1、云南省江川二中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是()A NaCa2ClB HMg2S2C KMg2D KNa2.一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。下列关于反应的说法错误的是()A 镁和铝的物质的量之比为32B 镁和铝转移电子数之比为11C 镁和铝的摩尔质量之比为89D 镁和铝反应所用时间之比为323.下列无色溶液中
2、可以大量共存的离子组是（）A Na+、ClB Cu2+、K+、C H+、D Na+、Ba2+、4.下列关于二氧化硅的说法不正确的是()A 硅元素是地壳中含量仅次于氧的元素B 地壳中的岩石、沙子和土壤中都含有二氧化硅C 纯净的二氧化硅是一种无色透明的晶体D 二氧化硅是一种熔点高、硬度大、能溶于水的固体5.下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是()A 氯化氢B 氧气C 二氧化碳D 二氧化硫6.下列叙述中正确的是()A 自然界中存在大量的单质硅B 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C 二氧化硅化学性质活泼，能与酸或碱发生化学反应D 自然界中硅元素都存在于石英中7.下列溶液中，常温下可以用铁罐装
3、运的是（ ）A 浓盐酸B 稀硫酸C 硫酸铜溶液D 液氯8.有下列气体：N2、O2、NO2、NO、CO2、CO，其中属于大气污染物的是()A B C D 9.某100 mL溶液中含硫酸 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A 0.50 mol 氢氧化钡B 100 mL水C 0.50 mol酒精D 0.50 mol 硫酸钠10.将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)B(g) =2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 molL1。下列说法正确的是()A 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 molL1s1B 用物
4、质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 molL1s1C 2 s时v(C)0.3 molL1s1D 2 s时物质B的浓度为0.7 molL111.下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()A CO2B N2OC H2OD CH412.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是()A 二者都能使溴水褪色，性质相似B 二者互为同系物C 二者最简式相同D 二者相对分子质量相同13.下列说法不正确的是()A 化学反应中常伴有能量的变化B 化学反应中一定有化学键的断裂与形成C 化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量D 伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化14.下列关于有机物结构、性质
5、的说法正确的是()A 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物15.若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则()A x2，y2B x2，y4C x3，y6D x3，y816.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为27.6 g，其中水的质量为10.8 g，则一氧化碳的质量是()A 1.4 gB 2.2 gC 4.4 gD 在2.2 g和4.4 g之间1
6、7.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是()A 铅是正极B 二氧化铅得电子，被氧化C 负极反应是PbSO2e=PbSO4D 电池放电时，溶液的酸性增强18.下列关于纤维素的说法不正确的是()A 是白色、无味的物质B 人体必需的营养物质C 水解的最终产物是葡萄糖D 没有还原性19.下列叙述正确的是()A 同一元素的各种同位素的性质相同B 所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等C 同一周期中的第A族和第A族元素的原子序数相差1或11或25D 因为酸性：HClH2S，所以非金属性：
7、ClS20.实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（）A Na2O2在反应中只作氧化剂B 由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧C Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物D Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上21.关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A 胶体带电荷，而溶液呈电中性B 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D 胶体能够发生丁达尔效应，而溶液中不存在布朗运动22.质量相等
8、、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量()A 碳酸钠多B 碳酸氢钠多C 一样多D 无法确定23.新科学家网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 )制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是()A 都属于混合物B 都属于金属氧化物C 都属于纯净物D 都属于非金属氧化物24.已知丙烯的分子结构模型为，下列关于丙烯的说法不正确的是()A 电子式为HHB 结构简式为CH2=CHCH3C 是一种不饱和烃D 分子中含有碳碳双键和碳碳单键25.糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要
