1、宁夏育才中学2019-2020学年第二学期高二年级入学测试卷 （化学）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2请将答案正确填写在答题卡上;卷I（单项选择题）一、 选择题 （本题共40小题，每题 2 分且各只有一项答案符合题意 ，共计80分 ） 1下列分子中，既含有键，又含有键的是ACH4 BHCl CCH2=CH2 DF22具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是A.ls22s22p63s23p3 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p43下面的排序不正确的是 A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低:
2、NaMgAl D.熔点由高到低: NaF NaCl NaBrNaI4.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质说法正确的是A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO25下列各组元素属于p区的是 A原子序数为1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg6短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是 A.只有s或s和p电子 B.只有s电子 C.只有p电子 D.有s、p和d电子7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下
3、列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4 2+ C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F周围最近距离的Ca2+数目为 A.2 B.4 C.6 D.89.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐10下列叙述正确的是A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
4、B原子晶体中只含有共价键 C离子晶体中只含有离子键 D分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键11下列关于电子云的说法中，正确的是A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向12现有A元素的一种同位素，比镤91239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A第3周期第A族 B第4周期第A族 C第5周期第A族 D第3周期第A族13当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收
5、能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似14在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 A碳的sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B碳的sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键15铊（81T1）是元素周期表A族元素，下列关于铊的叙述不正确的是A铊比铝的金属性更强 B铊能与盐酸反应放出氢气C铊在化合物中可以是+3价 D氢氧化铊一定
6、具有两性16关于氢键，下列说法正确的是 某些含氢元素的化合物中一定有氢键 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致17下列说法不正确的是A互为手性异构体的分子互为镜像 B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同18下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A石墨磷酸单质硫B单晶硅硫白磷C金刚石纯碱冰D铁过氧化钠冰醋酸19现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是20下面有关晶体的叙述中，不正确的是A金刚石网状结构中，由共价键形成
7、的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有6个C在冰中，每1mol H2O分子形成2mol氢键D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子21.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔22.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A+1 B+2 C+3 D-123.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5 C. O2： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p624.下列能跟氢原子
8、形成最强极性键的原子是AF BCl CBr DI25下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJmol-1)I1I2I3I4R7401500770010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是R的最高正价为+3价R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期的相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1A B C D26.下列说法中，不符合A族元素性质特征的是A易形成-1价离子 B从上到下原子半径逐渐减小 C从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱27.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾28通
9、常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长BNCl3分子是非极性分子C分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNBr3比NCl3易挥发29.下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是RXYZ X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性YZ；Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；Z的原子序数比Y大19；Z所在的周期中含有32种元素。A. B. C. 只有D. 只有30. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其价电子
10、总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4 和C2H431. 以下能级符号不正确的是 （ ） A.3s B.3p C .3d D.3f 32. 关于CO2说法正确的是 （ ） A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。33. 下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO234下列分子或离子中，含有孤对电子的是 ANH4+ BCH4 CSiH4 DPH
11、335.已知X、Y元素同为第三周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B .第一电离能可能Y小于XC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D .气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX36.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子37下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A. 丙烯分子有7个键，1个键。B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C. 丙烯分子存在非极性
12、键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。38. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. CH4 和 H2O B. KCl 和 HCl C. Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO2 39. 下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。B. H2O的熔点、沸点大于H2S的原因是由于H2O分子之间存在氢键。C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4 40水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结
13、构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ） A.玻璃态是水的一种特殊状态 B .水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D. 玻璃态水是分子晶体第II卷（非选择题 共60分）二、 填空题41(7分)铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：(1)CuSO4中阳离子的基态核外电子排布式为_，(2)S、O、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_（填元素符号）。(3)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2，其中NH3的空间构型为_，(4)Cu(NH3)4(NO3)2属于_晶体。(5)CuSO4溶液中加入过量KCN能
14、生成配离子Cu(CN)42，1 mol CN中含有的键数目为_。(6)已知Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，C为(，)。则D原子的坐标参数代表_原子(填元素符号)。(7)金属铜的晶体晶胞中Cu原子的空间利用率是_。42. (7分)如图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题： (1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的_区。(2) 写出元素与元素形成的稳定化合物的结构式_。(3) 、两元素形成的化合物其中心原子的杂化轨道类型为_。(4) 元素与CO可形成X(CO)5型化合物，该
15、化合物常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体(填晶体类型)。(5) 元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水，该离子与NH3间结合的作用力为_。(6)将、形成的化合物溶于水，其与水间可能存在的氢键表示为 （写一种即可）。(7)金属有、三种同素异形体，各晶胞如下图，则和中原子的配位数之比为_。43.（6分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种常温下的液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。根据以上信息回答下列问题：甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，C元素
16、在周期表中的位置是_。C和D的离子中，半径较小的是_（离子符号），以上元素中电负性最大的是_（元素符号）常温下将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的固体单质，此时发生反应的化学方程式是_。C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D（用表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x（用表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_。：阳离子D：阴离子EC6x晶胞的晶胞参考答案第卷（选择题 共50分）题号12345678910答案CBCABABBAB题号11121314151617181920答案BCAADCDCCB题号21222324252627282930答案CCCABBCCAD题号31323334353637383940答案DABDCBCABA第卷（非选择题 共50分）二、填空题41(7分)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9) S O N 三角锥形离子 2NACu 74%42(7分) d O=C=Osp2杂化 分子 配位键FHF、 FHO 、OHF、OHO 4：343. (6分) 第二周期、第A族 Na F 2Al2NaOH6H2O2NaAl（OH）43H2 Na3AlF6
