1、2015-2016学年江苏省泰州市泰兴中学高二（上）月考化学试卷（必修）（12月份）一、单选题（每题3分）1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A甲醇B天然气C液化石油气D氢气2下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A纤维素B蛋白质C油脂D塑料3下列变化过程中，不涉及化学变化的是（）A氯化钠的熔化B碳的燃烧C氨气溶于水D水的通电分解42013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注 U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A质子数B中子数C质量数D电子数5下列有关化学用语表示正确的是（）A乙烯的结构简式：C
2、2H4B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U6下列各组物质，属于电解质是（）ANaCl晶体B铜C酒精D硫酸溶液7下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）AMgCl2BCa（OH）2CH2ODN28向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通 过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液9下列有关物质性质的应用正确的是（）A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化
3、铝是一种电解质，可用于电解法制铝10常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B酚酞呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、CO32、ClCpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO311用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容12设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1molL1的NaCl 溶液中含有Cl的数目为NAB78g 苯含有C=C双键的数目为3NAC常
4、温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA13下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+CNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2DCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O14在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2+2H2O，
5、对于该反应，下列说法中不正确的是（）A是氧化还原反应B铜是还原剂CH2SO4表现了氧化性和酸性D反应中Cu发生了还原反应15下列物质互为同分异构体的一组是（）A氧气与臭氧B乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）C35Cl和37ClD火碱与烧碱16下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（）试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25）12%有B水浴加热（50）4%无C水浴加热（50）12%有D室温（ 25）4%无AABBCCDD17短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子
6、的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（B）r（C）r（A）B元素E的氧化物的水化物一定是强酸CD单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质18MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的OH的物质的量浓度增大D溶液中Cl向正极移动19下列对各物质性质的解释不正确的是（）选项性质原因A氯水的漂白性氯气
7、的强氧化性B明矾用来净水Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性C苯燃烧有浓黑的烟苯分子中含碳量较高D加热铝箔，熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面AABBCCDD20将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g过滤，滤液中无Cu2+将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L则原混合物中单质铁的质量是（）A2.24gB3.36gC5.60gD10.08g21下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石
8、灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+22短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物23向
9、35.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.3L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为49g下列有关说法正确的是（）ACu与Cu2O 的物质的量之比为2：1B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol化学与生活24良好的生态环境可以提升生活质量2013年10月，全国多个省市出现严重的雾霾天气导致雾霾形成的主要污染物是（填字母）ASO2 BPM2.5 CNO2选择环保的装修材料可以有效地
10、减少居室污染劣质胶合板释放的主要污染物是（填字母）ANO BCO C甲醛获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加（A明矾，B纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为25均衡的膳食结构可以保障身体健康合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于（填“常量”或“微量”）元素人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是（答一种即可）纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于（填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“
11、地沟油”的一种方法是使其中的油脂在氢氧化钠溶液中水解以获取高级脂肪酸钠和（填物质名称）新鲜水果中的VC具有（填“氧化”或“还原”）性质阿司匹林具有作用26材料的不断发展可以促进社会进步“辽宁号”航母的服役举世瞩目钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接（选填“锌块”或“铜块”）制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点（填字母）A高 B低 C可能高也可能低27如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）已知：A、C、D是常见的气体单质，F
12、气体极易溶于水，且液态常做制冷剂（1）写出化学式A的电子式；（2）写出D和E溶液反应的离子方程式（3）鉴定G中阳离子的实验方法和现象；（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目28以水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为，检验其中阳离子的实验方法是（2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯（3）用水溶解水氯镁石时，为了加快溶解可采取的方法：（写二点），（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得
13、到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）2015-2016学年江苏省泰州市泰兴中学高二（上）月考化学试卷（必修）（12月份）参考答案与试题解析一、单选题（每题3分）1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A甲醇B天然气C液化石油气D氢气【考点】化学电源新型电池【分析】依据物质燃烧产物分析判断，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水【解答】解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的
