1、2013-2014学年江西省吉安市泰和中学高一（下）期中化学试卷一.单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，3×16=48分）：1（3分）（2014春泰和县校级期中）下列说法不正确的是（）A化学变化一定伴随着能量变化，伴随能量变化的过程未必是化学变化B凡是有化学键断裂或形成的变化不一定是化学反应C在光照下CH4与Cl2反应时，每一个Cl2分子可取代2个H原子D放热反应必定是反应物的总能量生成物的总能量2（3分）（2014春泰和县校级期中）下列变化属于吸收能（热）量的是（）ACu+稀HNO3BH2OH+OHCCOC+CO2DH2+O2H2O3（3分）（2014春淄博校级期中）下列叙述不
2、正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物不可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中只含共价键4（3分）（2014春泰和县校级期中）下列元素肯定属于主族元素的是（）A最高正价为+7价的某元素B原子最外层是一个电子的某元素C满足：最高正价+最低负价=8的元素D原子最外层电子数为8的一某元素5（3分）（2014春泰和县校级期中）100mL 2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A加入几滴浓硫酸B用Fe片与Zn连接C加入适量稀烧碱溶液D加水稀释盐酸6（3分）（2015春大丰市校级期中）某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4m
3、in后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（）A无法确定B0.08 molL1min1C0.32 molL1min1D0.06 molL1min17（3分）（2014春泰和县校级期中）反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：（A）=0.15mol（Ls）1（B）=0.6mol（Ls）1（C）=0.3mol（Ls）1（D）=0.4mol（Ls）1该反应进行最快的是（）ABCD8（3分）（2014春泰和县校级期中）下列关于化学键或化合物的说法中正确的是（）A氢键是一种特殊的化学键B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化
4、合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阳离子的化合物一定含有阴离子9（3分）（2014春泰和县校级期中）下列有关的叙述中正确的是（）A因为没有两种不同结构的CH2Cl2分子，所以甲烷分子是正四面体结构B能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一定是烯烃或苯的同系物C改变化学反应的温度或压强，化学平衡不一定发生移动D10个碳原子以下的烷烃分子中，其一氯代物只有一种的烷烃只有3种10（3分）（2014春泰和县校级期中）某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（）锌为正极，铜为负极 电解质溶液的pH不变电流表的指针发生偏转 铜极上有气泡产生电子流动方向为ZnCu 溶液
5、中的阳离子向负极移动ABCD11（3分）（2014春泰和县校级期中）在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL1降到0.8molL1需要20s，那么反应物浓度再由0.8molL1降到0.2molL1所需要的时间为（）A10 sB大于10 sC小于10 sD无法判断12（3分）（2014春泰和县校级期中）下表为元素周期表短周期的一部分其中一种元素E的原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是（）ABCDEAA与B形成的微粒可能有：AB32、AB2BE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸
6、点高CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB2DC、B、A的氢化物稳定性依次减小13（3分）（2009大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L14（3分）（2010宝鸡一模）将4.0mol PCl3 和2.0mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达到平衡时，P
7、Cl5 为0.80mol，如果此时移走2.0mol PCl3 和l.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是（）A大于0.4 mol，小于0.8 molB0.4 molC小于0.4 molD0.8 mol15（3分）（2014春泰和县校级期中）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得：c（A）为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的2倍，达到新平衡时测得c（A）为0.22mol/L下列有关判断对的是（）Ax+yzB化学反应速率将比原来的更快CA、B的转化率减小D混合气体的平均摩尔质量变小16（3分）（2014春泰
8、和县校级期中）标准状况下，由A、B气态烃组成的混合气体2.24L，完全燃烧后生成4.50g水与7.7g CO2该烃的组成可能的是（）ACH4、C2H6BCH4、C3H8CCH4、C3H6DCH4、C4H8二.非选择题（本题共52分）17（8分）（2014春泰和县校级期中）写出：（1）电子式（14）：H+；OH；CaO2；CH3（2）在开始工作的Zn、Cu原电池中，电解质的稀溶液中含CuSO4、H2SO4各0.100mol则：当电路中通过的电子在0.2000.300mol时，正极发生的电极反应式是；当电路中通过0.300mol电子时，电池中共产生标准状况下的气体L18（20分）（2014春泰和县
9、校级期中）已知某烃分子中电子总数为42则：（1）该烃可能的分子式为、（2）若该烃分子中共有4个非极性键，则该烃分子共有种同分异构体其中，在相同条件下沸点最高的是：（写结构简式，下同），含有3个甲基的是（3）若该烃可由3种单烯烃与H2加成得到，则该烯烃可能的结构简式是、，其中，分子中所有碳原子共平面的烯烃发生加聚反应的产物的结构简式为（4）若该烃分子中碳原子间的化学键完全相同，是介于单键与双键之间的独特的键，它与溴反应的化学方程式为19（12分）（2014春泰和县校级期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：
