1、伊宁市第四中学 2020-2021-1 高三年级第三次月考化学试卷分值：100 分 考试时间：90 分钟可能用到相对原子质量：H-1 Mg-24 Br-80一、选择题(每题 3 分，共 42 分)1. 2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是( )A. 用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料B. 温控涂层材料的成分聚酰胺C. 用钛合金做的车轮材料D. 探测仪镜头材料用的二氧化硅【答案】C【解析】【分析】【详解】A用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料，属于无机非金属材料，A错误；B温控涂层材料的成分聚酰胺，属于高分子材料，B错误；C用
2、钛合金做的车轮材料，属于金属材料，C正确；D探测仪镜头材料用的二氧化硅，属于无机非金属材料，D错误；答案选C。2. 下列化学用语正确的是( )A. S2- 的结构示意图B. CH4 分子的比例模型 C. CO2的电子式为：D. 质子数为 17、中子数为 20 的氯原子【答案】C【解析】【分析】【详解】A的核电荷数为16，核外电子数为18，离子结构示意图为，故A错误；B 此为分子的球棍模型，不是比例模型，故B错误；C 为共价化合物，分子内C与每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为： ，故C正确；D质子数为 17、中子数为 20 的氯原子质量数为37，可用Cl表示，故D错误；答案选C。3. 设
3、NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 0.1mol 的 11B 中，含有 0.5N 个中子B. 2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.2NAC. 标准状况下，22.4LN2 和 H2 混合气中含 NA 个原子D. 16.25 g FeCl3 完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1N 个胶粒【答案】B【解析】【分析】【详解】A11B 的质子数为5、中子数为6，则0.1mol 的11B 中，含有 0.6 NA个中子，A错误；B2.4gMg 的物质的量为0.1mol，与 H2SO4完全反应生成Mg2+，转移的电子数为 0.2NA，B正确； C标准状况下，22
4、.4LN2和 H2混合气的物质的量为1mol，含 NA个分子，C错误；D胶粒粒子的直接在1到100nm，胶粒是包含一定数目分子的集合体， 16.25 g FeCl3的物质的量为0.1mol， 完全水解转化的氢氧化铁胶体粒子数目远小于0.1 NA，D错误；答案选B。4. 下列化学用语对事实的表述正确的是A. 醋酸电离：CH3COOH=CH3COO+ H+B Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2 +CO2=Na2CO3 + O2C. NO2与水反应制硝酸：NO2 +H2O=H+ NO3D. NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O【答案】D【解析】【分析】【详解
5、】A醋酸为弱酸，应该用，电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+，故A错误；B方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2，故B错误；C二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，故C错误；D用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-2A1O2-+H2O，故D正确；答案选D。5. 利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是A. 加热熔融的纯碱固体B. 收集CO2 C. 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液D. 测量氨气的体积
6、【答案】D【解析】【分析】【详解】A瓷坩埚的主要成分为二氧化硅，可与纯碱发生反应，因此加热熔融的纯碱固体应该在铁坩埚中进行，不能用瓷坩埚，故A错误；BCO2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即从长管口进入，故B错误；C容量瓶不能用于稀释，配制硫酸溶液时，应该在烧杯中进行稀释，故C错误；D氨气不易溶于CCl4，所以D装置可以测量氨气的体积，故D正确；故选D。6. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A. 用金属钠置换出TiCl4溶液中的钛B. 将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C. 铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来长时间存放酸性
7、、碱性的食物D. 铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物【答案】B【解析】【分析】【详解】A金属钠在溶液中跟水先反应，不能置换出钛，钠与熔融的四氯化钛反应可以置换出钛，故A错误；BCl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3，铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，所以可用于除去工业废气中的Cl2，故B正确；C铝在空气中容易氧化，会在铝的表面形成一层致密的氧化膜，可以保护铝不会进一步氧化，氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应，所以如果长时间存放酸性、碱性的食物会破坏已经形成氧化膜，因此铝制餐具不可以用来长时间存放酸性、碱性的食物，故C错误；D铝在空气中生成Al2O3，铁在潮湿的空气中生锈，生成的