14、水，是最环保的燃料，故选D2下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A纤维素B蛋白质C油脂D塑料【考点】有机高分子化合物的结构和性质【分析】高分子化合物的相对分子质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等塑料），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的【解答】解：A纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，属于高分子化合物，故A正确； B蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故B
15、正确；C油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D塑料是聚合物，相对分子质量在一万以上，是合成有机高分子化合物，故D正确故选C3下列变化过程中，不涉及化学变化的是（）A氯化钠的熔化B碳的燃烧C氨气溶于水D水的通电分解【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化【解答】解：A氯化钠的熔化没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B碳的燃烧有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故B错误；C氨气溶于水有新物质一水合氨生成，属于化学变化，故C错误；D水的通电分解有新物质氢气和氧气
16、生成，属于化学变化，故D错误故选A42013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注 U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A质子数B中子数C质量数D电子数【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答【解答】解： U中“235”是指该原子的质量数，故选：C5下列有关化学用语表示正确的是（）A乙烯的结构简式：C2H4B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U【考点】电子式；原子结构示意图【分析】A、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；B、氢
17、氧根离子是阴离子，应表示出各原子的最外层电子和所带负电荷；C、氯原子的核外有17个电子；D、质量数=中子数+质子数【解答】解：A、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B、氢氧根离子是阴离子，应表示出各原子的最外层电子和所带负电荷，故氢氧根的电子式为，故B正确；C、氯原子的核外有17个电子，故氯原子的结构示意图为，故C错误；D、质量数=中子数+质子数，故中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，此铀原子的符号为23892U，故D错误；故选B6下列各组物质，属于电解质是（）ANaCl晶体B铜C酒精D硫酸溶液【考点】电解质与非电解质【分析】
18、在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析【解答】解：A、氯化钠的水溶液或熔融状态都导电，所以是电解质，故A正确B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误C、酒精的水溶液或熔融状态都不导电，酒精是非电解质，故C错误D、硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误故选A7下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）AMgCl2BCa（OH）2CH2ODN2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此
19、分析【解答】解：A氯化镁中只含离子键，故A错误；B氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B正确；C水分子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故C错误；D氮气中只含共价键，故D错误；故选B8向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通 过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”【解答】解：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通
20、路”，当光束通过该红褐色液体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明该红褐色液体属于胶体分散系，故选B9下列有关物质性质的应用正确的是（）A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【考点】氨的用途；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；气体的净化和干燥【分析】A液氨汽化时要吸收大量的热；B二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；C氢氧化钙能和氯气反应；D氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电【解答】解：A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确； B石英的主要成分是二氧化硅，
21、二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误；CCaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；D氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误故选A10常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B酚酞呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、CO32、ClCpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3【考点】离子共存问题【分析】A硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B酚酞呈红色的溶液呈碱性，铵根离子与氢氧根离子反应，钡离子与碳
22、酸根离子生成碳酸钡沉淀；CpH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应【解答】解：AKNO3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B酚酞呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，Ba2+、CO32反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；CpH=12的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子：K+、Na+、CH3COO、Br之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D与铝反应产生大量氢气的溶液呈酸性
23、或强碱性，CO32与氢离子反应，在弱酸性溶液中不能大量共存，故D错误；故选C11用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能伸入容量瓶内【解答】解：A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，
24、悬空滴加，故D错误；故选B12设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1molL1的NaCl 溶液中含有Cl的数目为NAB78g 苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、溶液体积不明确；B、苯不是单双键交替的结构；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子来分析【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；