10、1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍（1）写出下列元素的名称：A，D（2）画出E的原子结构示意图；写出EB4的结构式（3）用电子式表示D2A中化学键的形成过程：（4）化合物D2A2中存在的化学键类型是20（8分）（2014春泰和县校级期中）某温度下，在2L密闭容器中3种气态物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图反应在t1 min时到达平衡，如图所示：（1）该反应的化学方程式是下列可作为判断反应已达到化学平衡状态的是AX、Y、Z的浓度相等时B（X）：（Y）=2：3时C生成3mol Y的同时生成1mol Z时D消耗1mol
11、Z的同时消耗2mol X时E2（X）正=3（Y）逆时F混合物的密度不变时x的转化率（x）=（用分数表示）（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为KJ21（4分）（2014春泰和县校级期中）amol由乙烯和乙烷组成的混合气体与bmol氧气于某密闭容器中，点燃充分燃烧后，乙烯与乙烷已经全部消耗完，得到一氧化碳与二氧化碳的混合气体和45g水，则：（1）当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）：n（CO2）=（2）a取
12、值范围是（以分数表示）；b取值范围是（含a的式子）2013-2014学年江西省吉安市泰和中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，3×16=48分）：1（3分）（2014春泰和县校级期中）下列说法不正确的是（）A化学变化一定伴随着能量变化，伴随能量变化的过程未必是化学变化B凡是有化学键断裂或形成的变化不一定是化学反应C在光照下CH4与Cl2反应时，每一个Cl2分子可取代2个H原子D放热反应必定是反应物的总能量生成物的总能量考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，但是有的物理
13、变化过程也是伴随能量变化的；B、盐类溶于水的过程需要断裂离子键，但是属于物理变化过程；C、CH4与Cl2反应时，每一个Cl2分子可取代1个H原子；D、反应物的总能量生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热的解答：解：A、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，伴随能量变化的过程未必是化学变化，如水的三态变化过程，故A正确；B、有的盐如氯化钠溶于水的过程需要断裂离子键，晶体的析出过程有化学键的形成，但是都属于物理变化过程，故B正确；C、CH4与Cl2反应时，每一个Cl2分子可取代1个H原子，故C错误；D、反应物的总能量生成物的总能量，则反应是放热反应，故D正确故选C点评：本题考查学生反应
14、物、产物具有的能量大小和反应的吸放热之间的关系、吸放热过程和物理变化、化学变化之间的关系等知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大2（3分）（2014春泰和县校级期中）下列变化属于吸收能（热）量的是（）ACu+稀HNO3BH2OH+OHCCOC+CO2DH2+O2H2O考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）、弱电解质的电离和盐类的水解；解答：解：
15、A、金属铜与酸反应，放出大量的热，属于放热反应，故A错误；B、水的电离吸收大量的热，属于吸热反应，故B正确；C、C+CO2反应吸收热量，属于吸热反应，所以COC+CO2是放热反应，故C错误；D、氢气的燃烧，放出大量的热，属于放热反应，故D错误；故选B点评：本题难度不大，考查化学中吸热或放热问题，熟记吸热或放热的判断规律和特例是正确解答此类题的关键3（3分）（2014春淄博校级期中）下列叙述不正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物不可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中只含共价键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分
16、析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键解答：解：A离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A正确；B共价化合物中一定不含离子键，只含共价键，故B正确；C离子化合物中可能含有共价键，如铵盐，故C错误；D共价化合物中只含共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确；故选C点评：本题考查了化学键和化合物的关系，注意铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，为易错点4（3分）（2014春泰和县校级期中）下列元素肯定属于主族元素的是（）A最高正价为
17、+7价的某元素B原子最外层是一个电子的某元素C满足：最高正价+最低负价=8的元素D原子最外层电子数为8的一某元素考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A最高正价为+7价的元素，可能为Mn元素；B原子最外层是一个电子的某元素，可能为Cu元素；C最高正价+最低负价=8的元素，一定为主族元素；D原子最外层电子数为8的元素，可能为Ne、Ar等解答：解：A最高正价为+7价的元素，可能为Mn元素，为副族元素，故A不选；B原子最外层是一个电子的某元素，可能为Cu元素，为副族元素，故B不选；C最高正价+最低负价=8的元素，一定为主族元素，最外层电子数=族序数，故C选；D原
