1、章末检测达标练第二章 化学物质及其变化(限时：45分钟)一、选择题1下列说法中正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2如图所示，两圆圈相交部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中既放出气体，又产生沉淀，且属于氧化还原反应的是()3下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A空气：HCl、CO2、SO2、NOB烧碱溶液：K、HCO、NO、NH3H2OC高锰酸钾溶液：H、Na、SO、CH3
2、COOHD氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A水电离出的c(H)c(OH)1022的溶液：K、Na、SO、S2OB澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SOC使酚酞变红色的溶液：NH、K、AlO、NOD含0.1 molL1 KI的溶液：Fe3、Na、NO、Cl5已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸向将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验和中的铁钉只做还原剂B上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2C实验中Fe2既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为：FeFe3=2Fe26在离子浓
3、度都为0.1 molL1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是()A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SOC在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO、SOD在含Fe3、H、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3、NH、H7(2016湖南怀化模拟)下列离子方程式书写正确的是()A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OB明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Al3Ba2SO3OH=BaSO4Al(OH)3C将过量SO2通入冷氨水中：
4、SO2NH3H2O=HSONHD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H8已知：电离平衡常数(25 )：H2SO3H2CO3HClOHCO，氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3。下列离子方程式正确的是()AFeBr2溶液中滴加少量氯水：2BrCl2=Br22ClBNaClO溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O=2HClOCOC浓盐酸中加入KMnO4：2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OD足量SO2通入NaHCO3溶液中：2HCOSO2=SO2CO2H2O9(2016大连模拟)将0.03 mol Cl2缓缓通
5、入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，则溶液中H的浓度与通入的Cl2的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示H的物质的量浓度)()10氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有关说法不正确的是()A氧化性：HClO3O2B由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若a8，b3，则生成3 mol O2时转移20 mol电子二、非选择题11从氧元素的价态看，H2O2是一种
6、特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂。(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O22Fe22H=2Fe32H2OH2O22Fe3=2Fe2O22H在以上反应中Fe2实际上起着_作用，总反应式为_。(2)I2与Fe2一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程式：H2O2I2=2HIO，_，总反应式为_。(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：H2O22I=I2O22H，这个方程式正确吗？_。若正确，理由是(若认为不正确，该步不必作答)-：若不正确，原因是(若认为正确
7、，该步不必作答)-，并写出正确的化学方程式(若是离子反应，写出离子方程式；没有离子反应的，写出化学方程式)_。12某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方
8、程式是_。13二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；2SO2SeO22H2O=Se2SO4H。(1)依据Se与浓H2SO4反应写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式：_。(2)Se与浓HNO3的反应中，氧化剂是_，还原剂是_，反应中被还原的元素是_。当有标准状况下22.4 L NO2气体生成时，转移电子的物质的量是_ mol。(3)依据反应、判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(4)用双线桥法标出反应电子
9、转移的方向和数目：_。(5)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O配平上述反应的化学方程式。_。14某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进
