1、河北正定中学高三第四次半月考试卷化 学(考试时间:75分钟 分值:100分)可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Al- 27 S-32 Cl- 35.5 Ca-40 Ti-48 Fe- 56 Ni 59 Cu-64 一单项选择题(本题共13小题，每小题2分，共26分)1化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B蚕丝纤维的主要成分是纤维素C碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示，下列
2、叙述不合理的是（ ） A在反应中，的作用可能是促进氯化铁水解B反应的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2C直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔现象3下列关于物质分类的说法，正确的个数有（ ）(1) 冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物(2) CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物(3) 由同一种元素组成的物质一定是纯净物(4) 酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系(5) NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性(6) SiO2既能和NaOH溶液反应
3、又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(7) NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质(8) 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(9) 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强(10)胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质A1B2C3D44用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到下22.4L(标准状况)H2时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NAB1L0.1molL1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NAC3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAD氢气与氯气反应生成标准状况
4、下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA5下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（ ）A在中性溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存C在由水电离出的c(H)1012molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO36能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）AFe2O3溶于过量HI溶液中：Fe2O3+6H+2I 2Fe2+I2+3H2OB0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO42-+B
5、a2+4OH- 2BaSO4+AlO2+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2OD铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H27汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下, 下列说法不正确的是（ ）A稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 = 2NO2B稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 = Ba(NO3)2C富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO =
6、 N2 + 4CO2D富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O8有机物M、N、Q的转化关系为：下列说法正确的是（ ）AM分子中的所有原子均在同一平面B上述两步反应依次属于加成反应和取代反应CM的同分异构体中属于芳香烃的还有3种DQ与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色9一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）A工业上通过电解熔融的WX来制得W BW、X对应的简单离子
7、半径顺序为：WXCY的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构10.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是（ ）AH50 BH1H20CH3H4H5 DH1H2H3H4H5011已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂12.利用如下实验探究铁钉在不
8、同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是 实验装置编号浸泡液pH氧气浓度随时间的变化1.0mol/L NH4Cl50.5mol/L (NH4)2SO451.0mol/L NaCl70.5mol/L Na2SO47A上述正极反应均为O2+4e+2H2O=4OHB向实验中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快C在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素D在300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液13化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG。25时用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol/L HB溶液，AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
9、下列说法正确的是（）AC点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLBB点溶液中存在c(H+)+c(HB)c(B)+c(OH)CD点溶液中的pH11D25时，HB的电离平衡常数Ka1.0106二单项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分)14.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是( )选项实验内容实验结论A.取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长H2C2O4浓度越大，反应速率越快B.室温下，用pH试纸分别测定浓
10、度为0.1mol/LHClO溶液、0.1mol/LHF溶液的pH，前者pH大于后者HClO的酸性小于HFC.取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管产生气泡快加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大D.检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去不能证明溶液中含有Fe2+15硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料。工业上采用以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如下：
11、下列叙述错误的是（）A“溶浸”中产生的气体是氨气 B“滤渣1”是SiO2C“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化为硼酸沉淀D“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用16.由CO和H2S反应可制得羰基硫(COS)。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)，数据如下表所示：实验起始时平衡时n(CO)/ moln(H2S)/ moln(COS)/ moln(H2)/ moln(CO)/ mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5a340020.020.00016.0下列说法正确的是()A.上述反应是吸热反
12、应B.实验1达平衡时，CO的转化率为70%C.实验2达平衡时，a（1分） 0.012（2分）； （1分）C（1分） 8.910-4（2分）21（13分）（1） +3 （1分） 适当增加硫酸浓度(或者粉碎等）（1分） （2）SiO2和CaSO4（2分） 6Fe2+3ClO+2Na4SO42+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)123Cl6H （2分） （3）除去溶液中的Zn2（1分） （4）Li （1分） NaCl（1分） 4OH-+2Ni2+O2+2Ni+2H2O （2分） （2分）22. 【14分】 （1） M （2分） （2）正四面体 （2分） （3）FeCO3 （2分） （4） （2分） （5） 4 （2分） 4 （2分） 正四面体（2分） 23.【选修5有机化学基础】（14分）（1）（1分） 苯甲醛（1分）（2）羟基（1分）（3）氧化反应（1分） 取代反应（1分）（4）NaOHBr2NaBrH2O（2分）（5）36（2分） 或（2分）（7）CH3CH2CHOCH3CHBrCHOCH3CHBrCOOH （3分）
