于2molSO2、1molO2、1molSO3进行投料，相当于增大了SO3的投料量，故平衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比变大；为了加快乙组的反应速率，升高温度增加了活化分子百分数，反应速率增大；降低温度降低了活化分子百分数，反应速率减小；充入适量的N2，在恒容条件下并没有改变各物质的
37、浓度和分压，不影响化学反应速率；移走SO2相当于减小反应物浓度，反应速率减小；故选A；若将乙组实验的容器改为恒温恒压容器，由于二氧化硫和氧气反应正向气体分子数减小，若恒压，则平衡逆向移动，SO3的转化率增大，b值变大。24. 25C向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液过程中，pH变化如图所示。（1）A点溶液pH_1(填“”、“ ”或“”)，用化学用语解释原因：_（2）B点溶液的溶质为_，其中c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)满足的等式关系为_ ，这三种微粒浓度由大到小的顺序为_（3）A、C两点水的电离程度：A_C(填“”、“ ”
38、或“”)。（4）D点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_【答案】（1） . . CH3COOHCH3COO- + H+ （2） . CH3COOH、CH3COONa . 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) . c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH) （3）c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】【小问1详解】25C向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液20mL 时完全中和，溶液呈碱性，说明醋酸为弱酸，故A点溶液pH 1，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，电离方程式为CH3COOHCH3COO- + H
39、+；【小问2详解】酸碱的浓度相等，B点酸体积是碱的2倍，则B点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa；溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；溶液的pH c(Na+)c(CH3COOH)；【小问3详解】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，A点溶质为酸、C点溶质为含有弱离子的盐和及少量的醋酸，A抑制水电离、C促进水电离，则水电离程度A c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。25. 某矿渣富含MgO、B2O3及少量SiO2、Al2O3、FeO杂质。由该矿渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸晶体的一种工艺流程如下：已知：
40、生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时1.93.47.09.1沉淀完全时3.24.79.011.1回答下列问题（1）矿渣为何要粉碎 _（2）操作的名称为 _（3）滤渣的主要成份为 _（4）滤液中加入H2O2的目的为 _（5）用_(填A的化学式)调节溶液的pH范围为_，使杂质离子转化为_(填化学式)沉淀，过滤。（6）获取晶体.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述的方法：将浓缩液加入到高压釜(高压环境可保证在高温条件下水为液态)中，_(将方
41、法补充完整)。（7）已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH- =B(OH)，硼酸为_元酸。【答案】（1）增大固体与硫酸的接触面积，加快反应速率和提高浸出率 （2）过滤 （3）SiO2 （4）将Fe2+氧化为Fe3+，以便后续调节pH时使Fe3+和Al3+完全沉淀，而Mg2+ 不产生沉淀 （5） . MgO、Mg(OH)2等 . 4.79.1 . Al(OH)3、Fe(OH)3 （6）先升温结晶出硫酸镁，过滤后降温结晶出硼酸 （7）一【解析】【分析】根据题干流程可知，某矿渣富含MgO、B2O3及少量SiO2 、Al2O3、FeO杂质，研磨后加入硫酸，过滤除去滤渣SiO2，滤
42、液加入的过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO、Mg(OH)2等试剂A调节pH，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣含有Fe(OH)3、Al(OH)3，用重结晶的方法得到硫酸镁晶体、硼酸晶体，据此分析解题。【小问1详解】将矿渣粉碎，增大固体与硫酸的接触面积，加快反应速率和提高浸出率，故答案为：增大固体与硫酸的接触面积，加快反应速率和提高浸出率；【小问2详解】由题干流程图可知，操作是分离出滤液和滤渣，故该操作的名称为过滤，故答案为：过滤；【小问3详解】由分析可知，滤渣的主要成份为SiO2，故答案为：SiO2；【小问4详解】由分析可知，滤液中加入H2O2的目的
43、为将Fe2+氧化为Fe3+，以便后续调节pH时使Fe3+和Al3+完全沉淀，而Mg2+ 不产生沉淀，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，以便后续调节pH时使Fe3+和Al3+完全沉淀，而Mg2+ 不产生沉淀；【小问5详解】由分析可知，用A调节pH的目的是使Fe3+、Al3+完全沉淀，而Mg2+不产生沉淀，为了不引入新的杂质，用MgO、Mg(OH)2等试剂来调节溶液的pH，根据题干表中数据可知，调节pH的范围为4.79.1，使杂质离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤，故答案为：MgO、Mg(OH)2；4.79.1；Fe(OH)3、Al(OH)3；【小问6详解】由图象可知硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，硼酸溶解度随温度升高而增大，则可升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体，故答案为：升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体。【小问7详解】已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-=，可知硼酸为一元酸，电离方程式为H3BO3+H2O+H+，故答案为：一。