18、子最外层电子数为8的元素，可能为Ne、Ar等，为零族元素，故D不选；故选C点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握主族元素最外层电子数等于族序数及副族元素的最外层电子数、化合价为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大5（3分）（2014春泰和县校级期中）100mL 2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A加入几滴浓硫酸B用Fe片与Zn连接C加入适量稀烧碱溶液D加水稀释盐酸考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：锌过量，则生成氢气由盐酸决定，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓
19、度，但不能改变盐酸的物质的量，以此来解答解答：解：A加入浓硫酸，生成氢气的物质的量增大，故A错误；B用Fe片与Zn连接，可形成原电池反应，反应速率增大，故B错误；C加入适量稀烧碱溶液，消耗盐酸，生成氢气的总量减少，故C错误；D加入水，溶液浓度减小，反应速率减小，由于溶质的物质的量不变，则生成氢气的总量不变，故D正确故选D点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大6（3分）（2015春大丰市校级期中）某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4m
20、in内它的反应速率是（）A无法确定B0.08 molL1min1C0.32 molL1min1D0.06 molL1min1考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率的定义进行判断解答：解：v=，由于体积未知，故无法求算出反应速率，故选A点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义为解答的关键，难度不大7（3分）（2014春泰和县校级期中）反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：（A）=0.15mol（Ls）1（B）=0.6mol（Ls）1（C）=0.3mol（Ls）1（D）=0.4mol（Ls）
21、1该反应进行最快的是（）ABCD考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，以此来解答解答：解：反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，=0.15，=0.2，=0.15，=0.2，显然反应进行最快，故选D点评：本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握选择题以比值法较方便为解答的关键，也可转化为同种物质的反应速率比较，注意单位要统一，题目难度不大8（3分）（2014春泰和县校级期中）下列关于化学键或化合物的说法中正确的是（）A氢键是一种特殊的化学键B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化
22、合物一定是共价化合物D含有阳离子的化合物一定含有阴离子考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，化学键有离子键、共价键和金属键，注意并不是所有物质都含有化学键，氢键不属于化学键解答：解：A氢键属于分子间作用力，但比分子间作用力强，故A错误；B金属元素和非金属元素形成的化合物不一定为离子化合物，为AlCl3，为共价化合物，故B错误；C非金属元素组成的化合物不一定为共价化合物，如铵盐，为离子化合物，故C错误；D含有阳离子的物质有离子化合物和金属单质，但金属单质不是化合物，则化合物肯定为离子化合物，一定含有阴离子，故D正确故选D点评：本题考查了化学键的判断
23、，注意金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，一般活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物是离子化合物9（3分）（2014春泰和县校级期中）下列有关的叙述中正确的是（）A因为没有两种不同结构的CH2Cl2分子，所以甲烷分子是正四面体结构B能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一定是烯烃或苯的同系物C改变化学反应的温度或压强，化学平衡不一定发生移动D10个碳原子以下的烷烃分子中，其一氯代物只有一种的烷烃只有3种考点：常见有机化合物的结构；化学平衡的影响因素；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用版权所有分析：ACH2Cl2如果为正方形结构，则二氯甲烷存在两种同分异构体，由于没有两种不
24、同结构的CH2Cl2分子，所以甲烷分子是正四面体结构；B炔烃及具有较强还原性的物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；C改变反应温度，化学平衡一定会发生移动；D烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答解答：解：ACH2Cl2分子不存在同分异构体，证明了甲烷为正四面体结构，故A正确；B具有较强还原性的物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，如二氧化硫、亚硫酸钠、炔烃等，故B错误；C由于任何反应都存在能量变化，所以改变温度，化学平衡一定发生移动，故C错误；D烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷
25、烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2二甲基丙烷以及2，2，3，3四甲基丁烷，总共有4种，故D错误；故选A点评：本题考查了有机物结构与性质、同分异构体的求算、化学平衡的影响因素等知识，题目难度中等，注意掌握常见的有机物具有及性质、影响平衡线平衡的因素，明确同分异构体的概念及计算方法与技巧10（3分）（2014春泰和县校级期中）某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（）锌为正极，铜为负极 电解质溶液的pH不变电流表的指针发生偏转 铜极上有气泡产生电子流动方向为
