1、限时规范训练1下列关于元素及其化合物的说法中正确的是()AFe为活泼金属，常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3C铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀解析：在常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，A项错误；钠久置在空气中，最终得到的是Na2CO3：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，B项错误；若海轮外壳上装铜块，将与船体、海水构成原电池，船体(铁)作负极，加速海轮的腐蚀，D项错误。答案：C2a、b、c、d、e分
2、别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷的浓硝酸中发生钝化。由此判断：a、b、c、d、e分别是()AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe解析：c为与强碱溶液反应放出气体的金属，故c为Al；遇冷的浓硝酸发生钝化的金属为Fe、Al，故e为Fe；进而推出a为Mg；b比d要活泼，故b为Cu，d为Ag。答案：C3.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如
3、图所示。则乙不可能是()AAl(OH)3 BFeCl3CCO DNa2CO3解析：甲、乙、丙、丁可以分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或分别为C、CO、CO2、O2或分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。答案：B4下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态
4、铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小解析：A项错误，实验使用的铁是过量的，没有Fe3生成；B项错误，铜不能置换出铁；C项错误，加热使铝箔表面形成致密的氧化膜，将熔化的铝兜着；D项正确，因果关系成立。答案：D5氯化铜已被广泛用于生产颜料、木材防腐剂等化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl22H2O)。试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的()NaOHNH3H2OCuOCu2(
5、OH)2CO3CuSO4A BC D全部解析：溶液1的成分是CuCl2和FeCl3，除去CuCl2溶液中的FeCl3时不能加入NaOH和NH3H2O，原因是二者均可与Cu2反应生成沉淀；溶液1中加入CuO、Cu2(OH)2CO3可消耗H，使FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，生成Fe(OH)3沉淀经过滤除去，且未引入新的杂质。答案：B6将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无Fe3正确，Fe和C
6、u与Fe3都反应，故有Fe2和Cu2，无Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，Cu有剩余，故无Cu2D当铁有剩余、铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3反应解析：当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3反应，无Cu2生成，此时溶液中不存在Cu2和Fe3，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3，可能有Cu2，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项评价正确。答案：D7下列示意图与对应的叙述相符的是()A图表示向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢通
7、入氨水B图表示向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C图表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D图表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸解析：A项，加入一定量的氨水时，Ag、Cu2分别形成AgOH、Cu(OH)2沉淀，氨水过量时，AgOH、Cu(OH)2溶解，叙述与示意图不相符；B项，CO2首先和氢氧化钙反应生成碳酸钙，然后与氢氧化钠反应生成碳酸钠，再与生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，叙述与示意图相符；C项，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解(此时生成沉淀的速度比前面减小)，最后Al
8、(OH)3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，产生沉淀先快，再慢，最后不变，叙述与示意图不相符；D项，在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，反应的化学方程式依次为NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl、Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，叙述与示意图不相符。答案：B8.向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()A在Oa段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3C在de段加入
9、NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2OD在滴加NaOH溶液全过程中主要微粒参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、NH、Al(OH)3解析：A项错误，加入的NaOH溶液应先与H反应；B项错误，由图像中耗用NaOH溶液的体积可知，在bc 段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2；C项错误，在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O；D项正确。答案：D9以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。该制备工艺如下：回答下列问题：(1)写出该生产
10、工艺中得到的副产品的一种用途：_。(2)反应的离子方程式为_。(3)反应的化学方程式为2FeOOH3KClO4KOH=2K2FeO43H2O3KCl，则流程中第一次加固体KOH的作用是_。第二次加固体KOH的作用是_。(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。则在洗涤干燥时，洗涤剂最好选用_(填序号)。aH2O bCH3COOK、异丙醇cNH4Cl、异丙醇 dFe(NO3)3、异丙醇(5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图所示。为了获取更多的铁黄，反应液的pH应控制在_附近；反应液温度高于40 时，铁黄的产量下降的原因可能是_。(6)用
11、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K2FeO4处理含有NH3的污水时与NH3反应的离子方程式：_。解析：(1)根据工艺流程图分析知，副产品为氯化钾。(2)由流程图知反应物为FeSO4溶液、O2, 生成物为FeOOH，循环利用的滤液应该呈酸性，进而写出离子方程式。(3)注意分析“足量氯气”、“反应”即可得出结论；第二次加固体KOH后是过滤，说明KOH可降低高铁酸钾的溶解度，结合第(4)问，KOH可抑制高铁酸钾的水解。(4)K2FeO4在水溶液中易水解呈碱性。CH3COOK溶于水，水解显碱性，异丙醇能减少洗
12、涤过程中K2FeO4的损失，故b正确。(5)反应液温度越高，单位时间内生成物的产量应越高，但在本实验中，温度高于40 时铁黄的产量反而下降，联想到催化剂为气体，气体的溶解度随着温度的升高而减小。(6)向含有NH3的污水中加入适量的K2FeO4，应将污染物转化为无污染的物质氮气，而高铁酸钾对应的还原产物是氢氧化铁，其中氮的化合价从3升高到0，铁元素的化合价从6降低到3，根据得失电子守恒、原子守恒即可写出反应的离子方程式。答案：(1)作钾肥(或补钾剂、工业制备钾等)(2)4Fe2O26H2O4FeOOH8H(3)与足量的Cl2继续反应生成更多的KClO，为下一步反应提供反应物降低高铁酸钾的溶解度、
13、增强高铁酸钾的稳定性(4)b(5)4.5温度升高，催化剂NO、NO2的溶解度减小或更易逸出(或其他合理答案)(6)2FeO2NH32H2O=2Fe(OH)3(胶体)N24OH或2FeO2NH3H2O=2Fe(OH)3(胶体)N24OH10合金是一类非常重要的金属材料，在生产、生活、军事或高科技领域中都有广泛应用。铁铝合金是一种新型的高温结构材料。(1)写出工业上生产铁和铝的化学方程式(只写最后得到金属单质的反应)：_、_。(2)高温条件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al，写出该反应的化学方程式：_。(3)如图表示室温时不同组分的Fe3Al在65%的浓硝酸中的腐蚀情况。由图可
14、看出添加了_(填符号)元素的合金耐腐蚀性最差。(4)某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成。小明同学提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液(Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2)，充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：_。小军同学认为小明同学的方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、
15、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60 g。试通过计算确定此合金的组成。解析：(1)工业上用热还原法制备铁，用电解法制备铝。(2)Al置换出Fe2O3中的Fe，然后Al和Fe在高温下可制得Fe3Al。(3)由图可看出添加了Si元素的合金在65%的浓硝酸中失重最多，耐腐蚀性最差。答案：(1)Fe2O33CO2Fe3CO22Al2O3(熔融)4Al3O2(2)3Fe2O38Al2Fe3Al3Al2O3(3)Si(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2m(Si)0.07 g，n(Si)0.002 5 moln(Fe)2n(Fe2O3)20.02 mol，m(Fe)0.02 mol56 gmol11.12 gm(Al)1.46 g1.12 g0.07 g0.27 g，n(Al)0.01 moln(Fe)n(Al)n(Si)0.02 mol0.01 mol0.002 5 mol841故该合金的组成为Fe8Al4Si
