1、2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十三中高三（上）模拟化学试卷一、选择题（题型注释）1在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，如果SO42=0.3molL1，当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+ 物质的量浓度是（）A0.5 mol/LB0.3 mol/LC0.45 mol/LD0.225 mol/L2下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4B0.5L含有49gH2SO4的溶液C0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液D0.1L含24.5gH2SO4的溶液3高温下一定量的甲烷分解得到C2H2、H2及
2、未分解的甲烷的混合气体，且该混合气体的平均相对分子质量为10，则甲烷的分解率为（）A90%B80%C70%D60%4下列关于有机化合物的性质说法正确的是（）A棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C乙酸乙酯和油脂互为同系物D甲烷和乙醇均能发生取代反应5分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（双选）（）AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm之间CNa在Cl2中燃烧属于氧化还原反应，因为反应中有电子得失DNa和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没
3、有离子参加6剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN+8OH+5C122CO2+N2+10C1+4H2O下列判断正确的是（）A当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l molB该反应中，每有2mol CN反应，转移电子为10 molC上述反应中的还原剂是OHD还原性：ClCN7设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4L CH4中含有4nA个CH键B1L 0.1 molL1乙酸溶液含有0.1nA个H+C常温常压下，22.4L H2O中含有nA个H2OD3mol NO2和足量H2O反应，转移2nA个电子8下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是（）A在合
4、成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B钢铁在潮湿的空气中生锈CH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D新制的氯水在光照下颜色变浅9在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+发生氧化还原反应的是（）FeCl3与Cu反应 FeCl3与H2S反应 FeCl3与KI反应FeCl3滴入沸水中FeCl3与NaHCO3反应 FeCl3溶液中滴入石蕊试液ABCD10关于纯净物的说法正确的是（）A纯净物都是由同种分子构成B纯净物可能是单质，也可能是化合物C矿泉水是纯净物D纯净物就是由同种元素组成的物质11含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，
5、正确的是（）A非金属性比硫弱B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性1225时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH）的乘积为11020，下列说法正确的是（）A该溶液的pH一定是10B该溶液不可能pH=4C该溶液的pH不可能是7D不会有这样的溶液13用石墨作电极电解3molL1 KCl和0.5molL1Al2（SO4）3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（）ABCD14弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO3电离大于水解以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是（）Ac（Na+）+c（H+
6、）=c（OH）+c（HXO3）+2c（XO32）Bc（Na+）=c（HXO3）+c（H2XO3）+c（XO32）Cc（Na+）c（HXO3）c（H+）c（OH）Dc（OH）=c（H+）+c（H2XO3）c（XO32）二、解答题（共5小题，满分41分）15草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x值进行下列实验：（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a molL1KMnO4溶液滴定KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O（未配平）回答下列问题：实验（1）中，为配制准确的草
7、酸溶液，必须使用的仪器有；实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在中（填酸式或碱式滴定管）；若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值（填偏高、偏低、无影响）；滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是；若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：，16在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）其平衡常数K和温度t的关系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6（1）该反应的逆反应为反应（“吸热”或“放热”）；（2）不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：A容器
8、中压强不变 B混合气体中CO浓度不变Cv（H2）正=v（H2O）逆 Dc（CO2）=c（CO）（3）在850时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2O（ mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2（g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）17在mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42，其中含Al3
9、+mol在2L的0.5mol/LNa2SO4溶液中含有molNa+，molSO42，c（Na+）为mol/L，其中Na2SO4的质量为g18某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占 10%，下列推断正确的是原混合气体的体积为1.2VL 原混合气体的体积为1.1VL反应达平衡时，气体A消耗掉0.05VL 反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V LA、B、C、D、19大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放（1）已知：CH4（g）+2O2（g）C
10、O2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）；H=+180kJmol1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），H=（2）C2H4也可用于烟气脱硝为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是（3）臭氧也可用于烟气脱硝O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为一种臭氧发生装置原理如图2所示阳极（惰性电极）的电极反应式为（4）图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理该