26、ZnCu 溶液中的阳离子向负极移动ABCD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：ZnCu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2+H2，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答解答：解：Zn为负极，Cu为正极，故错误；反应消耗酸，溶液pH增大，故错误；形成原电池反应，电流表指针发生偏转，故正确；Cu电极上发生2H+2e=H2，故正确；锌为负极，电子由Zn电极流向Cu电极，故正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，故错误故选C点评：本题考查原电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难
27、度不大11（3分）（2014春泰和县校级期中）在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL1降到0.8molL1需要20s，那么反应物浓度再由0.8molL1降到0.2molL1所需要的时间为（）A10 sB大于10 sC小于10 sD无法判断考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：先根据V=计算反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=计算反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢
28、，据此分析解答解答：解：反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率V=0.06mol/（Ls），假设以0.06mol/Ls的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t=10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/Ls，所以所用时间应大于10s；故选：B；点评：本题考查了化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化12（3分）（2014春泰和县校级期中）下表为元素周期表短周期的一
29、部分其中一种元素E的原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是（）ABCDEAA与B形成的微粒可能有：AB32、AB2BE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB2DC、B、A的氢化物稳定性依次减小考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：这几种元素位于短周期，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C位于第二周期，D和E位于第三周期，E的原子的电子层数为n，则n=3，最外层电子数7，原子核内质子数是2n21=17，则E是Cl元素，根据这几种元素的位置关
30、系知，D是S元素、A是C、B是O、C是F元素，再结合物质结构、元素周期律解答解答：解：这几种元素位于短周期，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C位于第二周期，D和E位于第三周期，E的原子的电子层数为n，则n=3，最外层电子数7，原子核内质子数是2n21=17，则E是Cl元素，根据这几种元素的位置关系知，D是S元素、A是C、B是O、C是F元素，AA是C、B是O元素，A与B形成的微粒可能有：CO32、CO2、CO等，故A正确；BC的氢化物为HF、E的氢化物为HCl，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，氢键的存在导致HF的沸点大于HCl，故B错误；CS在氧气中燃烧时，无论氧气是否过量都生成二氧化硫，
31、故C正确；D非金属性CBA，非金属性越强其氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性CBA，故D正确；故选B点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，熟悉原子在周期表中的位置及原子结构即可解答，再结合元素周期律来分析，知道氢键对物质性质的影响，题目难度不大13（3分）（2009大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L考点：化学反
32、应的可逆性版权所有专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程
33、式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4故A正确、BCD错误故选：A点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法14（3分）（2010宝鸡一模）将4.0mol PCl3 和2.0mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）
34、达到平衡时，PCl5 为0.80mol，如果此时移走2.0mol PCl3 和l.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是（）A大于0.4 mol，小于0.8 molB0.4 molC小于0.4 molD0.8 mol考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：达平衡后移走2.0mol PC13和1.0mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0mol PC13和1.0mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍解答：解：达平衡后移走2.0mol PC13和1.0mo
35、l C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0mol PC13和1.0molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.8mol=0.4mol，故选：C点评：本题考查化学平衡的移动、化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径15（3分）（2014春泰和县校级期中）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得：c（A）为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的2倍，达到新平衡时测得c（A）为0.22mol/L