25、B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故C正确；D、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮和水反应转移0.2NA个电子，故D错误故选C13下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+CNa2O2溶于水产生
26、O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2DCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A盐酸完全电离出氢离子、氯离子；B水解生成胶体；C电子、原子不守恒；DNaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠【解答】解：AMnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A错误；B明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故B错误；CNa2O2溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故C错误；DCa（HCO3）
27、2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，故D正确；故选D14在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2+2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是（）A是氧化还原反应B铜是还原剂CH2SO4表现了氧化性和酸性D反应中Cu发生了还原反应【考点】氧化还原反应【分析】A有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；B失电子化合价升高的反应物是还原剂；C根据硫酸中元素化合价是否变化判断硫酸的作用；D还原剂发生氧化反应【解答】解：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，硫酸中部分S元素化合价由+6价
28、变为+4价，部分S元素化合价不变，A该反应中有电子转移，所以该反应属于氧化还原反应，故A正确；BCu元素化合价由0价变为+2价，所以铜是还原剂，故B正确；C硫酸中部分S元素化合价由+6价变为+4价，部分S元素化合价不变，所以硫酸表现了氧化性和酸性，故C正确；DCu元素化合价由0价变为+2价，所以铜是还原剂，在反应中被氧化，发生氧化反应，故D错误；故选D15下列物质互为同分异构体的一组是（）A氧气与臭氧B乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）C35Cl和37ClD火碱与烧碱【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】根据具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，同分异构体必须满足：
29、分子式相同，结构不同，据此进行解答【解答】解：A氧气与臭氧是氧元素组成的不同的单质，互称同素异形体，故A错误；B乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）是分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；C35Cl和37Cl是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故C错误；D火碱与烧碱都是指氢氧化钠，属于同种物质，故D错误故选：B16下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（）试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25）12%有B水浴加热（50）4%无C水浴加热（50）12%有D室温（ 25）4%无AABBCCDD【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响【分析】
30、题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题【解答】解：A、C使用了催化剂，则反应速率应大于B和D；将A和C相比较，C温度较高，则反应速率较大，故选C17短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（B）r（C）r（A）B元素E的氧化物的水化物一定是强酸CD单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换
31、反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则D为Al；E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，则B原子只能有2个电子层，故E原子最外层电子数为6，C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数为1326=5，可推知B为N元素；再结合原子序数，可知C为Mg、E为S；A的单质在常温下呈气态，原子序数小于N，故A为H元素，据此解答【解答】解：短周期
32、主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则D为Al；E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，则B原子只能有2个电子层，故E原子最外层电子数为6，C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数为1326=5，可推知B为N元素；再结合原子序数，可知C为Mg、E为S；A的单质在常温下呈气态，原子序数小于N，故A为H元素，A电子层越多原子半径越大，故原子半径r（Mg）r（N）r（H），故A错误；B硫酸属于强酸，但亚硫酸属于弱酸，故B错误；CAl与氧
33、化铁在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝与Fe，属于置换反应，故C正确；D工业上电解熔融氯化镁制备Mg单质，但氯化铝属于共价化合物，不导电，工业上电解熔融氧化铝生成Al，故D错误；故选C18MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的OH的物质的量浓度增大D溶液中Cl向正极移动【考点】化学电源新型电池【分析】该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg2e=Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H+2e2H2O
34、，据此分析解答【解答】解：AMg易失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；BH2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B错误；C石墨电极反应式为H2O2+2H+2e2H2O，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，OH的物质的量浓度增大，故C正确；D放电时，氯离子向负极移动，故D错误；故选C19下列对各物质性质的解释不正确的是（）选项性质原因A氯水的漂白性氯气的强氧化性B明矾用来净水Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性C苯燃烧有浓黑的烟苯分子中含碳量较高D加热铝箔，熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面AABBCCDD【考点】氯气的化学性质；盐类水解的应用；铝的化学性质【分析】A
35、干燥的氯气不具有漂白性；B明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；C有机物在空气中燃烧时，火焰最明亮并且产生浓黑烟说明该有机物含碳量大；D根据金属铝在空气中被氧化为氧化铝，形成保护膜，根据氧化铝是一种高熔点的氧化物来回答；【解答】解：A氯水的漂白性是因为：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中的次氯酸具有强氧化性，故A错误；B明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，故B正确；C有机物在空气中燃烧时，火焰最明亮并且产生浓黑烟说明该有机物含碳量大，苯燃烧有浓黑的烟，
36、说明苯分子中含碳量较高，故C正确；D铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故D正确故选A20将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g过滤，滤液中无Cu2+将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L则原混合物中单质铁的质量是（）A2.24gB3.36gC5.60gD10.08g【考点】有关混合物反应的计算【分析】完全反应后滤液中没有Cu2+，说明溶液中也没有Fe3+，则溶液中阳