11、脱硝原理中，NO最终转化为（填化学式）和H2O当消耗2mol NH3和0.5mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为（5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径在不同条件下，NO的分解产物不同在高压下，NO在40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示写出Y和Z的化学式：2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十三中高三（上）模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（题型注释）1在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，如果SO42=0.3molL1，当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+ 物质的
12、量浓度是（）A0.5 mol/LB0.3 mol/LC0.45 mol/LD0.225 mol/L【分析】当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，发生总反应为Al3+4OH=AlO2+2H2O，令溶液体积为1L，根据反应据此计算溶液中Al3+的物质的量，根据c=计算原溶液中Al3+的浓度，根据溶液中电荷守恒有c（Na+）+3c（Al3+）=2c（SO42），据此计算原溶液中Na+ 物质的量浓度2下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4B0.5L含有49gH2SO4的溶液C0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液D0.1L含24.5
13、gH2SO4的溶液【分析】根据n=计算9.8g H2SO4的物质的量，再根据c=计算其物质的量浓度3高温下一定量的甲烷分解得到C2H2、H2及未分解的甲烷的混合气体，且该混合气体的平均相对分子质量为10，则甲烷的分解率为（）A90%B80%C70%D60%【分析】令甲烷的物质的量为1mol，设分解的甲烷为xmol，根据方程式计算反应后混合气体的总的物质的量，根据质量守恒可知，反应后混合气体的质量等于起始甲烷的质量，根据m=nM计算出甲烷分解的物质的量，再求出分解率4下列关于有机化合物的性质说法正确的是（）A棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应
14、C乙酸乙酯和油脂互为同系物D甲烷和乙醇均能发生取代反应【分析】A棉花中主要成分是纤维素，属于多糖；B苯能萃取溴，乙烯能和溴发生加成反应；C结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；D烷烃、醇或羧酸都能发生取代反应5分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（双选）（）AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm之间CNa在Cl2中燃烧属于氧化还原反应，因为反应中有电子得失DNa和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加【分析】A根据电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物
15、是酸；B根据胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间；C存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；D有离子参加或生成的反应是离子反应6剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN+8OH+5C122CO2+N2+10C1+4H2O下列判断正确的是（）A当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l molB该反应中，每有2mol CN反应，转移电子为10 molC上述反应中的还原剂是OHD还原性：ClCN【分析】该反应中Cl元素化合价由0价变为1价，N元素化合价由3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氯气是氧化剂，CN是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答7
16、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4L CH4中含有4nA个CH键B1L 0.1 molL1乙酸溶液含有0.1nA个H+C常温常压下，22.4L H2O中含有nA个H2OD3mol NO2和足量H2O反应，转移2nA个电子【分析】A、依据气体摩尔体积的条件应用分析，在标准状况下，22.4L CH4中物质的量不是1mol；B、乙酸是弱酸存在电离平衡；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，1mol气体标准状况下的条件约为22.4L；D、依据化学方程式结合元素化合价变化计算电子转移；8下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是（）A在合成氨（正反应是放热）的反应中，
17、升温有利于氨的合成B钢铁在潮湿的空气中生锈CH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D新制的氯水在光照下颜色变浅【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用9在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+发生氧化还原反应的是（）FeCl3与Cu反应 FeCl3与H2S反应 FeCl3与KI反应FeCl3滴入沸水中FeCl3与NaHCO3反应 FeCl3溶液中滴入石蕊试液ABCD【分析】FeCl3溶液与Cu的反应是利用铁离子的氧化性氧化铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；氯化铁具有氧化性能氧化H
18、2S；FeCl3溶液与KI的反应是利用氯化铁具有氧化性氧化碘离子为碘单质；饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，是利用氯化铁水解加热促进生成；FeCl3与NaHCO3发生相互促进的水解；FeCl3与石蕊试液不反应10关于纯净物的说法正确的是（）A纯净物都是由同种分子构成B纯净物可能是单质，也可能是化合物C矿泉水是纯净物D纯净物就是由同种元素组成的物质【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物11含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧
19、、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A非金属性比硫弱B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性【分析】A同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱；B元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；CS和Se位于同一主族，与溴同一周期，其原子序数比S大18、比Br小1；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强1225时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH）的乘积为11020，下列说法正确的是（）A该溶液的pH一定是10B该溶液不可能pH=4C该溶液的pH不可能是7D不会有这样的溶液【分析】25时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（
