2017版化学大一轮复习讲义课件：第5章第1讲原子结构 .ppt

1、第一讲 原子结构第五章 物质结构 元素周期律2017 高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布。2015，卷8T(A)、12T；2015，卷 9T、10T(D)；2014，卷10T；2013，卷 9T；2013，卷9T(D)预计 2017 年高考对本部分的考查仍将集中在各微粒数量间的关系，元素、核素、同位素三个基本概念的辨析，核外电子排布的表示方法，应用核外电子排布规律进行元素推断等。复习备考时注重原子结构示意图的书写及粒子“量”之间的关系，注意加强核素、同

2、位素的概念辨析。第五章 物质结构 元素周期律考点一 原子结构1原子的构成原子原子核质子每个质子带一个单位 电荷相对质量约为 中子中子不带电相对质量约为 核外电子围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位 电荷相对质量为一个质子中子的11 836正11负2原子结构中的微粒关系(1)原子内的等量关系质子数 。质量数 。(2)离子内的等量关系阳离子的核外电子数质子数 电荷数。阴离子的核外电子数质子数 电荷数。核电荷数核外电子数质子数中子数三、元素符号周围数字的意义X元素的化合价X原子的质量数X原子的质子数该离子所带的电荷数一个粒子中所含的X原子数 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2015

3、高考江苏卷)质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：2017Cl。()(2)(2014高考江苏卷)质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：8035Br。()(3)23592U 和 23892U 是中子数不同质子数相同的同种核素。()(4)13C 和 15N 核内中子数相差 1。()(5)在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7。()(6)通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化。()(7)1H 182 O 的摩尔质量为 20 gmol1。()(8)2H核外电子数为 2。()2元素 X 的一种核素的质量数为 A，中子数为 N，下列推断中不正确的是()A这种核素的符号可表示

4、为 AANXBA 可以表示这种核素的近似相对原子质量CA 可能小于 X 元素的相对原子质量DA 可表示 X 元素的近似相对原子质量解析：A 只能表示该核素的近似相对原子质量，元素的近似相对原子质量是根据各同位素计算的平均值。故 D 不正确。D 3(2014高考重庆卷)(1)3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)Na 的原子结构示意图为_，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。1NaOO2Na名师点拨1并不是所有的原子都由质子和中子构成，如oal(1,1)H 中不含中子。2核素是具有固定质子数和中子数的原子，同位素是具有相同质子数的不同核素的互称。3只有核素才有质量数，质量数

5、不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。(2016最新调研题)目前俄罗斯科学家宣称已合成了119 号元素，其质量数为 299，下列有关说法不正确的是()A该元素原子的质子数为 119B该元素原子的中子数与电子数之差为 180C该元素位于元素周期表中第八周期A 族D该元素的原子的最外层电子数为 1 B解析 原子序数质子数核外电子数119，A 项说法正确；根据质量数质子数中子数可得，中子数质量数质子数299119180，故中子数与电子数之差为 18011961，B 项说法不正确；元素周期表中前 7 个周期最多容纳的元素种数分别是 2、8、8、18、18、32、32，前 7 个周期共 1

6、18 种元素，则 119 号元素应该位于元素周期表中第八周期A 族，C 项说法正确；由主族序数最外层电子数，可知该元素的原子的最外层电子数为 1，D 项说法正确。YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法正确的是()A.8939Y 的质子数与中子数之差为 50B.8939Y 和9039Y 互为同位素C.8939Y 和9039Y 的核外电子数不相等D.8939Y 和9039Y 是钇元素的两种不同的核素,具有不同的化学性质B 解析：8939Y 的核内质子数为 39，质量数为 89，中子数为 893950，质子数与中子数之差为 503911，A 项错误；8

7、939Y 和9039Y 具有相同的质子数(39)，不同的中子数(分别为 50和 51)，是钇元素的两种不同的核素，它们互为同位素，化学性质相同，B 项正确、D 项错误；对原子来说，核外电子数等于核内质子数，故8939Y 和9039Y 的核外电子数均为 39，C 项错误。规避 3 个易失分点(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如 1H；有质子的微粒不一定有电子，如 H。(3)质子数相同的微粒有可能是分子、原子或离子，微粒类型可能不同。题组一 粒子中微粒数的确定1(教材改编)(1)18O 中的质子数为_，中子数为_。