10、行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液b四氯化碳c无水酒精 d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有 的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。若选用淀粉KI溶液验证上述猜想，是否可行？_(填“是”或“否”)，理由是_。参考答案与解析1.解析：选D纯碱属于盐，A错误；硫酸
11、钡属于强电解质，B错误；Mg、Al的金属性比较活泼，一般用电解法冶炼，而Cu则多用置换法冶炼，C错误。2.解析：选DCuCl2溶液与Na2O2发生反应的化学方程式为2CuCl22Na2O22H2O=2Cu(OH)2O24NaCl，放出O2并产生Cu(OH)2 沉淀，且属于氧化还原反应。3.解析：选CNO与空气中的O2反应，A选项错误；在烧碱溶液中HCOOH=COH2O，B选项错误；在氢氧化铁胶体中H与Fe(OH)3反应生成Fe3，Fe3与S2发生氧化还原反应，D选项错误。4.解析：选BA项，c(H)水1011 molL1，所以溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，S2O2H=SSO2H2O；C项，N
12、H与OH结合生成NH3H2O；D项，Fe3能氧化I。5.解析：选A实验和中发生氧化还原反应，单质铁中Fe元素的化合价升高，则都只作还原剂，故A正确；由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Fe3Cu2Fe2，故B错误；实验中发生3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，Fe元素的化合价升高，则Fe2只显还原性，故C错误；实验中反应的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2，故D错误。6.解析：选C氧化性Fe3Cu2H，A项错误；还原性SOIBr，B项错误；D项，加入烧碱，首先发生中和反应，错误。7.解析：选CA项，Ca(OH)2少量，则Ca2与OH的计量数之比为12，错误；B项
13、，由明矾的化学式 KAl(SO4)212H2O可知，要使1 mol明矾中的SO完全沉淀需要2 mol Ba(OH)2，则Al3与OH为14，最终生成AlO，错误；D项，碱性溶液中不可能生成H，错误。8.解析：选C由于氧化性Cl2Br2Fe3，所以还原性为Fe2BrCl，Fe2应先与Cl2反应，A错误；由于电离平衡常数越大，酸的酸性越强，H2CO3HClOHCO，故NaClO溶液通入少量CO2，应生成HCO不能生成CO，B错误；足量SO2通入NaHCO3溶液中，应生成HSO，D错误。9.解析：选B还原性：H2SO3HBr，且H2SO3为弱电解质，部分电离，而HBr为强电解质，全部电离，通入Cl2
14、后溶液中先发生反应Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4，溶液中c(H)增大，溶液酸性增强，当H2SO3完全反应后再通入Cl2发生反应Cl22HBr=2HClBr2，溶液中c(H)几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据可知B正确。10.解析：选B根据元素的非金属性强弱，只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误。11.解析： (1)将两个反应相加，可以发现Fe2在反应前后没有变化，只起到催化剂的作用。(2)I2与Fe2一样发生上述类似反应，说明I2也是反应的催化剂，即H2O2与HIO能反应生成I2。(3)该离子方程式中只有化合价的升高，没有化合价的降低，不符合氧化还原反应的规律。答案：(
15、1)催化剂(或催化)2H2O22H2OO2(2)2HIOH2O2=I22H2OO22H2O22H2OO2(3)不正确氧元素和碘元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理)H2O22I2H=2H2OI2、2H2O22H2OO212.解析：该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl、OH、SO、SO，据框图分析，试剂将其分为两组，而试剂又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。据题中所给被选试剂，试剂必定是Ba(NO3)2溶液，试剂必是稀盐酸，试剂必是溴水。溶液C中必含Cl、OH、K(原有)和Ba2、NO(新加
16、入)，向其中先加试剂无沉淀又加入试剂时出现白色沉淀，不难推出试剂应为稀硝酸，目的是中和OH，防止对下一步用试剂AgNO3溶液检验Cl产生干扰。答案：(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br13.答案：(1)Se4HNO3(浓)=SeO24NO22H2O(2)浓HNO3SeN1(3)浓H2SO4SeO2SO2(4)2 O2 O22H2O=S 得到4e12 失去2e2O4H(5)SeO24KI
17、4HNO3=Se2I24KNO32H2O14.解析：对于本题振荡后溶液呈黄色，无法说明反应问题，因为Br2和Fe3的水溶液均为黄色。所以有两种可能。对于(3)，乙同学的观点是不含Br2，含Fe3，所以丙同学设计实验的出发点是选择试剂证明有Fe3或无Br2，但要考虑所给试剂和明显的现象。Fe3一般选用KSCN溶液检验，Br2可用CCl4萃取现象确定。(4)由于氧化性Cl2Br2Fe3，在FeBr2溶液中通入氯气，则首先被氧化的是Fe2，若有部分Br被氧化，则Fe2应已全部被氧化，设原溶液中FeBr2的物质的量为x，由得失电子数目守恒可知0.1 mol2x2x，解得x0.12 mol，故c(FeBr2)1.2 molL1。因为氧化性Br2Fe3I2，若用淀粉KI溶液，无论含Br2还是含Fe3，均氧化I生成I2，使淀粉溶液变蓝。答案：(2)Br2Fe3(3)d溶液呈红色bCCl4层呈无色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br1.2 molL1否Br2和Fe3都能把I氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论