36、下列有关判断对的是（）Ax+yzB化学反应速率将比原来的更快CA、B的转化率减小D混合气体的平均摩尔质量变小考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，大于实际A的浓度变为0.22mol/L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应移动，据此结合选项解答解答：解：保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，大于实际A的浓度变为0.22mol/L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应移动A、增大体积，压强减小，平衡向正反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，
37、即x+yz，故A错误；B、由上述分析可知，体积增大压强减小，反应速率减小，故B错误；C、平衡向正反应方向移动，AB的转化率增大，故C错误；D、气体质量不变，平衡正向进行，气体物质的量增大，混合气体的平均摩尔质量变小，故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡移动，难度中等，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键16（3分）（2014春泰和县校级期中）标准状况下，由A、B气态烃组成的混合气体2.24L，完全燃烧后生成4.50g水与7.7g CO2该烃的组成可能的是（）ACH4、C2H6BCH4、C3H8CCH4、C3H6DCH4、C4H8考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分
38、析：根据n=计算出混合气体的物质的量，再根据n=计算出二氧化碳、水的物质的量，据此确定混合烃的平均分子式，然后根据平均分子式进行讨论得出正确答案；注意讨论时需要考虑碳原子和氢原子数两个方面解答：解：标准状况下2.24L混合气体的物质的量为：n=0.1mol，7.7g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=0.175mol，4.50g H2O的物质的量为：n（H2O）=0.25mol，1mol混合气体完全燃烧生成1.75mol二氧化碳、2.5mol水，则混合的平均化学式为：C1.75H5，由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，甲烷分子中含有4个H原子，则另一种烃
39、分子中含有的碳原子大于2，H原子数5（根据气态及烃的分子组成特点可知，另一种烃分子中含有H原子数可能为6、8、10），根据选项可知，另一种烃的氢原子数为6或8，分别进行讨论：当另一种烃分子中氢原子数为6时，设甲烷的物质的量为x，氢原子数为6的烃的物质的量为y，根据平均分子式中氢原子数为5可得：=5，解得：x=y，根据平均碳原子数为1.75可知，硫原子烃中C原子数为：1.7521=2.5（舍弃），故AC错误；当另一种烃分子中氢原子数为8时，设甲烷的物质的量为x，氢原子数为6的烃的物质的量为y，根据平均分子式中氢原子数为5可得：=5，解得：x=3y，则：=1.75，解得：N（C）=4，即另一种烃的
40、分子式为C4H8，所以B错误、D正确，故选D点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意掌握混合烃燃烧的化学计算方法，本题中需要确定平均分子式后，还需要从平均碳原子、氢离子数两个方面进行讨论判断出两种烃具体的分子式，才能得出正确答案二.非选择题（本题共52分）17（8分）（2014春泰和县校级期中）写出：（1）电子式（14）：H+H+；OH；CaO2png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAEwAAAAdCAYAAAAARYp5AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAZOSUR
41、BVGhD7ZhZbA1tGMd76coFN1y4lOilCKEXrgQXTWoXEi0uSml0oSKoPXZV1Spq7UI0rRAaxK6NtTRoq0Lsu6Kttqro832/p/PON2d6Tk/L4TuS/pLJmfeZmTPv/N9nmwmRLjpFl2Cd5K8W7Pbt21JdXS3Pnj2TO3fuqO3WrVvy/v17efz4sdy9e1dtgSQoBPv48aMsWrRIiouLdXzy5ElZsGCBfPr0Sce+uH79uiQkJMjcuXOlrKxMbVeuXJH4+HiZN2+ebQskQSEYHtKrVy/JyMjQ8YoVK6RHjx7y4sULHfu
42、isbFRhgwZIuHh4dLc3Ky2L1+yODBg2Xs2LG2LZAEhWA8GOFDKMHr1681xPw98KlTp+TIkSNy8OBBOXv2rNqOHz8uhw8flpycHDl37pzaAslfncMaGhr0t6WlRerr63Xf/P748cPeDyQ/LVh5ebmsXr1anj9/blnaUlNTIxs2bNAQ8xdefxoE3b17t+ZKUxyKiookNTVVw9oXbQR7+fKlPHr0SC8iR3jjw4cPsmnTJklPT5elS5dKXV2dTgCBWG1DZWWljBw5UsODauYPkvyDBw+0wvF/nYF7P3z4UK/9/v27
43、ZfUN/09IT5gwQUOahWdx2bZv326d1RYPwe7duyfTp0+XyZMnqxApKSnWEU8QE2G/ffsmo0eP1smSf6h0TshDVDHDkydPNEzYSPROsC1btkwiIiJk/PjxUlhYaB1praJv3rzR/fv37+uvE0KT+TKXcePGaV5zgpBNTU1SW1ur+dEJXpadnS2fP3/W48x52rRp1tG22IJVVVVp6NDb4EEIFxUVZR31DmV9zZo1epOVK1dK/79Zf/+/bY34epz5szRfThx4oS9imfOnLGsopPdtm2bPihexmIQ7pwPePy6deskL
44、S1Ndu3a5eHFnL9582YVmHkT+iz0+fPnrTNEj5n7Xrt2zbK2kpmZKXv37rVGInl5eZKVlSUlJSV6L44dPXrUOuoQbO3atRpmBlzU3LSiokLmz5+vEzGJFpHof7Zu3arCxcbGSmhoqAr46tUrPcctGKEybNgwGT58uEfI4dl4ojOUCGeuNefhvb1797b/24AAMTEx1qiVq1ev6nwNVNuBAweq9znFBgRjkYEKO3v2bCkoKNB9vBYn2rFjhx4HWzBWlJVywwoi5LFjx2zFEW3ixInSt29fGTFihE7o6dOnMmvWL