8、(2)13153I 中的中子数与质子数之差为_。(3)D3O中的质子数为_，电子数为_，中子数为_。(4)CO23 中的质子数为_，电子数为_。8102511101130322下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是()AH2O2 和 CH3OHBHNO2 和 HClOCH2O 和 CH4DHCl 和 F2解析：A、D 项中分子核外电子总数都为 18 个，C 项中分子核外电子总数均为 10 个。B 题组二 粒子中微粒数的计算3假设 R 元素无同位素，其原子的质量数为 A，Rm的核外电子数为 x，则 W g Rm所含中子的物质的量为()A(Axm)molB(Axm)molC.WA(Axm)mol

9、D.WA(Axm)mol解析：根据 n(Rm)质量摩尔质量WA mol，所以 W g Rm所含中子的物质的量为WA(Axm)mol。C 4某元素的一种原子 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是()A.aAm(ANm)molB.aA(AN)molC.aAm(AN)molD.aA(ANm)molA 解析：X 原子的质子数为(AN)，一个 HmX 中所含的质子数为(ANm)，HmX 的摩尔质量为(Am)gmol1，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为aAm(ANm)mol。求一定质量的某物质中微粒数的思维程序物质的质

10、量摩尔质量来自质量数物质的量一个分子或离子中含某粒子个数 指 定 粒 子 的 物 质 的 量NA 微粒数。一、“三素”元素、核素、同位素 1元素、核素、同位素的概念及相互关系核电荷数质子中子质子数中子数考点二“三素四量”的辨析2同位素的性质 同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。3几种重要的核素核素23592U146C21H31H188O 用途 中子数质子数几乎完全相同差异较大核燃料用于考古断代制氢弹 示踪原子二、“四量”原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、原子的质量数原子质量 原子的相对原子质量 元素的相对原子质量 原子的质量数 定义 指某元素的某种核素的

11、一个原子的真实质量 _ 该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和 _ 一 个 原 子 的真 实 质 量 与一个126C 原子质 量 的 112 的比值一个原子质子数与中子数的和原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量原子的质量数实例一个168 O 原子的质量是2.657 1026 kg168 O 的相对原子质量约为16ArAr1a%Ar2b%(其中a%b%1)168 O 的质量数为161.11H、21H、31H、H、H2 是()A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种核素D氢元素的五种不同粒子解析：11H、21H、31H 三种微粒质子数相同，都为 1；但中子数分

12、别为 0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H是质子数为 1，电子数为 0，带一个单位正电荷的离子。H2 是由两个 H 原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同粒子。D 2氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453 中()A75.77%表示 35Cl 的质量分数B24.23%表示 35Cl 的丰度(即在自然界中所占原子个数百分比)C35.453 表示氯元素的相对原子质量D36.966 表示 37Cl 的质量数解析：在计算式中，34.969、36.966 分别表示 35Cl 和 37Cl 的相对原

13、子质量，75.77%表示 35Cl 的丰度，24.23%表示 37Cl的丰度。35.453 表示氯元素的相对原子质量。C 3(2014高考上海卷)“玉兔”号月球车用23894Pu 作为热源材料。下列关于23894Pu 的说法正确的是()A.23894Pu 与23892U 互为同位素B.23894Pu 与23994Pu 互为同素异形体C.23894Pu 与23892U 具有完全相同的化学性质D.23894Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数D 解析：A.质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，23894Pu 与23892U 的质子数不同，不互为同位素，错误；B.由同一种

14、元素形成的不同单质互为同素异形体，23894Pu与23994Pu 均是核素，不是单质，不互为同素异形体，错误；C.23894Pu 与23892U 的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D.23894Pu 与23994Pu 的质子数相同、中子数不同，互为同位素，具有相同的最外层电子数，正确。名师点拨1同一元素的不同核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同。2不同的核素可能具有相同的质子数，如11H 与31H；也可能具有相同的中子数，如146 C 与168 O；也可能具有相同的质量数，如146 C 与147 N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H

15、与126 C。31H2 和 2H2 既不是同位素，也不是同素异形体，是同种分子。(2016最新调研题)氕化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中正确的是()ALiH、LiD、LiT 互为同素异形体BLiH、LiD、LiT 中氢元素的化合价均为1CH、D、T 互为同位素DLiH、LiD、LiT 在反应中常作氧化剂C解析 同素异形体是由同种元素组成的不同单质，LiH、LiD、LiT 都是化合物，不是单质，所以 LiH、LiD、LiT 不互为同素异形体，A 项说法错误；LiH、LiD、LiT 都是离子化合物，其

