1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1 下列做法不能减少大气污染的是（ ）A.大力发展清洁能源，烟气脱硫B.大力发展私家车,减少公共交通C.利用太阳能、风能等替代化石能源D.多使用电动车和自行车2. 下列说法正确的是（ ）A.纯碱是碱B.食盐是盐C.王水是水D.干冰是冰3. 标况下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3NO2，进行喷泉实验。下列说法正确的是（ ）A.最终液体均能充满烧瓶B.若在烧杯中的水中滴加酚酞，均能看到美丽的红色喷泉C.实验结束后，烧瓶中的溶液的浓度均约为0.045mol/LD.喷泉的原理均是气体极易溶于水，使烧瓶内的压
2、强减小4. 将含有m ml NO和n ml NO2气体的量筒倒立于水槽中，然后通入m ml O2, 则充分反应后量筒内气体的体积可能为（ ）ml ml 0 ml ml mlA B C D5. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）ABa（OH）2 BBa（NO3）2 CNa2S DBaCl26. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A.浓HNO3保存在无色玻璃试剂瓶中 B. NaOH溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂中瓶中C. 少量的钠保存在煤油 D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中7. 标准状况下，1体积水吸收560体积氨水的密度是0.91g/mL,该氨水的物质的量浓度约是（ ）
3、A4 mol /L B8 mol / L C10 mol /L D16 mol / L8. 下列各组离子中，能大量共存的是（ ）A. K+、Cl、CO32+、Ca2+ B. H+、Fe2+、NO3、Na+ C. NH4+、SO42-、K+、OH- D. Na+、NH4+、Cl、NO39. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液滴生成白色沉淀原溶液中有SO42B加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不
4、变蓝原溶液中无 NH410. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32- = CO2+H2OB. 过量的铁和稀硝酸反应：Fe+2H+ = H2+Fe2+C. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2OD.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-= CO32-+H2O11. 两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+ SO2=NO+SO3，在体积为V L的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（）A3b/a Bb/2 C1/3 D3
5、b/(a+3b)12. NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）A.标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NAB.标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NAC.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NAD.常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA13. 下列说法错误的是（ ）A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2C.3I2+6KOH5KI
6、+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5D.2FeS+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2+2S+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：314. 有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A瓶中加MgCO3；B瓶中加Mg(OH)2；C瓶中加MgO；D瓶中加Mg，反应后溶液中MgSO4质量分数的大小顺序是（ ）AD B C A BD A = C B CC A = B D DD A C B15. 溶质质量分数为98%的浓硫酸（=1.84g/mL）,其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与
7、amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（ ）A a10 b9.2 B a10 b9.2 C a10 b9.2 D a10 b9.2 16. 为了除去KNO3晶体中所含的CaCO3和MgSO4，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、HNO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的KNO3晶体。加入试剂的顺序是（ ）A.Ba（NO3）2、KOH、K2CO3、HNO3B.Ba（NO3）2、KOH、HNO3、K2CO3C.KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3D.K2CO3、Ba（NO3）2
8、、KOH、HNO317. 如下图是实验室制取气体的装置。其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是（ ）发生装置中的药品干燥和集气装置A电石和水图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图118. 同温同压下，将NO2、NO、O2按一定的体积比充满一容器积比充满一容器.再倒置于盛水的水槽中.片刻后液体充满容器.则反应前NO2、NO、O2气体的体积比可能是（ ）A4:4:3 B4:3:1 C4:24:9 D. 4:14：719. 某氧化还原反应的离子方程式的已知部分为：2口+5口+口H+5口2口十8口若对应于上述离子方程式的电子转移总数为10，
9、则反应物和生成物对应正确的是( )序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物ACl2FeBr2FeCl3FeCl3、Br2BKMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4CKClO3HCl(浓)Cl2Cl2DKMnO4HCl(浓)Cl2MnCl220. 足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL21. 将VmLNO和NO2
10、的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，通过水充分吸收后，得到5mL无色气体B，试回答： (1)A气体是_，B气体是_。 (2)A气体的体积是_mL。 (3)V的取值范围是_。22. 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： 甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是（填化学式）。写出“乙丙”转化的离子方程式。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则丙是 （填化学式）。写出“甲乙”转化的离子方程式：。23. 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置惊醒有关实验：实验：(1)B是用
11、来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_；为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_；下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_(填写编号)A铁粉BBaCl2溶液C银粉DNa2CO3溶液(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是 ；待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是 。（4）实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，（实验用品自选） 22. （1）Al2O3 Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4；（2） Fe2O3 Fe2O36H2Fe33H2O23. (1) (2分)(2) Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2 (2分)随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应停止（1分）AD (1分)（3）红色褪去，恢复红色（1分）（4）用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口 （合理均可）（2分） - 7 - 版权所有高考资源网