9、标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。血糖是指血液中的葡萄糖。下列说法中不正确的是()A 葡萄糖为碳水化合物，分子式可表示为C6(H2O)6，即1个葡萄糖分子中含6个水分子B 糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C 食物中的淀粉在人体内水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖为人体提供能量D 控制高热量食品的摄入和增加体育活动，可预防或减少糖尿病的发生26.下列说法不正确的是()A 氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性B 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，反应生成氯化铁C 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D 实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气以避免污
10、染27.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是()A 该元素属于第七周期B 该元素位于A族C 该元素最外层有4个电子D 该元素为金属元素28.下列说法中不正确的是()A “地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C 医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性D 沾有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗分卷II二、非选择题29.现有如下两个反应：NaOHHCl=NaClH2O; Cu2Ag=2AgCu2。(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、
11、反应类型(“氧化”或“还原”)：负极：_，_，_。正极：_，_，_。(4)若导线上转移电子1 mol，则正极质量增加_g，电解质溶液为_。30.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙，F。（2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应。红褐色沉淀C与物质E反应。F与黄绿色气体乙反应。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式。（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质
12、粒子直径在之间，验证的简单方法是：。31.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有二氧化硫生成：_；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成：_；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式：_。(2)你在实验室中进行这个实验时，除了(1)小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其他的实验现象，请写出两种：_。(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式：_。32.某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)两种固体进行实验探究：(1)写出甲、丙两种仪器
13、的名称：_，_。(2)在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式_。(3)该实验探究利用的科学方法是_(填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”)，实验目的是_。33.有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：(1)溶液C的溶质主要是_(填化学式)。(2)写出反应的化学方程式_。描述D变F的实验现象_。(3)写出反应CE的离子方程式_。34.根据下列变化进行推断：已知A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。(1)推断A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出
14、变化的离子方程式：_。_。云南省江川二中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷答案解析1.【答案】C【解析】A项，Ca2与生成微溶物CaSO4，离子不能大量共存；B项，H与、H与S2可生成气体CO2、H2S, Mg2与生成MgCO3沉淀，离子不能大量共存；C项，四种离子可大量共存，且加入OH能与Mg2生成Mg(OH)2白色沉淀；D项，四种离子可大量共存，但加入OH不能产生白色沉淀。只有C项符合。2.【答案】D【解析】Mg与盐酸反应的离子方程式是Mg2H=Mg2H2，铝与盐酸反应的离子方程式是2Al6H=2Al33H2。根据图像可知反应产生的氢气的体积相等，则根据n可知，氢气的物质的量
15、相等，假设发生反应产生氢气的物质的量是3 mol，则反应消耗的镁和铝的物质的量之比为32，A正确；在反应过程中产生的氢气物质的量相等，则转移电子的物质的量相等，所以镁和铝转移电子数之比为11，B正确；镁和铝的摩尔质量之比为242789，C正确；根据图像可知镁和铝反应所用时间之比为23，D错误。3.【答案】A【解析】Na+、Cl之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；H+、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；Ba2+、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。4.【答案】D【解析】二氧化硅