37、离子有Fe2+和H+，溶质为FeCl2和HCl，根据电荷守恒得2n（Fe2+）+n（H+）=n（Cl），则n（Fe2+）=mol=0.18mol，生成n（H2）=0.04mol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是Cu，n（Cu）=0.02mol，设Fe的物质的量为xmol、Fe2O3的物质的量为ymol，根据Fe原子守恒得x+2y=0.18根据转移电子守恒得2x=0.042+0.022+2y1，从而计算n（Fe），根据m=nM计算铁的质量【解答】解：完全反应后滤液中没有Cu2+，说明溶液中也没有Fe3+，则溶液中阳离子有Fe2+和H+，溶质为FeCl2和HCl，根据电荷守恒得2n（Fe2+）+n
38、（H+）=n（Cl），则n（Fe2+）=mol=0.18mol，生成n（H2）=0.04mol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是Cu，n（Cu）=0.02mol，设Fe的物质的量为xmol、Fe2O3的物质的量为ymol，根据Fe原子守恒得x+2y=0.18根据转移电子守恒得2x=0.042+0.022+2y1，解得x=0.10、y=0.04，所以m（Fe）=0.10mol56g/mol=5.60g，故选C21下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠
39、盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+【考点】常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验【分析】A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断【解答】解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元
40、素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D22短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r
41、（Y）r（Z）r（W）B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系【分析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X一定为第一周期元素，为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13116=5，Y为第二周期的N元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答【解答】解：Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主
42、族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13116=5，Y为第二周期的N元素，A电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为r（W）r（Y）r（Z），故A错误；B元素Z（O）、W（Na）的简单离子的电子层结构相同，均有2个电子层，最外层电子数为8，故B错误；C非金属性ZY，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；D只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故D正确；故选D23向35.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固
43、体完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.3L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为49g下列有关说法正确的是（）ACu与Cu2O 的物质的量之比为2：1B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【考点】化学方程式的有关计算【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.3L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L1.3L=1.3mol，沉淀为Cu（OH）2，质
44、量为49g，物质的量为=0.5mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反应后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.5mol，A设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，列方程计算；B根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根据c=计算；C根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=
45、nVm计算NO的体积；D反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2nCu（NO3）2=n（NaNO3），据此计算【解答】解：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L1.3L=1.3mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为49g，物质的量为=0.5mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反应后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2
46、=0.5mol，A设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=35.2g，根据铜元素守恒有x+2y=0.5，联立方程解得x=0.1，y=0.2，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.1mol：0.2mol=1：2，故A错误；B根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=20.1mol+20.2mol，解得：n（NO）=0.2mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L1.3L=1.3mol，所以n（HNO3）=n（NO）
47、+n（NaNO3）=0.2mol+1.3mol=1.5mol，所以原硝酸溶液的浓度为=3mol/L，故B错误；C由B中计算可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，故C正确；D反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2nCu（NO3）2=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）2nCu（NO3）2=1.3mol20.5mol=0.3mol，故D错误；故选C化学与生活24良好的生态环境可以提升生活质量2013年10月，全国
48、多个省市出现严重的雾霾天气导致雾霾形成的主要污染物是B（填字母）ASO2 BPM2.5 CNO2选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染劣质胶合板释放的主要污染物是C（填字母）ANO BCO C甲醛获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加A（A明矾，B纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO【考点】三废处理与环境保护【分析】PM2.5”是指大气层中直径2.5m的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要
49、污染物；劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，释放后造成室内污染；明矾溶于水生成氢氧化铝胶体；使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，反应生成HClO，具有强氧化性【解答】解：导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5，故选B，故答案为：B；甲醛是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染，故选C，故答案为：C；明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物质可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，反应生成HClO，具有强氧化性，该反应为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故答案为：A；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO25均衡的