16、中金属元素 Li 显1 价，所以 H、D、T 均显1 价，B 项说法错误；H、D、T 分别代表11H、21H、31H，是氢元素的三种不同核素，它们互为同位素，C 项说法正确；H、D、T 的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以 LiH、LiD、LiT 的化学性质相似，在化学反应中1 价的氢容易发生氧化反应生成 H2，故 LiH、LiD、LiT 在反应中常作还原剂，D项说法错误。H2、D2 和 T2 都是氢元素的单质，它们互为同素异形体吗？答案：不是。因为同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，H2、D2 和 T2 虽然是氢元素的单质，但分子结构相同，是同一种物质，不符合同素异形体的概念。

17、同位素的“六同、三不同”六同三不同原子核内质子数相同核电荷数相同原子的核外电子数相同属于同一种元素在元素周期表中位置相同化学性质基本相同中子数不同质量数不同物理性质不同题组一“三素”(元素、核素、同位素)概念辨析1(2016惠州高三一模)美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由 3 个氢原子核(只含质子)和 2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是()A是氢元素的一种新的同素异形体B是氢元素的一种新的同位素C该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D该微粒的组成可用 H3 表示C 解析：A.同素异形体的分析对象为单质，由题意知该微粒是带 1 个单位正电荷的粒子，所以不是氢元素

18、的同素异形体，故 A 错误；B.相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该微粒与 H 的质子数不同，故不是氢元素的同位素，故 B 错误；C.普通 H2分子有 2 个原子核，而这种新微粒有 3 个氢原子核，故 C 正确；D.该微粒是由 3 个氢原子核(只含质子)和 2 个电子构成的，应表示为 H3，而 H3 是由 3 个氢原子核(只含质子)和 3 个电子构成，故 D 错误。2(教材改编)下列有关说法中正确的是()12C 和 14C 的化学性质相同 37Cl 原子核内中子数为 1712CO2 与 14CO2 互为同位素 Ca 和 Ca2是同种元素，且性质相同A BCDC 解析：12C 与 14C 互

19、为同位素，化学性质相同，对；37Cl 的核内中子数为 371720，错；CO2 为分子，12CO2 与14CO2 不可能互为同位素，都是二氧化碳分子，错；Ca 与Ca2都属于钙元素，但是两者的性质不同，Ca2在反应中不能失电子，Ca 却容易失去电子，错。题组二“四量”(原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量和原子的质量数)概念辨析316O 中的“16”表示的含义是()氧元素的相对原子质量 氧元素的一种同位素的近似相对原子质量 氧元素的近似相对原子质量 氧元素的一种同位素的质量数ABCDB 解析：元素的相对原子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量(Ar)与其丰度(n%)乘积的和的值，

20、故错误；同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的真实质量与一个12C原子质量的 1/12 的比值，同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的真实质量与一个 12C 原子质量的 1/12 的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等，故正确；元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量(即质量数)与其丰度乘积的和的值，故错误。4(2016无锡高三检测)某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为 158、160、162，在天然单质中，这三种单质的物质的量之比为 111，由此推断以下结论正确的是()A此元素有 3 种不同的同位素B其中一种同位素质量数为 80C其同位素

21、79X 占原子总数的12D单质 X2 的平均相对分子质量为 162C 解析：A.该元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为 158、160、162，推断该元素存在 2 种不同的同位素，若是 3 种不同的同位素则形成的单质应为 6 种，故 A不正确；B.根据双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为 158、160、162 可知，这三种分子分别为 79X2、79X81X、81X2，所以其同位素质量数不可能为 80，故 B 不正确；C.三种单质的物质的量之比为 111，质量数为 79 的同位素原子占原子总数的百分含量21121112100%50%，故C 正 确；D.X2 的 平 均 相

22、 对 分 子 质 量 17921791811812111160，故 D 不正确。(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(2)有多少种核素就有多少种原子；(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置；(4)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。考点三 原子核外电子排布1核外电子排布规律低高2n28182原子结构示意图质子数电子层1下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。(4)粒子半径_粒子半径(填“

23、大于”“小于”或“等于”)。(5)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能是_。小于2(2016潍坊高三模拟)下列叙述中，正确的是()A两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同C 解析：Na、Mg2、Al3、F、O2、Ne 的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A 不正确；某些单原子形成的离子如 H、Fe2、Fe3等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B 不正确；阴离子的核外

24、电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D 不正确。名师点拨(1)核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当 M 层不是最外层时，最多排布的电子数为 23218 个；而当它是最外层时，则最多只能排布 8 个电子。(2)金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。(3)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4，较易获得电子，活泼非金属元素原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。(4)稀有气体元素的原子最外层