16、是一种熔点高、硬度大、不溶于水的固体。5.【答案】B【解析】固体NaOH为碱性干燥剂，不可以干燥酸性气体，HCl、二氧化碳和二氧化硫均为酸性气体，A、C、D均错误；氧气不与NaOH反应，B正确。6.【答案】B【解析】自然界中硅元素的含量很高，但都以化合态形式存在；硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在；二氧化硅的性质稳定。7.【答案】D【解析】铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁罐装运，A错。铁与稀硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐装运，B错。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，不能用铁罐装运，C错。故该题选D。8.【答案】A【解析】常见的大气污染物的是氮的氧化物、硫的氧化
17、物、一氧化碳及烟尘。9.【答案】D【解析】电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。选项A中，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为零，导电性减弱；选项B中，加入水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱；选项C中，酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大；选项D中，加入硫酸钠，溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电性增强。10.【答案】D【解析】化学反应速率不能用固体物质的浓度(为常数)来表示。化学反应速率是某一段时间内生成物或反应物的平均速率，而不是瞬时速率。同一反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。v(C)0.6 molL12 s0.3 mol
18、L1s1，v(B)0.3 molL1s120.15 molL1s1；2 s内物质B的浓度改变量 0.15 molL1s12 s0.3 molL1，2 s时物质B的浓度2 mol /2L0.3 molL10.7 molL1。11.【答案】C【解析】HF分子的电子数为10。CO2分子中含有22个电子，4个极性键；N2O分子中含有22个电子，2个极性键；H2O分子中含有10个电子，2个极性键；CH4分子中含有10个电子，4个极性键。12.【答案】C【解析】单体CH2=CH2与链节CH2CH2的组成元素相同，二者的区别是CH2=CH2分子中有，而聚乙烯分子中无，结构上不相似，所以性质不同，不是同系物，
19、。13.【答案】D【解析】化学反应的本质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，前者吸收的总能量与后者放出的能量不同，因此化学反应中常伴有能量的变化。物质变化过程中有能量变化，不一定有化学键的断裂与形成，如白炽灯工作时发光发热等。14.【答案】C【解析】石油的分馏属于物理变化；苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大键，但苯能发生加成反应；在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应；油脂属于小分子化合物，分子中含有酯基，能水解。15.【答案】B【解析】根据反应方程式CxHy(xy/4)O2xCO2y/2H2O，1 mol烃
20、CxHy完全燃烧，消耗O2的量为xy/43，经讨论，当x2，y4时，符合题意，B项符合题意。16.【答案】A【解析】根据水的质量可求算出水的物质的量为0.6 mol，因乙醇分子中n(乙醇)n(C)n(H)126，设n(CO2)x，n(CO)y，则有xy0.4 mol,44 gmol1x28 gmol1y(27.610.8) g，求得y0.05 mol，即CO质量为1.4 g。17.【答案】C【解析】由铅蓄电池放电反应方程式可知，铅的化合价升高，失去电子发生氧化反应，铅为负极，电极反应式为PbSO2e=PbSO4；二氧化铅的化合价降低，得到电子发生还原反应，二氧化铅为正极，电极反应式为PbO2S
21、O 4H2e=PbSO42H2O，反应过程中氢离子浓度减小，溶液的酸性减弱。18.【答案】B【解析】纤维素是白色、无味的物质；人体不能分泌出纤维素水解酶，所以不能消化纤维素，纤维素不是人体的营养物质；纤维素能够水解最终生成葡萄糖，是一种多糖；纤维素不含醛基，所以不具有还原性。19.【答案】C【解析】同一元素同位素的化学性质相同同，物理性质不同；主族元素形成的简单阴离子的化合价与族序数不相等(如硫离子、氯离子等)；A族、A族元素原子序数可相差1(二、三周期)、11 (四、五周期)、25(六、七周期)；氢化物水溶液(不是最高价氧化物的水化物)的酸性强弱，不能比较元素非金属性的强弱。20.【答案】B
22、【解析】Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作还原剂又作氧化剂，A错误；脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，可知该反应有氧气生成且放热，B正确；Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，C错误；Na2O2可用于供氧气，一般不用于防毒面具上，D错误。21.【答案】C【解析】胶粒带电荷，胶体不带电荷，A项错误；胶体中加入电解质可使胶体发生凝聚产生沉淀，某些溶液中加入电解质后也能产生沉淀，如氯化钡溶液中加入硫酸钠溶液就会产生硫酸钡沉淀，B项错误；胶体的稳定性介于溶液和浊液之间， C项正确；在分散系中广泛存