8、是Fe2O3xH2O，铜在潮湿的空气中生成碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，不是氧化物，故D错误；答案选B。7. 关于下列各种说法中正确的是A. 漂白粉是纯净物，氯水是混合物B. SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水C. NO2与水发生化合反应生成硝酸D. H2、SO2、NH3气体都可以用浓硫酸干燥【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，氯水中有末反应的氯、次氯酸、盐酸等，也是混合物，故A错误；B. SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成硅酸盐和水，故B正确；C. NO2与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，不是化合反应，故C错误；D. H2、
9、SO2气体都可以用浓硫酸干燥，但NH3能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故D错误；故选B。8. 下列各组中，互称为同系物的是A. O2与O3B. 35Cl与37ClC. 乙醇与甲醚D. CH4与【答案】D【解析】【分析】【详解】A.O2与O3为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不属于同系物，故A错误；B.35Cl与37Cl为质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故B错误；C.乙醇的分子式为C2H6O，甲醚的分子式为C2H6O，分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C错误；D. CH4与结构相似，组成上差3个“CH2”，二者互为同系物，故D正确。答案选D。【点睛】本考查的是同系物。
10、学生容易将同系物、同分异构体、同位素、同素异形体几个概念混淆。解题时注意有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同位素是质子数相同中子数不同的原子互称为同位素。9. 有一种有机物的结构简式为RCHCHCOOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中，错误的是 ( )A. 若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气B. 可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C. 可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应D. 不能发生加成反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A含-CO
11、OH，属于有机酸，能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气，故A正确；B含C=C，可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C含-COOH，可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应，故C正确；D含C=C，可发生加成反应，故D错误；故选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃性质的考查，题目难度不大。解题关键：R-CHCH-COOH中含C=C、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答。10. 右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是A. 原子半径：Y X WB. 氢化物的沸点：W X YC. 氢化物的稳定性：R Y XD. 简单阴离子的还
12、原性：Y R Z【答案】D【解析】【分析】根据元素周期表的结构，可知这五种元素分别为：W为N，X为O，Y为S，Z为F，R为Cl。【详解】A项根据各元素在周期表中的位置确定原子半径大小顺序应为：YWX；B项W、X、Y的氢化物分别为NH3、H2O、HF，其沸点从高到低的顺序为H2OHFNH3，即XZW；C项元素的非金属性：XY，所以氢化物的稳定性XY；D项非金属性Z R Y，所以其简单阴离子的还原性Y R Z。故选D。11. 某科研团队研制出的“”(表示过渡金属)体系，在温和条件下显著提高了氮气和氢气合成的效率，其原理示意图如图：下列分析不合理的是( )A. 状态为键断裂，是放热过程B. 该体系不
13、能用于水的分解C. 在该体系中“”是催化剂D. 生成的过程存在反应：【答案】A【解析】【分析】由流程可知氮气在TM-LiH催化作用下与LiH反应生成LiNH，LiNH与氢气反应生成氨气和LiH，据此分析解答。【详解】A状态为氮气生成LiNH的过程中存在键断裂，断开化学键需要吸收能量，分析不合理，故A选；B催化剂具有选择性，不同的反应需要催化剂不同，该体系不能用于水的分解，分析合理，故B不选；C根据原理示意图，TM-LiH在反应后还是TM-LiH，因此TM-LiH是催化剂，分析合理，故C不选；D由状态可知，LiNH与氢气反应生成氨气和LiH，反应的方程式为2LiNH+3H22LiH+2NH3，分
