1、高考化学专题五 化学能与热能考点二 热化学方程式书写及正误判断点击观看考点视频撬点基础点 重难点1 热化学方程式的定义表示参加反应的物质的和关系的化学方程式。2 热化学方程式的意义不仅表明了化学反应中的，也表明了化学反应中的。3 热化学方程式的书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在 25、101 kPa 下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：H 应包括“”或“”、数字和单位(kJmol1)。(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H 与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般
2、不注“”“”以及“点燃”“加热”等反应条件。物质的量反应热物质变化能量变化s、l、g、aq学霸巧学卡 对热化学方程式的深度理解(1)热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与 H 相对应，若化学计量数加倍，则 H 也要加倍。(2)正反应与逆反应的反应热数值相等，符号相反。(3)不管化学反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指物质按化学方程式完全反应时的热效应。如 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1 表示的意义为 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)完全转化成 2 mol
3、SO3(g)时放出 197 kJ 的热量。(4)对于同素异形体，除注明聚集状态外，还要注明名称。因为同素异形体虽然构成元素相同，但属于不同物质，其本身具有的能量不同，所以反应中的 H 也不同。1.思维辨析(1)CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJ()(2)C(s)H2O(s)=CO(g)H2(g)H131.3kJmol1()(3)C(s)12O2(g)=CO(g)H110.5kJmol1()(4)CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1()(5)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1()(6)500、30 MPa 下，将 0.5
4、mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)催化剂500、30 MPa2NH3(g)H38.6 kJmol1()2化学反应 X23Y2=2XY3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AX2(g)3Y2(g)=2XY3(l)H2(abc)kJ/molBX2(g)3Y2(g)=2XY3(g)H2(ba)kJ/molC.12X2(g)32Y2(g)=XY3(l)H(bca)kJ/molD.12X2(g)32Y2(g)=XY3(g)H(ab)kJ/mol解析 从题图可以看出，12 mo
5、l X2(g)和32 mol Y2(g)断键生成 1 mol X 和 3 mol Y 吸收的能量为 a kJ，同时，1 mol X 和 3 mol Y 形成新键生成 1 mol XY3(g)或 1 mol XY3(l)所放出的能量分别为 b kJ、(b c)kJ，故12 mol X2(g)和32 mol Y2(g)生成 1 mol XY3(g)或 1 mol XY3(l)所放出的热量分别为(ba)kJ、(bca)kJ，故对应的 H 分别为(ab)kJ/mol、(abc)kJ/mol，综上故选 A。撬法命题法 解题法 考法综述 高考中本考点往往围绕化学反应中的能量变化，能源使用中的化学反应等考查
6、热化学方程式的书写。本类题型在选择题、非选择题中都有可能出现，常结合化学平衡等进行考查。命题法 1 热化学方程式的书写典例 1 NaBH4(s)与 H2O(l)反应生成 NaBO2(s)和 H2(g)。在 25、101 kPa 下，已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热 21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1解析 根据题中“每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热 21.6 kJ”可得出此反应的热化学方程式为 NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1。【
7、解题法】“五步”突破热化学方程式的书写命题法 2 热化学方程式的正误判断典例 2 25、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为 5518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO24(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)252 O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5518 kJmol1解析 A 项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成 1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有 BaSO4 沉淀生成时，反应的热效应会有所变化，生成 1 mol H2O(l)时产生的热量不再是 57.3 kJ，A 项错误；B 项正确；C 项，燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，产物中的水应为液态水，C 项错误；D 项，当 2 mol 辛烷完全燃烧时，产生的热量为 11036 kJ，且辛烷应为液态，D 项错误。【解题法】“五审”突破热化学方程式的正误判断撬题对点题 必刷题