25、为 8 电子(氦为 2 电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为 0 价。(2016邯郸一模)短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 13，X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是()AX 的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性BZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 CY 与 X 可生成 Y3X2 型化合物DZ 的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物C解析 Z 原子最外层电子数为 X 原子内层电子数或 Y 原子最外层电子数的 3 倍，则 X 的内层电子数为 2

26、，Z 的最外层电子数为 6，Y 的最外层电子数为 2；再由 X、Y、Z 的原子的最外层电子数之和为 13，知 X 的最外层电子数为 13625，据 X 与 Y、Z 位于相邻周期推知 X 为 N，Y 为 Mg，Z为 S。氮元素的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，硝酸是强酸，A 错；硫的氢化物 H2S 的水溶液在空气中易被氧化，B 不正确；氮元素和镁元素可生成 Mg3N2，C 正确；S 在氧气中燃烧只能生成 SO2，D 错。若某短周期元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 倍，试确定该元素。答案：该短周期元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，可知它只有两个电子层，K 层必满，则排 2

27、个电子，进而知 L 层排了 6 个电子，所以该元素为 O。核外电子排布规律的应用解答核外电子排布规律的应用类试题的一般步骤：首先，确定原子的内层电子数，如例 3 中“Z 原子的最外层电子数是X 原子内层电子数的 3 倍”，由此可知 X 原子内层电子数只能为 2；其次，根据最外层不超过 8 个电子判断最外层电子数；再次，由原子核外电子排布情况确定原子的原子序数或原子结构，进而确定元素种类；最后，结合元素及其化合物的相关知识进行解题。题组 核外电子排布的规律1(2016最新改编题)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们形成的简单离子分别为 W2、X、Y3、Z2，下列选项中都能破坏水的

28、电离平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2DX、Z2解析：根据“短周期元素”“原子序数依次增大”和离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是 O2、Na、Al3和 S2，其中 Al3、S2能破坏水的电离平衡，故选C。C 2(2015高考全国卷，9,6 分)原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自

29、最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6B 解析：由 a 的最外层电子数为 1，a的电子层结构与氦相同可知，a 为 H。b 和 c 的次外层有 8 个电子，则 b、c 处于第三周期，又知 b、c 的最外层电子数分别为 6、7，从而推知，b、c 分别为 S、Cl。由 c和 d的电子层结构相同可知，d 为K。A 项，S、Cl 处于第三周期，Cl 的原子序数大于 S，则 Cl 的非金属性强于 S；由 H2S 中 S 元素显2 价、H 元素显1价可知，S 的非金属性强于 H，因此三种元素的非金属性次序为 ClSH。B 项，H 和 S、Cl 可形成共价化合物 H2S和 HCl，而 H 与 K 则形成离

30、子化合物 KH。C 项，K 和 H、S、Cl 均可形成离子化合物，分别为 KH、K2S 和 KCl。D 项，H、S、Cl 的最高化合价分别为1、6 和7，最低化合价分别为1、2 和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6。3A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径：DCAB。已知：A、B 同周期，A、C 处于同一主族；C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和；C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 3 倍。试回答：(1)写出 A 元素的名称：_。(2)写出由 B、D 组成的两种化合物的化学式：_、_。(3)C 的氧化物属于_化合物(填“离子”或“共价

31、”)。(4)写出C的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。硼Na2O Na2O2离子 Al2O32OH=2AlO2 H2O解析：4 种元素都是短周期元素，原子半径：DCAB，A、C 处于同一主族，所以 D、C 在第三周期(D 排在 C 前面)，A、B 在第二周期(A 排在 B 的前面)。C 原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的 3 倍，则 D 原子最外层电子数小于 3，若 D 原子最外层电子数为 1(即 D 为钠)，则 C 原子最外层电子数为 3(即 C 为铝)，此时 A 为硼，结合 C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和，可知 B 为氧。当 D

32、原子的最外层电子数为 2 时(即 D 为镁)，则 C 为硫，A 为氧，此时没有能够满足条件的 B。从而确定 A 为硼、B 为氧、C为铝、D 为钠。短周期元素原子的特征电子排布(1)原子核中无中子的原子：11H。(2)最外层有一个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是 C；是次外层电子数 3 倍的元素是 O。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si。一、“18电子”的微粒分子 离子 一

