1、化学试卷 学号 姓名 班级 总分:100分 时间:75分钟一.选择题(每个题只有一个答案,每题3分)1化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是2下列物质属于强电解质且能导电的是( )氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸 乙醇A BCD3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H57.3kJ mol1，则含6.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量C已知C(石墨
2、，s)=C(金刚石，s)；H0，则石墨比金刚石稳定D己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H=a、2C(s)O2(g)2CO(g) H=b，则ab4. 25时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是 （ ）ABa(OH)2溶液与 Na2SO4溶液：pH13B醋酸与CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)CNa2CO3溶液与 NaOH溶液：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(H+)DNa2CO3溶液与 NaHCO3溶液：2c(Na+)3c(CO32) + 3c(HCO3) + 3c(H2CO3)5已知298
3、.15 K时，可逆反应：Pb2(aq)Sn(s)Pb(s)Sn2(aq)的平衡常数K2.2，若溶液中Pb2和Sn2的浓度均为0.10 molL1，则反应进行的方向是() A向右进行 B向左进行 C处于平衡状态 D无法判断6为了探究溶液和溶液的反应是否存在一定的限度，溶液中滴加溶液56滴，充分反应。下列实验操作能说明该反应存在限度的是 （ ）A.再滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生B.再加入振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C.再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生D.再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察溶液是否变血红色7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
4、 )A.无色透明的溶液中：、B.=110-12的溶液中：K+、C.的溶液中：、D.能使甲基橙变红的溶液中：、8已知Fe3+在pH3.7左右水解完全，现有pH2的MgCl2溶液中含杂质FeCl3，为除去杂质可加入的试剂是（ ）ANa2O BNaOH CMgODNa2CO39.等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 ( ) A B C D10已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1T2）及压强（P1P2）下，C的物质的量n（C）与
5、反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是( ）Ax+y=z；a0Bx+yz；a0Cx+yz；a0 Dx+y011下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）常温下某CH3COONa溶液的pH=8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOHpH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pHNaClONa2CO3B.结合H+的能力：ClO-CO32-F-C.次氯酸钠溶液中通少量二氧
6、化碳的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-D.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO214常温下，HA的电离常数Ka=110-6，向20 mL浓度为0.01 molL-1的HA溶液中逐滴加入0.01molL-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A. a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡B.b点对应溶液中：c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)c(OH-)C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程
7、度：abcB和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：D和混合，所得混合溶液的pH大于7 第二部分 非选择题17.按要求答题（1）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H5OH (气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有6NA个电子转移时，放出500 kJ的热量。其热化学方程式为_。（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式： （3）Na2S 显 性, (用离子方程式表示 )(4)Fe2(SO4)3显 性, (用离子方程式表示 )(5) 常温下，等物质的量的浓度的氨水；NH4HSO4；
8、NH4Cl；(NH4)2SO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序为_(填序号)18将反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 设计成如图所示原电池，可供选择的电解质溶液有FeCl3、CuSO4两种溶液。（1）石墨是电池的_极， Y应选_ 溶液。（2）正极上的电极反应式是_ 。（3）电子由 极流向 极,此盐桥内为饱和KCl溶液，在工作时，K+移向_填“正极区”或“负极区”，下同）（4）通过导线有2mol,负极质量减少 g.19已知25时草酸（H2C2O4）的电离常数为K1=5.010-2，K2=5.410-5，草酸钙的Ksp=4.010-8，碳酸钙的Ksp=2.510-9。（1）25,将40mL 0
9、.2 mol/L的KOH溶液与20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合后溶液显_（选填“酸”、“碱”、“中”）性，混合后溶液中各离子浓度的由小到大的顺序_ ；（2）已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液（稀硫酸酸化）褪色，试写出反应的离子方程式：_。若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，滴定终点的判断_ 若进行滴定实验时，锥形瓶中有少量蒸馏水，会使计算的结果_（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）20. 根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列问题。（1）NH
10、4Cl溶液中离子浓度大小顺序为_。（2）常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)=_，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）_。（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O H+OHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。a向水中加入NaHSO4固体b向水中加Na2CO3固体c加热至100 其中c（H+）1106 molL1d向水中加入(NH4)2SO4固体（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n(填“”、“”或“”)。 21、( 14分，每空2分)能
11、源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。.CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g）H206.0 kJ/mol.CO（g）2H2（g）=CH3OH（g）H129.0 kJ/mol（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为 。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_；100 时反应的平衡常数为_。（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 条件下，将1.0 mol CO与2.0 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_（填字母序号）。Ac（H2）减小 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡时减小E平衡常数K增大（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g）CO（g）2H2（g），此反应能自发进行的原因是： 。
