1、高考化学专题三 离子反应考点二 电解质、离子共存点击观看考点视频撬点基础点 重难点1 电解质和非电解质2 强电解质和弱电解质 3 电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是，盐和碱的电离条件是。4 电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用表示。如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为。(2)弱电解质：部分电离，用表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如 H2S 的电离方程式为。多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方
2、程式：。自由移动的离子溶于水溶于水或熔融=H2SO4=2HSO24、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NH4 SO24H2SHHS，HSHS2HAlO2 H2OAl(OH)3Al33OH(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为，在熔融状态下的电离方程式为。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如。5 离子共存(1)本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间；若离子之间能，则不能大量共存。NaHSO4=NaHSO24NaHSO4=NaHSO4NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO23不发生任何反应发生反应(2)常见的限制
3、条件 学霸巧学卡 正确理解电解质等概念(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质。它们与水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。(4)电解质与金属的导电原理不同。电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由
4、电子的定向移动。1.思维辨析(1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。()(2)BaSO4 难溶于水，故 BaSO4 是非电解质。()(3)H2SO4 是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。()(4)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。()(5)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。()(6)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。()2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 mol/L 的 KNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SO24B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12 的溶液：
5、K、Na、Br、CH3COOD与铝反应产生大量氢气的溶液：K、Na、CO23、NO3解析 A 项，酸性条件下 NO3 会将 Fe2氧化，故二者不能大量共存；B 项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlO2 不能大量存在；C 项，pH12，说明溶液呈碱性，各离子之间不反应，可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下 CO23 不能大量存在，且 H与 NO3 同时存在时即为 HNO3，铝与之反应生成氮的氧化物，不能生成氢气。撬法命题法 解题法 考法综述 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质是中学化学中重要的概念，是离子反应的重要研究对象，对概念要正确辨析；而离
6、子共存几乎是高考必考的内容，综合性较强。命题法 1 电解质及其强弱判断典例 1 下列说法不正确的是()A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃解析 因为太阳能和氢能都是无污染的能源，所以利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法，A 正确；油脂水解产生的高级脂肪酸是电解质，B 不正确；红外光谱可以对物质的结构进行分析和鉴定，所以可以根据红外光谱分析来区
7、分乙醇和乙酸乙酯，C 正确；D 项叙述正确。【解题法】记准常见的强、弱电解质命题法 2 离子共存典例 2 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO24、ClB.KwcH11013 molL1 的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2、K、NO3、SO24D水电离的 c(H)11013 molL1 的溶液中：K、Na、AlO2、CO23解析 A 项，使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3与 OH不能大量共存。B 项，KwcH11013 molL1 的溶液显酸性，NH4、Ca2、Cl、NO3 都能与 H大
8、量共存。C 项，与 Al 反应放出 H2 的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下 HNO3 易氧化 Fe2，HNO3 与 Al 反应不能生成 H2；碱性条件下 Fe2与 OH不能大量共存。D 项，由水电离的 c(H)11013 molL1 的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中，AlO2、CO23 不能存在。【解题法】解决离子共存问题的“一、二、三、四”(1)一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2MnO4颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性溶液的酸碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如 CO23、SO23、S2、CH3COO等)均不能大量存在。在强碱性溶液中，H及弱碱阳
9、离子(如 NH4、Al3、Fe3等)均不能大量存在。酸式弱酸根离子(HCO3、HSO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊三种特殊情况AlO2 与 HCO3 不能大量共存：AlO2 HCO3 H2O=Al(OH)3CO23。“NO3 H”组合具有强氧化性，能与 S2、Fe2、I、SO23 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。NH4 与 CH3COO、CO23，Mg2与 HCO3 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)四反应四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应：如 Ba2与 CO23、SO24，NH4 与 OH，H与 CH3COO等。氧化还原反应：如 Fe3与 I、S2，NO3(H)、ClO与 Fe2，MnO4(H)与 SO23、Cl等。相互促进水解的反应：如 Al3与 CO23、HCO3、S2、HS、AlO2，NH4 与 AlO2、SiO23 等。络合反应：如 Fe3与 SCN等。撬题对点题 必刷题