14、析合理，故D不选；故选A。12. 净化含尿素和酸性 Cr2O废水的微生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的是A. 放电时，M 室电极的电势低于 N 室电极B. 放电时，负极的电极反应为 CO(NH2)2H2O-6e-=CO2N26H+C. 当废水中 Cr2O的浓度或酸性过大时，电池的效率都会降低D. 1mo1Cr2O被净化时，有6mo1 H+从N室迁移到M室【答案】D【解析】【分析】由图可知，该装置为原电池，M室电极为负极，在微生物的作用下，CO(NH2)2在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和二氧化碳气体，电极反应式为CO(NH2)2H2O-6e-=CO2N26H，N室电极为正极，在还有菌
15、作用下，在正极上得到电子发生还原反应生成Cr3+，电极反应式为+6e-+14H=2Cr3+7H2O，生成的Cr3+又转化为Cr(OH)3沉淀。【详解】A.据分析，M室电极为负极，放电时，正极的电势高于负极，则M室电极的电势低于N室电极，故A正确；B.放电时，在微生物的作用下，CO(NH2)2在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和二氧化碳气体，电极反应式为CO(NH2)2H2O-6e-=CO2N26H，故B正确；C.蛋白质在强氧化剂作用下或强酸性溶液中会发生变性，当废水中的浓度或酸性过大时，还有菌的活性降低导致电池的效率降低，故C正确；D.原电池工作时阳离子移向正极，当1 mol被净化时，负极放
16、电生成的6 mol H从负极室迁移到正极室，故D错误；答案选D。13. 在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g) H=QkJmol1。达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是( )A. am+nB. 达到平衡后，增大A的浓度将会提高A的转化率C. E点的平衡常数小于F点的平衡常数D. Q12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C. 在C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D. 在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1molL1【答案】C【解析】【分析】【详解
17、】A.在AB区间内，溶液存在电荷守恒关系：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，所以选项A正确；B.如果a12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比1:1，反应后溶液的组成为醋酸钠和醋酸，溶液可能显中性，但c(OH)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CH3COO)相等，而应该小于c(Na+)或c(CH3COO)，故B正确；C. 电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH），选项C不正确；D.在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时cCH3COO-）cCH3COOH）2cNa+）=0.1m
18、olL1，故D正确；答案选C。二、填空题(每空 2 分，共 58 分)15. 铁元素在化合物中有多种化合价，它们之间可以相互转化。(1)高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是_；K2FeO4 在处理水的过程中所起的作用是_。(2)在足量的氯化亚铁溶液中，加入 12 滴液溴，振荡后溶液变为黄色使溶液变黄色的微粒是_(填化学符号)。生成该微粒的离子方程式是_。检验该微粒的试剂是_。(3)溴化亚铁溶液中通入一定量的氯气发生的离子反应方程式是4Fe2+5Cl2 +6Br-=4Fe3+10Cl-+3Br2，计算氧化 Fe2+的 Cl2与氧化 Br-的 Cl2的物质的量之
19、比_。【答案】 (1). +6 (2). 杀菌消毒 (3). Fe3+ (4). (5). KSCN溶液 (6). 2:3【解析】【分析】【详解】(1)高铁酸钾中K、O的化合价分别为+1、-2价，按正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价是+6；K2FeO4中铁元素的化合价是+6，据此推测它具有强氧化性，在处理水的过程中起杀菌消毒的作用。(2) 在足量的氯化亚铁溶液中，加入 12 滴液溴，溴与亚铁离子发生氧化还原反应生成Fe3+；生成该微粒的离子方程式是；KSCN溶液与Fe3+反应生成血红色的溶液，可用KSCN溶液检验Fe3+；(3) 还原性Fe2+Br-，氯气不足时，先与Fe2+反应，Fe2+
20、反应完毕后Br-接着被氯气氧化，则当4Fe2+5Cl2 +6Br-=4Fe3+10Cl-+3Br2时，设4molFe2+参加反应，同时消耗5mol Cl2、6mol Br-，则按知，氧化Fe2+的 Cl2为2mol、(5-2)mol Cl2氧化6mol Br-，则氧化 Fe2+的 Cl2与氧化 Br-的 Cl2的物质的量之比为2:3。16. R、W、X、Y、M 是原子序数依次增大五种主族元素。R 最常见同位素的原子核中不含中子。W 与 X 可形成两种稳定的化合物：WX 和 WX2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量 WX2 排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y 与
