1、离子反应的应用(建议用时：40分钟)1工业上向锅炉中注入Na2CO3溶液，在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。下列叙述不正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液中水的KW和OH均会增大B沉淀转化的离子方程式为COCaSO4=CaCO3SOC在盐酸中，CaCO3可以溶解而CaSO4不可以溶解DNa2CO3溶液中通入CO2后，溶液中阴离子浓度均减小DA项，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，同时CO的水解程度增大，故OH增大，A项正确。B项，微溶的CaSO4转化为CaCO3沉淀，B项正确。C项，CaCO3溶于盐酸，而CaSO4不溶，C项正确。D项，Na2
2、CO3溶液中通入CO2后，溶液中的阴离子有CO、HCO、OH，其中CO、OH浓度减小，而HCO浓度增大，D项不正确。2下列有关实验的操作、现象描述及相关结论均正确的是()A取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生，则溶液中含有Fe3BNa2SO410H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转化C取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NHD取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象BA项，用KSCN溶液检验Fe3的现象是生成血红色溶液，而不是生成血红色沉淀，A项不正确。
3、B项正确。C项，应加入浓NaOH溶液，且需要加热，C项不正确。D项，观察钠与水反应现象的实验，应该将钠放入水中，D项不正确。3下列有关叙述中正确的是 ()A滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C滴定前应首先排除滴定管尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化CA项应是碱式滴定管，B项应是右手操作锥形瓶，D项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。4下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定用蒸馏水洗涤ABCDB滴定操作的顺序一般为查漏、水洗、润洗、注液、滴定。5已知乙酸钠溶液呈碱性。以下是几种酸
4、碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4，甲基红4.46.2，酚酞8.210。现用0.100 0 molL1的氢氧化钠溶液滴定浓度相等的乙酸溶液时，上述指示剂 ()A都可以用B只能用C可以用或D可以用或B氢氧化钠溶液与乙酸溶液恰好完全反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，所以应选用在碱性条件下变色的酚酞作为指示剂。6常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NOBH1012 molL1的溶液中：K、Ba2、Cl、BrCCO大量存在的溶液中：Na、K、NO、Al3D由水电离出的H1.01013 molL1的溶液中：K、NH、Al(OH)4、HCOB
5、A项，使甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，NO能氧化Fe2，A项不正确。B项，H1012 molL1的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，K、Ba2、Cl、Br能大量共存，B项正确。C项，CO水解显碱性，Al3水解显酸性，二者水解相互促进，不能大量共存，C项不正确。D项，由水电离出的H1.01013 molL1的溶液可以是强碱性溶液，也可以是强酸性溶液，强碱性溶液中NH不能大量存在，HCO也不能大量存在；强酸性溶液中HCO不能大量存在，Al(OH)4也不能大量存在，D项不正确。7用0.200 0 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液的纯度，下列说法正确的是()A滴定时可以用pH计或石蕊试液
6、准确判断滴定终点B滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大C滴定前要用待测烧碱溶液润洗锥形瓶 D滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点D滴定时可以用pH计准确判断滴定终点，但不能用石蕊试液准确判断滴定终点，因为石蕊变色的pH范围为5.08.0，过宽的pH范围导致其指示滴定终点时的精确度较低，应选择甲基橙或酚酞，A错误；滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，因为滴定管上面的刻度值较小，下面的刻度值较大，导致V标偏小，因此导致滴定结果偏小，B错误；如果滴定前用待测烧碱溶液润洗锥形瓶，导致烧碱的物质的量增大，滴定时消耗标准盐酸的
7、体积偏大，测定结果偏高，因此不能用待测液润洗锥形瓶，C错误。8下列指示剂的选择不正确的是(已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)()选项标准溶液待测溶液指示剂AHClNaOH甲基橙BNaOHHCl酚酞CI2Na2S2O3淀粉DKMnO4(H)Na2SO3酚酞D进行强酸与强碱的滴定实验时，指示剂选用甲基橙或酚酞均可以，A、B项正确；根据I2遇淀粉变蓝可判断滴定终点，C项正确；D项中KMnO4本身有颜色，故无需再用其他指示剂，D项不正确。9测定血液中钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释，然后向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸
8、处理得到H2C2O4溶液后，再用酸性KMnO4溶液滴定，得到的氧化产物为CO2，还原产物为Mn2，若到达滴定终点时用去20.0 mL 1.0104 molL1的KMnO4溶液。(1)写出用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式：_(2)判断滴定终点的方法是_(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_gmL1。解析KMnO4具有氧化性，在硫酸存在条件下可将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，发生反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。设2.0 mL血液中含Ca2的物质的量为x，则5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO 5 2 x 20.01
9、03 L1.0104 molL1x5.0106mol,1.0 mL血液中Ca2的浓度为1.0104 gmL1。答案(1)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色(3)1.010410某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作包含如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至刻度“0”以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充满液体调节液面至刻度“0”或“0”稍下，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下