45、OuqVtyCMYktW7boRv4wIE5iYqKHYISeuZa8tHHjRr0/+cX50DSqPKQTFjApKckaiRw6dEgXloR+fJly9oKguXn5+tCDBo0SPr166eNry9swfAMb4J9/fpVw5WH37Nnj/4ZuYvxjRs37JzCeYSSE7dghAvnmRxowMPwVqdg3JNrsVFUTJgTnk4QDO92gmBODyN3MmcW+t27d5a1FQSjKDGnmzdvqse2V9FtwVatWuUhGPmAP8B7iGs8YNSoUR5J3B9uwXyBh7lXlWqJ5/Cg7YFgbs8uLS3VBegI7hzmD1swvG
46、XJkiXqmqyqCRuqChPCM3Dnjk4E3IKRxLmequeEsF+/fr1cuHBBx9yLxSOUTPjRIy1cuNDOoYa3b99qwTFdPdfS7rgrJQmfiugGwfbt22eN/GMLBggSHR0tkZGR6qZgPGzmzJkyZswYfU/ji0BHcAuGF/fs2VPznRseHEGmTJmiZZ1K5SwMy5cvlz59+qjnu2FRaUCnTp2qm0niTsLCwmTSpEnW6D9+STCgraCkOrtdGlhcnw139zZpb7gFQxQqrq93RHqzixcv6n3om5xwLbnOmeecUNUvXbqk13pruOnF3L
47、0f/LJggQTB4uLirFFwQssQNILRq82YMUO9tbOvOn8C8h29pbfc5ovfKhj9E+SNJbsBxqKBQvBg7MPFBRshLSxeYPQphAMHTrU4zXMH79VMFoC+inak/Y+tfBw9D+miyfXkIsQoj34MnvgwAH1kNOnT6uNBjs3N1d27tzp8frlhupLTqSA0ed1lN8qWEehanbv3l1bGUhOTpZu3br5/SSEoAMGDFAvNsWAgoKNntFXgfgVgkIwvhKQS+gFgWpHuPhbeao54i5evNh+qabKMmYz/xdIgkKwn4XXMj4t8emHNwM
48、gzMhdvHoZWyD5qwX7P+gSrJN0CdZJugTrICEhIf9uIfIPGcJ4qpKss4MAAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=；CH3png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAADQAAAAdCAYAAADl208VAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAASMSURBVFhH7ZZ9TFNXGMZJCAQS/sYFSEYCLGMhjjDmHBoBWXB8KKHBONmIDIXiMti6FlYcaUNNJsuERGEzE4oBrWJrBlE
49、+Q7Rzw5iNMmCF1IHC2GppVFohdLSl7bPey/FCoY1Be3Vb/CUn6Xnem9vz3POe97w+J/xwtBG0Gg0CAsLg4+PDz3i4uIwOztLouzAqqHFxUUoFApERkYiMTERKpUKS0tLJMoOzyTlZmZmYDAYyIxdvG7I4XCQX88Hrxuy2WzP1RRjyPJXP76uOQHNQyLAhp/O1KLh8hCZr2dhYQEjIyOYm5sjihvs87gsPYrSMiGEwjLUnG7H/XkLCS6j0+mgVqtht9uJsgb7PZyrqUGbSk8EQP+LAkdPteKhjQgExtDCcCO2
50、J7+LqzoiOA01HtiJ90RtZO6KUqlEQkICfH19ER8fj87OThJZhUWPen46snlfYXBSC612EsrWdoxOLX81qkDU19cjIiKCfg+Hw8HExAQdc8F2G9ykJBxRjBMB+L2Vj9jsUtxdU2MYQyb1WaTvycEPOgedMg6HFc0fZeHQMTcLdSKXyxESEkKX4+DgYDQ1NZHICrM/f4u33kzDDSMR1mC1WiEQCBAQEEC/JzY2FkNDbjLCNoXPdu+GpG2CrM2B8UtfYEeeEDOeDC3eUmDXllewr5gPPp8aPKTFRqLg5DXyxHqo
51、VOnu7sb09DRRXPn1uxLEZFTicTcPlbZdXV2Yn58nyhrsWghztmBb1kGyNj4O7tmKV9+vwuyaLF21Q+eQnpmN3kkTTCZqzKGxKBOHqrvIExvnz55qvJGSD42VCE8KvUMZEF1Uk7WZ8Nv5z7E9r8LzDi0MS7EjJQ3KGSLADumH7yBX3E7mroyNjYHL5SIqKgr5+fnuU8WsRUXOZnAEJzF+zwij0Qj19XYM3XlAh6ki0NfXh4yMDERHR0MikUCvXzn4DLY7OJy8E5WXbhMBGL8oQBznE89nyPzHNYglX0LN3H82
52、XP1GghPyATJ3paWlBYGBgXTu+/n5oa6ujkRcWXowjlOSQhzmCejzUtsgg9a4SMeoM1RYWMi0RuHh4RgYcPN/dj0aqqpw4SZTsXD3RgvKj5+BwVOV2ygWi4X+uiKRiK5wZrOZRFbwWIZXQZ2b5uZmiMViDA4O0vfY0/DEhh4H9fXLy8vpxT6CWiy1cE+76Q1YM0Q1pf7+/oiJicHo6CitdXR0ICgoCKGhoYzmbVgzVFBQwJwNmUxGazwej9Hc3VvegDVDVFpRCw97OQKjI4O0JpVKnZovNr20CQM3+2nN27Bm
53、iOrvirjFKM1Lhax3mNao+6OkaD8St6VAY2CngWXN0COuVGch+ePTzktgGcf968h9OxVnx5ZLt7dh3VBP7X5kHzlPZk7MKhQlpqFV8zcRvAvrhpR1e/Ha1kwIKypQ4RzCTz/A5teT8f3E0/ZD7mHdUG/tPqRyj2PS2cBSTezUkBx7E1Ihv/UfTbkrx7Kwi7eqRBt/RG58EmRjJiJ4F9YN9TeXoaSmnSkKdoMKlQeK0TO5vlXyBqwbeta8MPRvZbml8sE/m/goK+trh+YAAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=
