1、河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第27期） 完成时间： _命题人：张宏志 审题：穆新巧 姓名 班级学号 完成日期 家长签字 1在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用。下列说法正确的是A金属元素是以游离态存在于自然界中的B在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂C多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点D硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与盐酸的反应 D氧化钙溶于水3一定条件下，反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）在密闭容器中进行， 反应速率最快的是Av（NH3
2、）=0.0020 mol/（Ls）Bv（O2）=0.0026mol/（Ls）Cv（NO）=0.0020 mol/（Ls）Dv（H2O）=0.0028mol/（Ls）4下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是A干冰升华 B烧碱融化 CHCl气体溶于水 DNH4Cl受热分解5门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是()AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的
3、沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高6 下列物质中，只含有极性键的共价化合物是() ANa2O2 BBa(OH)2 CHClO DH2O27. 关于化学反应中能量变化的说法错误的是A右图所示的反应为吸热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的才发生的反应一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量8. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH3 DXH49. 以下集气装置中不正确的是10. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是11. AZX与A+1ZX+的两种
4、微粒，下列叙述正确的是A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C核电荷数和核外电子数一定相等D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同12. 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是A.O4和O2互为同位素B.O4转化O2为物理变化C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D.同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数13.（10分）下图为元素周期表的一部分，请根据元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中:属于强酸的是(用化学式表示，下同);碱性最强的是。(2)、
5、的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(3)由、三种元素组成的化合物中化学键的类型有:。(4)请写出涉及上述有关元素的两个置换反应(要求:同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族);(5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系:若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为。对应的反应的离子方程式为。来源:学。科。网Z。X。X。K14（10分）I. 某研究性小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 molL-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。（1）下列关于图像的说法不
6、正确的是（填序号，下同）。a b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率b c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 molL-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 molL-1硫酸的快，可能的原因是_。来源:学科网ZXXK盐酸中c（H+）的浓度更大Cl-有催化作用SO42-有催化作用 SO42-有阻化作用（使反应变慢）Al3+有催化作用II. 某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如下图所示。 （3）由图中数据分析，该反应的化
7、学方程式为 。（4）反应开始至2 min，X的平均反应速率为 。（5）下列能说明该反应达到平衡状态的是 。av(X)=2v(Y) b容器内压强保持不变c2v逆(Y)=v正(Z) d容器内混合气体的密度保持不变15. 工业上用铝土矿（主要成分为主要成份是Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3）提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下：（1）滤渣A是，滤渣B是。（2）过程I、II、III的分离操作的名称是 。（3）过程IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是，发生反应的化学方程式是。（4）过程III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为。（5）取滤液B100mL，加入1molL-1盐酸200mL时，沉淀量达到最
8、大且质量为11.7g。则溶液B中c（Al(OH)4-）=,c（Na+） molL-1。16现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。来源:Zxxk.Com（1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为；（2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为；（3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为（4）由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小 组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常
9、状况下气体摩尔体积，实验装置如下：装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和；实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm_LmoL-1。17. 如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_。（2）如何检查装置G的气密性：_（写出操作方法和现象）。（
10、3）G中b瓶内宜加入的液体是_；实验开始后B中的现象是_，C中的现象是_，F的现象是_。（4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_。来源:学*科*网答案1. B 2. A 3. B 4. D 5. D 6. C 7. C 8. B 9. C 10. A 11. D 12. D13（10分）（1）H2CO3(1分)；NaOH(1分)（2）S2-O2+Na+ (1分)（3）离子键、共价键(2分)（4）2Mg+CO2C+2MgO或Mg+H2SO4MgSO4+H2(2分)（其它合理答案同样得分）（5）Al(OH)3(1分)Al3+
11、3OH-=Al（OH）3或【Al(OH)4】-+H+= Al(OH)3+H2O（2分）14. I.（1）（2）II.（3）3X+Y2Z（4）0.075molL1min1 （5） bc 15.（12分）（1）SiO2（或二氧化硅）（1分） Fe（OH）3（或氢氧化铁）（1分）（2）过滤（1分）（3）坩埚（1分） 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O（2分）（4）【Al(OH)4】+CO2=Al（OH）3+HCO3（2分）（5）1.5molL-1（2分） 6.5（2分）16(9分) （1）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （2分）（2）2C+SiO22CO+Si（3）2Al+2OH+6H2O
12、=2【Al(OH)4】+3H2（2分）（4）使测得的气体体积较准确，减少实验误差（1分）18（V1-V2）10-3/(m1-m2)（2分）17（10分）（1）MnO2+ 4HCl (浓) MnCl2+ Cl2 + 2H2O （2分）（2）关闭A中分液漏斗活塞G中活塞K（或用止水夹夹住A、G间的橡皮管并关闭G中活塞K），从c向容器内加水，c的下端浸入页面且c中液面高于b瓶内液面，若一段时间后c中液面不下降（或液面差保持不变），则说明气密性好（2分）（3）饱和食盐水（1分）上不空间由无色变为黄绿色，有浅黄色沉淀生成（1分）上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色（1分）紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色（1分）Cl2+ H2S = 2HCl + S （2分） 溶液变为蓝色 （2分）来源:学_科_网（4）C + 2Cl2+ 2H2O（g） CO2+ 4HCl （2分）版权所有：高考资源网()