50、膳食结构可以保障身体健康合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于微量（填“常量”或“微量”）元素人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是甲状腺肿大（答一种即可）纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于糖类（填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂在氢氧化钠溶液中水解以获取高级脂肪酸钠和高级脂肪酸钠或高级脂肪酸（填物质名称）新鲜水果中的VC具有还原（填“氧化”或“还原”）性质阿司匹林具有解热镇痛作用【考点】营养均衡与人体健康的关系；合理摄入营养物质的重要性【分析】根据碘元素对人体的作用
51、可知，人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大；常见的多糖有淀粉和纤维素；油脂为高级脂肪酸甘油酯；新鲜水果中的VC易被氧气氧化；阿司匹林属于解热镇痛的药物【解答】解：碘是人体必需的微量元素，合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是甲状腺肿大，故答案为：微量；甲状腺肿大；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，故答案为：糖类；高级脂肪酸钠或高级脂肪酸；新鲜水果中的VC易被氧气氧化，所以VC具有还原性，阿司匹林属于解热镇痛的药物；故答案为：还原；解热镇痛26材料的不断发展可以促进社会
52、进步“辽宁号”航母的服役举世瞩目钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接锌块（选填“锌块”或“铜块”）制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和二氧化硅在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点b（填字母）A高 B低 C可能高也可能低【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生吸氧腐蚀；可在船身连接更活泼的金属防止腐蚀；制备玻璃用到的原料有：二氧化硅、石灰石、纯碱；合金的熔点比其各成分低【解答】解：钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，电化腐蚀分为吸氧
53、腐蚀和析氢腐蚀，而析氢腐蚀只在较强酸性条件下才发生，所以钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀；可利用原电池装置，使被保护的金属与另一种更易失电子的金属组成新的原电池，锌块比铁活泼可选，故答案为：吸氧；锌块；工业制备玻璃是利用二氧化硅、石灰石、纯碱高温加热反应生成，故答案为：二氧化硅；钠钾合金在常温下呈液态，Na、K常温为固体，可知合金的熔点比其各成分低，故答案为：b27如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂（1）写出化学式A的电子式；（2）写出D和E溶液反应的离子方程式2OH+Cl2=ClO+Cl+H
54、2O（3）鉴定G中阳离子的实验方法和现象用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目【考点】无机物的推断【分析】A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂，判断为NH3；B电解生成CDE，可以初步推断是电解氯化钠溶液的产物为H2、Cl2、NaOH，所以C为H2，A为N2，D+F（NH3）=A（N2）+G，能发生反应的只能是D为Cl2，推断G为NH4Cl，G（NH4Cl）+E（NaOH）=B（NaCl）+F（NH3），符合转化关
55、系；依据判断出的物质分析回答问题【解答】解：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂，判断为NH3；B电解生成CDE，可以初步推断是电解氯化钠溶液的产物为H2、Cl2、NaOH，所以C为H2，A为N2，D+F（NH3）=A（N2）+G，能发生反应的只能是D为Cl2，推断G为NH4Cl，G（NH4Cl）+E（NaOH）=B（NaCl）+F（NH3），符合转化关系，（1）根据上面的分析，A是氮气，A的电子式为，故答案为：；（2）D为Cl2，E为NaOH，反应的离子方程式为：2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O，故答案为：2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O；（3）鉴定G（NH
56、4Cl）中阳离子为NH4+，取少量氯化铵的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含铵根离子；故答案为：用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；（4）B为氯化钠，电解氯化钠溶液的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：28以水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为NH4Cl，检验其中阳离子的实验方法是取少量该固体于试管中配成溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，然
57、后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在（2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯（3）用水溶解水氯镁石时，为了加快溶解可采取的方法：（写二点）搅拌，适当加热或粉碎水氯镁石等（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）【考点】制备实验方案的设计【分析】水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程：加水溶解，通入氨气，氨气极易溶于水，得到碱性的氨水，再加入碳
58、酸氢铵，再进行热水解可以将镁离子沉淀下来，形成碱式碳酸镁沉淀，过滤即可得到目标化合物，（1）根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子，确定滤液中的物质来回答；（2）根据过滤实验用到的仪器来回答；（3）根据反应物颗粒大小、温度以及搅拌等对反应速率的影响答题；（4）根据碳酸镁的分子式，可以写成氧化物的表示形式，即2MgOH2OCO2，然后根据题意确定各个氧化物的量，进而确定分子式【解答】解：水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程：加水溶解，通入氨气，氨气极易溶于水，得到碱性的氨水，再加入碳酸氢铵，再进行热水解可以将镁离子沉淀下来，形成碱式碳酸镁沉淀，过滤即可得到目标化
59、合物，（1）根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子有氯离子和铵根离子，故所得的滤液中含NH4Cl，根据铵根离子可以和强碱之间反应生成氨气来检验铵根离子，取少量该固体于试管中配成溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，然后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在，故答案为：NH4Cl；取少量该固体于试管中配成溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，然后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在；（2）过滤操作所用的主要玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：漏斗；（3）用水溶解水氯镁石时，为了加快溶解可采取搅拌、
60、适当加热或粉碎水氯镁石等，故答案为：搅拌、适当加热或粉碎水氯镁石等；（4）根据题意：碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，即n（CO2）=0.896L/22.4Lmol1=4.00102 mol，n（MgO）=2.00g/40gmo l1=5.00102 mol，n（H2O）=5.00102 mol，n（MgO）：n（CO）：n（H2O）=5.00102：4.00102：5.00102=5：4：5，所以碱式碳酸镁的化学式为：Mg（OH）24 MgCO34H2O（或Mg5（OH）2（CO3）44H2O）故答案为：Mg（OH）24 MgCO34H2O（或Mg5（OH）2（CO3）44H2O）2017年1月21日