10、滴定管液面读数回答下列问题：(1)以上操作中有错误的是_(填序号)，该错误操作会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)操作中，在记下滴定管液面读数时，若滴定管尖嘴部分有气泡，则会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)判断已滴定至终点的现象是_解析(1)碱式滴定管必须用标准NaOH溶液润冼。若不润洗，则相当于稀释NaOH溶液，会使所测值偏大。(3)滴定至终点时，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色。答案(1)偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色11298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10
11、molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHc(H)c(OH)。D项NH3H2O为弱电解质，部分发生电离，N点时V(HCl)0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(OH)0.10 molL11.32%1.32103molL1，c(H)molL17.581012molL1，故N点处的溶液中pH12。12某溶液中可能含有下列5种离子中的若干种：Na、NH、Mg2、Al
12、3、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 molL1的NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无刺激性气味的气体生成，过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g，再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中OH为0.20 molL1；另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是()A一定含有Mg2、Al3、Cl，不含Na、NHB一定含有Na、Mg2、Cl，不含NH，可能含有Al3CCl为4.00 molL1，Al3为1.00 molL1DMg2为1.00 molL1，Na为0.50 molL
13、1D25.0 mL 4.00 molL1的NaOH溶液中含有0.1 mol氢氧化钠，最后滤液中的n(OH)0.2 molL10.1 L0.02 mol，即NaOH溶液过量，故1.16 g沉淀为氢氧化镁，物质的量是0.02 mol，生成Mg(OH)2沉淀消耗0.04 mol氢氧化钠，还有0.04 mol氢氧化钠和0.01 mol Al3反应生成了NaAl(OH)4，所以原溶液中一定含有Mg2、Al3；无刺激性气味的气体生成，则一定没有NH。11.48 g白色沉淀是氯化银，则原溶液中一定含有Cl，物质的量是0.08 mol，根据电荷守恒，已知的正电荷有(0.02 mol20.01 mol3)0.0
14、7 mol，负电荷有0.08 mol，故一定含有Na 0.01 mol。根据以上分析可知，溶液中一定存在Na、Mg2、Al3、Cl，A、B项错误；Al30.5 molL1，Cl4 molL1，C项错误；Mg21.00 molL1，Na0.50 molL1，D项正确。13如图是用0.100 0 molL1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL1C指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应D当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH1lg 3DA项，
15、水电离出的氢离子浓度：ba，因为b点时混合液中H浓度小，对水电离的抑制程度小；B项，观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为0.100 0 molL1；C项，指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，因为酚酞的变色范围(pH)为8.210.0；D项，当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，混合液的总体积为30.00 mL，混合液中H为 molL1，所以该混合液的pH1lg 3。14某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、CO、I和Cl，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在pH试纸上，呈红色。将
16、少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体逸出，通入空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中()A肯定不存在的离子是Ba2、Fe2、CO、IB肯定存在的离子是Al3、SO、Cl、NO、Mg2C不能作出判断的离子是KD以上判断都不正确A无色透明溶液中无Fe2；说明溶液呈酸性，可判断无CO；可以判断有NO；结合，酸性溶液中NO有强氧化性，可判断无还原性较强的I；中产生白色沉淀，溶液中应该有S
17、O，进而推断溶液中无Ba2；滴入BaCl2溶液，引入了Cl；中检验出的Cl不一定是原溶液中的；沉淀部分溶解，可确定有Al3、Mg2。综上所述，溶液中一定有Mg2、Al3、NO、SO，可能有K、Cl，一定无Fe2、Ba2、CO、I。15氧化还原滴定与中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂(还原剂)溶液滴定未知浓度的还原剂(氧化剂)溶液。现有0.001 molL1 KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，已知二者发生氧化还原反应的离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O，通过滴定实验测定NaHSO3溶液的浓度。完成下列问题：(1)该滴定实验所需的仪器有_(填序号)。A酸式
18、滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台 F滴定管夹G烧杯 H白纸I胶头滴管 J漏斗(2)不能用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是_(3)该滴定实验_(填“需要”或“不需要”)另加入指示剂，说明理由：_(4)滴定前平视KMnO4酸性溶液的液面，读数为a mL，滴定后俯视液面，读数为b mL，则(ba)mL比实际消耗的KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。则根据(ba)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。答案(1)ABDEFGH(2)碱KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管(3)不需要KMnO4溶液为紫红色，滴定至终点时，混合溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色(4)少小