54、（2）在开始工作的Zn、Cu原电池中，电解质的稀溶液中含CuSO4、H2SO4各0.100mol则：当电路中通过的电子在0.2000.300mol时，正极发生的电极反应式是2H+2e=H2；当电路中通过0.300mol电子时，电池中共产生标准状况下的气体1.12L考点：电子式；原电池和电解池的工作原理版权所有专题：化学用语专题；电化学专题分析：（1）根据电子式的概念及阴阳离子、离子化合物、取代基的电子式的表示方法进行解答；（2）先判断溶液中离子的氧化性强弱，氧化性强的离子在原电池的正极优先放电，再结合电子的物质的量判断发生的反应，计算出生成的气体体积解答：解：氢离子为简单阳离子，直接写成阳离子
55、即可，氢离子的电子式为：H+，故答案为：H+；氢氧根离子为含有原子团的阴离子，需要标出最外层电子数，氢氧根离子的电子式为，故答案为：；过氧化钙为离子化合物，钙离子直接写成离子形式，过氧根离子需要标出最外层电子，过氧化钙的电子式为，故答案为：；甲基中存在3个碳氢键，碳原子最外层7个电子，甲基的电子式为，故答案为：；（2）在开始工作的Zn、Cu原电池中，电解质的稀溶液中含CuSO4、H2SO4各0.100mol，溶液中含有0.100mol铜离子和0.200mol氢离子，氧化性铜离子大于氢离子，所以铜离子优先放电，当电路中通过0.2mol电子时，铜离子恰好完全反应，当通过的电子在0.2000.300
56、mol时，氢离子开始放电，正极发生的电极反应式为：2H+2e=H2；当电路中通过0.300mol电子时，氢离子得到了0.300mol0.200mol=0.100mol电子，生成氢气的物质的量为=0.05mol，标况下0.05mol氢气的体积为1.12L，故答案为：2H+2e=H2；1.12点评：本题考查了电子式的书写、原电池工作原理及简单计算，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写方法，明确原电池工作原理及电极反应式的书写方法，能够根据电子守恒进行简单的计算18（20分）（2014春泰和县校级期中）已知某烃分子中电子总数为42则：（1）该烃可能的分子式为C5H12、C6H6（2）若该烃分子中
57、共有4个非极性键，则该烃分子共有3种同分异构体其中，在相同条件下沸点最高的是：CH3CH2CH2CH2CH3（写结构简式，下同），含有3个甲基的是（3）若该烃可由3种单烯烃与H2加成得到，则该烯烃可能的结构简式是CH2=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2，其中，分子中所有碳原子共平面的烯烃发生加聚反应的产物的结构简式为（4）若该烃分子中碳原子间的化学键完全相同，是介于单键与双键之间的独特的键，它与溴反应的化学方程式为考点：有机物实验式和分子式的确定；同分异构现象和同分异构体版权所有专题：有机化学基础分析：（1）设该烃分子式为CxHy，则有6x+y
58、=42，令x=1、2、3、4、5、6，y=36、30、24、18、12、6，分子式分别为：CH36、C2H30、C3H18、C4H12、C5H12、C6H6，根据碳四价原则，CH36、C2H30、C3H18、C4H12不存在，故该烃可能为：C5H12、C6H6；（2）C5H12中含4个非极性键，C6H6含6个非极性键，故该烃为戊烷，写出戊烷同分异构体，根据同分异构体判断沸点，根据结构简式判断符合条件的烷烃；（3）根据加成反应特点可知，烯烃加成后相邻碳上都有氢原子来写出符合条件的烯烃；（4）若该烃分子中碳原子间的化学键完全相同，是介于单键与双键之间的独特的键的有机物为苯，苯和液溴在催化作用下生成
59、溴苯和溴化氢解答：解：（1）设该烃分子式为CxHy，则有6x+y=42，令x=1、2、3、4、5、6，y=36、30、24、18、12、6，分子式分别为：CH36、C2H30、C3H18、C4H12、C5H12、C6H6，根据碳四价原则，CH36、C2H30、C3H18、C4H12不存在，故该烃可能为：C5H12、C6H6；故答案为：C5H12、C6H6；（2）分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3CH2CH2CH2CH3、，对烷烃异构体，支链越多，沸点越低，所以沸点最高的为正戊烷，从结构简式可看出，含3个甲基的为异戊烷，故答案为：3；CH3CH2
60、CH2CH2CH3、；（3）正戊烷可能由两种烯烃加成得到，分别为：CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3，异戊烷可由三种烯烃加成得到，分别为：CH2=C（CH3） CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2，新戊烷无法由烯烃加成得到，由乙烯分子所有原子共平面，可知与双键相连的碳共平面，故为：（CH3）2C=CHCH3，发生加聚反应生成高聚物为：，故答案为：CH2=C（CH3） CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2，；（4）苯和溴在溴化铁催化作用下生成溴苯和溴化氢，反应方程式为：；故答案为：点评：本题考查了分子式
61、的确定和同分异构体的书写，确定分子式是难点，要通过讨论进行取舍，理解加成反应的特点是解决（3）的关键19（12分）（2014春泰和县校级期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍（1）写出下列元素的名称：A氧，D钠（2）画出E的原子结构示意图；写出EB4的结构式（3）用电子式表示D2A中化学键的形成过程：（4）化合物D2A2中存在的化学键类型是离子键、共价键考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元
62、素周期表专题分析：E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素；A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，该反应为4HF+SiO22H2O+SiF4，则B为F元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素；A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数