20、OH）的乘积为1102011014，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，加入和水电离出相同离子的物质能抑制水的电离，据此分析解答13用石墨作电极电解3molL1 KCl和0.5molL1Al2（SO4）3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（）ABCD【分析】Al2（SO4）3水解呈酸性，离子放电顺序为H+Al3+Na+，ClOHSO42，阳极依次发生：2Cl2eCl2，4OH4eO2+2H2O；阴极发生2H+2e=H2，结合相关离子的物质的量解答该题14弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO3电离大于水解以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3对于NaHCO3和NaHSO3溶
21、液，下列关系式中不正确的是（）Ac（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HXO3）+2c（XO32）Bc（Na+）=c（HXO3）+c（H2XO3）+c（XO32）Cc（Na+）c（HXO3）c（H+）c（OH）Dc（OH）=c（H+）+c（H2XO3）c（XO32）【分析】A从溶液电荷守恒的角度分析；B从物料守恒的角度分析；CNaHCO3溶液呈碱性，c（OH）c（H+）；D电荷守恒结合物料守恒进行判断二、解答题（共5小题，满分41分）15草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x值进行下列实验：（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液（2）取25.00mL所配溶液置于锥
22、形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a molL1KMnO4溶液滴定KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O（未配平）回答下列问题：实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在酸式滴定管中（填酸式或碱式滴定管）；若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值偏低（填偏高、偏低、无影响）；滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是无色变成紫色，且半分钟不褪色；若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：0.1aV
23、mol/L，5【分析】实验有两个过程：为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量；高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小；滴定终点时溶液颜色无色变化为紫色且在30s内颜色不再恢复为原来颜色，证明反应达到终点；令草酸的浓度为cmol/L，根据反应方程式计算；根据草酸的质量计算水的质量，结合关系式H2C2O4xH2OH2C2O4 xH2O计算x的值16在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）CO
24、（g）+H2O（g）其平衡常数K和温度t的关系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6（1）该反应的逆反应为吸热反应（“吸热”或“放热”）；（2）不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：ADA容器中压强不变 B混合气体中CO浓度不变Cv（H2）正=v（H2O）逆 Dc（CO2）=c（CO）（3）在850时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2O（ mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.06
25、23c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2（g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）【分析】（1）结合平衡常数与温度的关系判断平衡移动方向进行分析判断吸热放热；（2）化学平衡的标志是正逆反应速率相同，平衡混合物中格物致知的含量不变；（3）依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数不随温度变化，根据转化率公式进行计算17在0.1mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42，其中含Al3+0.2mol在2L的0.5mol/LNa2SO4溶液中含有2molNa+，1molSO42，c（Na+）为1
26、mol/L，其中Na2SO4的质量为142g【分析】硫酸根的物质的量为硫酸铝的3倍，而铝离子物质的量为硫酸铝的2倍；根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，钠离子物质的量为硫酸钠的2被，硫酸根的物质的量等于硫酸钠的物质的量，钠离子浓度等于硫酸钠的2倍，根据m=nM计算硫酸钠的质量18某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占 10%，下列推断正确的是A原混合气体的体积为1.2VL 原混合气体的体积为1.1VL反应达平衡时，气体A消耗掉0.05VL 反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V
27、 LA、B、C、D、【分析】平衡时生成C的体积为0.1VL，根据方程式计算消耗A、B的体积、气体体积减少量，原混合气体体积=平衡时体积+减小的体积19大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放（1）已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）；H=+180kJmol1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），H=1250.3 kJmol1（2）C2H4也可用于烟气脱硝为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，
28、控制其他条件一定，实验结果如图1所示为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350左右、3%（3）臭氧也可用于烟气脱硝O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2一种臭氧发生装置原理如图2所示阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O6eO3+6H+（4）图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理该脱硝原理中，NO最终转化为N2（填化学式）和H2O当消耗2mol NH3和0.5mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8 L（5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径在不同条件下，NO的分解产物不同在
29、高压下，NO在40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示写出Y和Z的化学式：N2O、NO2【分析】（1）已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）；H=+180kJmol1根据盖斯定律：2得CH4（g）+4NO（g）CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），据此计算；（2）根据图象找出NO去除率最高时对应的温度和催化剂中Cu2+负载量；（3）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，结合原子守恒和得失电子守恒写出反应方程式；酸性条件下，水在阳极失电子生成臭氧；（4）由图3可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水；根据氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量计算；（5）NO在40下分解生成两种化合物，根据元素守恒可知生成的为N的氧化物，由图象可知3molNO生成两种氮的氧化物各为1mol，根据原子守恒判断产物