33、核18电子 _ _ 二核18电子 _ 三核18电子 _ 四核18电子 _ O22、HSArK、Ca2、Cl、S2、P3F2、HClH2SPH3、H2O2考点四 常见等电子微粒分子 离子 五核18电子 _、_、_ 六核18电子 _ 其他微粒 _ _ SiH4CH3FNH2OHN2H4、CH3OHC2H6、CH3NH2N2H5、N2H262.其他等电子的微粒“10 电子”的微粒：_等。“9 电子”的微粒：F、OH、NH2、CH3(甲基)。“14 电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2。“2 电子”的微粒：He、H、Li、Be2、H2 CH4、NH3、H2O、HF、Ne、NH4、H3O、OH、O2

34、、F、Na、Mg2、Al31具有双核 10 个电子的共价化合物分子的电子式是_；四核 10 个电子的共价化合物分子的化学式是_；以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是_。HF NH3NH3_(用化学式表示)。(3)d 溶于水呈_性(填“酸”或“碱”)，写出其溶质的电离方程式：_。(4)g 粒子是由_键构成的_分子。(5)c 粒子是_，f 粒子是_。(用化学式表示)不存在 NaOHMg(OH)2碱NH3H2ONH4 OH极性非极性OHH3O解析 根据表格中各粒子的构成和电荷数知，a 是 Ne，b是 Na，c 是 OH，d 是 NH3，e 是 Mg2，f 是 H3O，g 是CH4。常见的电子数和

35、质子数都是 10 个的微粒都有哪些？电子数和质子数都是 18 个的微粒都有哪些？答案：常见的电子数和质子数都是 10 个的微粒有 Ne、HF、H2O、NH3、CH4；电子数和质子数都是 18 个的微粒有 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等。寻找 10 电子和 18 电子微粒的思维模板(1)10 电子微粒：以 Ne 为核心，推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的金属元素形成的微粒。(2)18 电子微粒：以 Ar 为核心，推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的金属元素形成的微粒。题组 等电子微粒的考查1(2014高考上海卷)下列各组

36、中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O和 OH BCO 与 N2CHNO2 和 NO2DCH3 和 NH4D 解析：中性微粒的电子数质子数，阳离子的电子数质子数所带电荷数，阴离子的电子数质子数所带电荷数。A.H3O和 OH均含有 10 个电子，A 不正确；B.CO 和 N2 均含有 14 个电子，B 不正确；C.HNO2 和 NO2 均含有 24 个电子，C 不正确；D.CH3 含有 8 个电子，而 NH4 含有 10 个电子，D 正确。2(2016最新改编题)用 A、B、C2、D、E、F、G 和 H分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A 元素是_，B 元素是

37、_，C 元素是_。(用元素符号表示)(2)D 是 由 两 种 元 素 组 成 的 双 原 子 分 子，其 分 子 式 是_。K ClSHCl(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F 是 由 两 种 元 素 组 成 的 三 原 子 分 子，其 分 子 式 是_；电子式是_。(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是_。(6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是_。F2H2S HSHH2O2(或 PH3)C2H6解析：18 电子微粒来源大体分为三个部分：一是第三周期的气态氢化物及失去 H的对应离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期简单气态氢化物

38、去掉一个氢原子后，两两结合得到的分子。阴离子有 P3、S2、HS、Cl；阳离子有 K、Ca2；分子有 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4 等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。3已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的电子式：A_；D_。HOH(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子。A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结

39、合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_。HSOH=S2H2O(或 H2S2OH=S22H2O 或H2SOH=HSH2O)OHS2(或 OHHS)解析：(1)由框图可知，结合 10 电子微粒可联想到 NH4 OH=NH3H2O 或 HFOH=FH2O，故 A 为 NH4或 HF，D 为 H2O。(2)结合 OH和 H2O 属于 10 电子微粒，联想酸碱中和反应，可知 A 与 B 在溶液中的离子方程式为H2SOH=HSH2O 或 HSOH=S2H2O 或 H2S2OH=S22H2O；由反应 AB=CD 看出，A中的质子被 B 结合，A 失去质子变成了 C，易知结合质子的能力：BC。(1)注意 10 电子和 18 电子微粒的记忆方法，简单粒子和复杂粒子分开记忆，简单粒子在 Ne、Ar 的两边，复杂粒子需单独记忆。(2)在做 10 电子和 18 电子微粒的题目时要综合考虑，除无机粒子外，还要考虑有机分子，如 10 电子的 CH4、18 电子的C2H6 等。本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放