63、按C、A、B、D、E的顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，该反应为4HF+SiO22H2O+SiF4，则B为F元素，（1）由上述分析可知，A为氧元素；D为钠元素，故答案为：氧；钠；（2）E为Si元素，质子数为14，最外层电子数为4，原子结构示意图为；EB4为SiF4，硅原子与氟原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；（3）D2A为Na2O，由钠离子与氧离子构成，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；（4）D2A2为Na2
64、O2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键、过氧根离子中氧原子之间形成共价键，故答案为：离子键、共价键点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，熟悉元素形成的常见化合物是解答本题的关键，注意二氧化硅的特性来解答20（8分）（2014春泰和县校级期中）某温度下，在2L密闭容器中3种气态物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图反应在t1 min时到达平衡，如图所示：（1）该反应的化学方程式是2X3Y+Z下列可作为判断反应已达到化学平衡状态的是DEAX、Y、Z的浓度相等时B（X）：（Y）=2：3时C生成3mol Y的同时生成1mol Z时D消耗1mol Z的同时消
65、耗2mol X时E2（X）正=3（Y）逆时F混合物的密度不变时x的转化率（x）=（用分数表示）（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为36.8KJ考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式；当反应中各物质的物质的量不变变化时，反应达到平衡状态，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变；利用已转化的X的物质的量和起始时X的物质的量计算转化率；（2）利用转化的物质的量计算反应热解答：解
66、：（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达2min时，n（X）=0.8mol，n（Y）=1.2mol，n（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=2：3：1，所以反应的化学方程式为：2X3Y+Z；故答案为：2X3Y+Z；AX、Y、Z的浓度相等，只是其中一个较为特殊的状态，并不能说明各物质浓度不再发生变化，不能判断是否达到平衡状态，故A错误；B化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，X、Y的反应速率比都为2：3，故B错误；CY、Z计量数之
67、比为3：1，即不管有没有达到化学平衡状态，均有生成3mol Y的同时生成1molZ，故C错误；D生成1molZ的同时生成2molX，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；E2（X）正=3（Y）逆，逆反应速率之比等于计量数之比，即2（X）正=3v（X）逆，可知（X）正=v（X）逆，达到化学平衡状态，故E正确；F由于反应在体积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断是否达到平衡状态，故C错误；故选DE；n（X）=0.8mol，起始n（X）=2.4mol，转化率为：=，故答案为：；（2）由于1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，而反
68、应中n（X）=0.8mol，热效应为：0.8mol46kJ/mol=36.8kJ，故答案为：36.8点评：本题考查化学平衡的图象问题以及平衡状态的判断，题目难度中等，注意把握图象的分析和平衡状态的判断，为易错点21（4分）（2014春泰和县校级期中）amol由乙烯和乙烷组成的混合气体与bmol氧气于某密闭容器中，点燃充分燃烧后，乙烯与乙烷已经全部消耗完，得到一氧化碳与二氧化碳的混合气体和45g水，则：（1）当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=3，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）：n（CO2）=1：3（2）a取值范围是（以分数表示）a；b取值范围是
69、（含a的式子）a+b2a+考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：（1）根据碳元素守恒计算反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和，据此计算b的值；设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者之和与氧原子守恒列方程计算；（2）根据H原子守恒利用极限法解答，只有乙烯时，a值最大，只有乙烷时，a值最小；amol混合烃中含有2amolC，燃烧产物是一氧化碳和二氧化碳的混合物来计算b的取值范围解答：解：（1）根据碳元素守恒可知，反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为1mol2=2mol，则：bmol=2mol，解得：b=3；45g水的物质的量为：=m
70、ol=mol，设反应后CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者之和与氧原子守恒列方程，则：x+y=2，x+2y=32，解得：a=0.5，b=1.5，则：n（CO）：n（CO2）=0.5mol：1.5mol=1：3，故答案为：3；1：3；（2）生成水的物质的量=2.5mol只有乙烯时，a值最大，根据H原子守恒可知，a的极大值为=mol，只有乙烷时，a值最小，根据H原子守恒可知，a的极小值为=mol，故a的取值范围是：a，如果2.5mol水中含有2.5mol氧原子，生成2.5mol水需要消耗氧气的物质的量为：2.5mol=mol，当amol乙烯和乙烷中含有2a molC原子，若碳原子完全转化成二氧化碳，消耗的氧气的量最大，最大量为：2a mol+mol；当2amolC完全转化成CO时，消耗氧气的物质的量最小，则b的最小值为：amol+mol，因此b的取值范围是：a+b2a+，故答案为：a；a+b2a+点评：本题考查了混合物的有关计算，题目难度中等，注意掌握利用原子守恒进行化学计算的方法，（2）中计算消耗氧气的物质的量b的范围为难点、易错点，注意明确解答方法