21、X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与 X 相邻。(1)W 的原子结构示意图是_。(2) R2X、R2Y 中，稳定性较高的是_(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：_。(3) Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与 Y 相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是_(填字母序号)。a.Se 的最高正化合价为+7 价b.H2Se 的还原性比 H2Y 强c.H2SeO3 的酸性比 H2YO4 强d.SeO2 在一定条件下可与 NaOH 溶液反应室温下向 SeO2固体表面吹入NH3， 可得到两种单质和 H2O ， 该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). (2). H2O (3). O与S
22、为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S (4). bd (5). 3SeO2+4NH33Se+2N2+6H2O【解析】【分析】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子，R为H元素；W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2，工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，则W为C元素、X为O元素；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，Y为S元素；M的原子序数最大，M为Cl元素，由
23、上述分析可知，R、W、X、Y、M五种短周期主族元素分别为H、C、O、S、Cl。据此分析解答。【详解】(1)C的原子结构示意图是；(2) R2X、R2Y分别为H2O和H2S，O的非金属性强于S，稳定性较高的是H2O；O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，故H2O的稳定性大于H2S；(3)aSe的最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，故a错误；b非金属性S大于Se，则H2Se的还原性比H2S强，故b正确；cH2SeO3为弱酸，H2SO4为强酸，故c错误；dSeO2为酸性氧化物，一定条件下可与NaOH溶液反应生成盐和水，故d正确；故答案
24、为bd；室温下向SeO2固体表面吹入NH3，发生氧化还原反应，得到两种单质分别为Se、N2，另有H2O生成，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH33Se+2N2+6H2O。17. 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1molL-1的 NaOH 溶液，乙为 0.1molL-1的 HCl 溶液，丙为 0.1molL-1 的 CH3COOH 溶液，回答下列问题：(1)甲溶液的 pH=_；(2)丙溶液中存在的电离平衡为(用电离平衡方程式示)_、_；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定 20.00mL 乙溶液和 20.00mL 丙溶液
25、，得到如图所示两条滴定曲线， 请完成有关问题：甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)；其中 a=_mL。【答案】 (1). 13 (2). CH3COOHCH3COO-+H+ (3). H2OOH-+H+ (4). 丙甲=乙 (5). 图 2 (6). 20.00【解析】【分析】【详解】(1) 0.1molL-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，故该溶液的pH=-lg10-13=13；(2) 0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在溶剂水、水为弱电解质，溶质乙酸为弱电解质，存在电离平衡为CH3COOHCH
26、3COO-+H+、H2OOH-+H+；(3) 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠、氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：丙甲=乙；(4)0.1molL-1的 HCl 溶液pH=1、醋酸为弱电解质，0.1molL-1 的 CH3COOH 溶液pH1，由滴定曲线的起点知，滴定醋酸溶液的曲线是图2，则故答案为图2；20.00mL 0.1molL-1的氢氧化
27、钠溶液与20.00mL0.1molL-1的 HCl 、20.00mL 0.1molL-1 CH3COOH其中恰好完全中和，则a=20.00mL。所得产物氯化钠溶液呈中性、常温下pH7、醋酸钠因醋酸根离子发生水解溶液显示碱性、常温下pH7。18. 氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。下图是模拟工业制备质量分数为48.6%的氢溴酸的流程如下：已知：液溴的沸点为58.78。质量分数为48.6%的氢溴酸沸点为126。回答下列问题：（1）反应室使用冰水的目的为_。（2）反应室中发生反应的离子方程式为_。（3）操作的装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是_ ，装置中明显的错误是_。 （4）
28、工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色，可能的原因是_。（5）工业上用黄铁矿（主要成分FeS2）在高温下制取SO2，其化学方程式为_。（6）若开始加入m1g液溴，得到m2g48.6%的氢溴酸，则其产率为_。【答案】 (1). 防止Br2和HBr挥发（只答“挥发”或“一种物质挥发”得1分） (2). SO+Br2 +H2O=2Br+ SO+2H+ (3). 直形冷凝管 (4). 温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平不能用水浴加热 (5). 含有Fe3+或Br2或两者混合物 (6). 4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (7). 【解析】【分析】二氧化硫与液溴在反应室反应生成硫酸和溴化氢，反
29、应后的溶液进行蒸馏后得到溴化氢的粗品，由于溴单质的挥发，得到的粗品中含有少量的液溴，加入具有还原性的亚硫酸钠溶液，除去产品中少量的溴，亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，再加入适量的氢氧化钡溶液除去硫酸根离子，最后经过滤、蒸馏得到48.6%的氢溴酸产品，据此回答问题。【详解】(1) 液溴的沸点为58.78，质量分数为48.6%的氢溴酸沸点为126，溴单质和溴化氢的沸点比较低，反应室使用冰水的目的为防止Br2和HBr挥发；(2) 向反应室中通入的是溴单质和亚硫酸钠，发生反应的离子方程式为SO+Br2 +H2O=2Br+ SO+2H+；(3) 仪器a的名称是直形冷凝管，装置中明显的错误是温度计水银球应
30、与蒸馏烧瓶支管口相平不能用水浴加热；(4) 工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色，可能的原因是含有Fe3+或Br2或两者混合物；(5)黄铁矿与氧气反应生成三氧化铁和二氧化硫，化学方程式是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；(6) 开始加入m1g液溴，依据溴原子守恒，理论上生成溴化氢的质量是 = g，则其产率= =。19. 产生雾霾天气的原因之一是烟道气和汽车尾气(氮氧化物、NH3等)的排放，研究这些排放气的无害化处理是化学工作者研究的重要课题。(1)已知1molN2(g)、1molO2(g)、1molN2O(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ、1112.5kJ的能
31、量，请写出对N2O(g)进行无害化处理时的热化学方程式_。(2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)2I(g)(快反应)第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O)c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是_(填字母代号)。A第一步对总反应速率起决定作用 B第二步活化能比第三步大CN2O分解反应中，k(含碘)k(无碘) DI2浓度与N2O分解速率无关(3)已知2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=
32、744kJ/mol，为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施_(填字母代号)。a.改用高效催化剂 b.缩小容器的体积 c.升高温度 d.增加CO的浓度压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常数Kp=_(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。【答案
33、】 (1). 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的H=163kJmol1 (2). BC (3). bd (4). 0. 089(MPa1) (5). G【解析】【分析】【详解】(1)N2O(g)进行无害化处理时的化学方程式为：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=21112.5kJ/mol-(2945kJ/mol+498kJ/mol)= 163kJmol1，故答案为：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的H=163kJmol1；(2) A慢反应对总反应速率起决定作用，第二步起决定作用，A错误；B第二步反应慢，活化能大
34、，B正确；C碘单质在反应中是催化剂，N2O分解反应中，速率常数：k(含碘)k(无碘)，故C正确；D根据N2O分解速率方程v=kc（N2O）c（I2）0.5，I2浓度与N2O分解速率有关，故D错误；故答案为：BC。(3)a改用高效催化剂，只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以NO转化率不变，故a错误；b.缩小容器的体积相当于增大压强平衡正向移动，NO转化率提高，故b正确；c.升高温度平衡逆向移动，NO转化率降低，故c错误；d.增加CO的浓度平衡正向移动，NO转化率提高，故d正确；故答案为：bd；设参加反应的n(CO)=xmol，可逆反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)开始(
35、mol)81000反应(mol)xxx0.5x平衡(mol)8x10xx0.5x平衡时混合气体物质量=(8x+10x+x+0.5x)mol=(180.5x)mol，平衡时NO的体积分数平衡时NO的体积分数=25%，解得x=4，平衡时混合气体物质的量为(18-0.54)mol=16mol，则平衡分压P(NO)= 10MPa=2.5MPa、P(CO)=10MPa=MPa、P(CO2)=10MPa=2.5MPa、P(N2)=10MPa=MPa，该温度下平衡常K=MPa1=0. 089(MPa1)；故答案为：0. 089(MPa1)；相同压强下降低温度平衡正向移动，NO体积分数减小，同一温度下增大压强平衡正向移动NO体积分数减小，所以符合条件的为G，故答案为：G。【点睛】本题考查较为综合，涉及盖斯定律的应用，化学平衡常数的计算及应用，注意用列“三段式”的方法和设未知数，找等量关系（体积分数）求未知数。