23、在布朗运动，D项错误。22.【答案】B【解析】解法1：两份盐酸中氢离子物质的量相同，完全反应时消耗碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量比12。解法2：设稀盐酸的质量为mg，碳酸氢钠和碳酸钠的质量分别为x、y，则消耗碳酸氢钠多。解法3：利用关系式法：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可得消耗碳酸氢钠质量多。23.【答案】C【解析】熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物，即都是纯净物。24.【答案】A【解析】丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，分子中含有碳碳双键和碳碳单键，是一种不饱和烃。题中所给的电子式中少1个氢原子。25.【答案】A【解析
24、】葡萄糖的分子式可表示为C6(H2O)6，但葡萄糖分子中不可能含有水分子。26.【答案】A【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用；氯气具有强氧化性，常将变价金属(如铁等)氧化生成高价态的金属卤化物(如氯化铁等)；溴单质的氧化性比碘强，溴单质可将碘离子氧化生成单质碘；氯气有毒不能排放到空气中，常用氢氧化钠溶液吸收。27.【答案】B【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。86114118,114号元素位于第七周期；1181144,0族元素的前面第四个族为A族，最外层电子数为4，该元素为金属元素。28.【答案】B【
25、解析】地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害，长期食用可能会引发癌症，对人体有害，地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂；糖类中的单糖、二糖及油脂不属于高分子化合物；酒精可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；油脂在热碱溶液中水解，生成易溶于的物质，可用热的碱性溶液洗涤粘有油脂的器皿。29.【答案】(1)不能，可以(2)为非氧化还原反应，没有电子转移(3)铜Cu2e= Cu2氧化碳棒、银、铂、金(任选一)2Ag2e=2Ag 还原(3)108硝酸银溶液【解析】反应为非氧化还原反应，不能用来设计成原电池。反应为自发的氧化还原反应，可用来设计成原电池，其电池总反应方程式Cu2Ag=2AgCu2可分
26、为两个电极反应，负极：Cu2e=Cu2，正极：2Ag2e=2Ag；铜作负极，活动性比铜弱的金属或导电非金属作正极，硝酸银溶液为电解质溶液。30.【答案】（1）Cl2FeCl22Na+2H2O2Na+2OH+H2（2）2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O 2Fe2+Cl22Fe3+2ClCl2+2OHCl+ClO+H2O （3）1100 nm 是否有丁达尔现象【解析】金属A是食盐中的元素为Na，和水反应生成氢氧化钠和氢气；黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸；金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的
27、产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe（OH）3。（1）由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2。（2）金属A为钠和水反应的离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2。红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁，反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O。F与黄绿色气体乙反应是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，氢氧化钠溶液与该气体发生反应生成氯化钠、次氯酸钠
28、和水，反应的离子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O。（3）将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中会产生红褐色的氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1100 nm之间，验证的简单方法：是否有丁达尔现象。31.【答案】(1)乙中品红褪成无色甲中溶液显蓝色Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)装置甲试管内溶液变黑色浑浊、装置甲中试管上部有白雾、反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生(3)Na2CO3SO2=Na2SO3CO2【解析】(1)检验二氧化硫用品红溶液褪色；检验硫酸铜可用其水溶液颜色呈蓝色。(2)现象的观察主要是固、液、气三种物质的变化，铜被氧化生成氧化铜从而可观察到黑色浑浊
29、，生成气体溶于水蒸气形成酸雾。(3)在有毒气体产生的实验中，都必须进行尾气处理，装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，作用就是进行尾气处理。由于亚硫酸的酸性强于碳酸，所以通常可用饱和碳酸钠溶液或者碱液吸收二氧化硫。32.【答案】(1)酒精灯烧杯(2) Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)对比观察法探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解【解析】用实验对比的方法探究纯碱和小苏打两种固体的热稳定性，纯碱的热稳定性比小苏打强。33.【答案】(1)AlCl3、FeCl2(2)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3白色沉淀经灰绿色变为红褐色(3)2Fe2Cl22Fe32Cl【解析】合金A能与
30、氢氧化钠溶液反应，则合金A中含有铝，B为偏铝酸钠；F为红褐色沉淀，则该沉淀为氢氧化铁，所以合金A中含有铁，则C为氯化铝和氯化亚铁，则D为氢氧化亚铁；C中通入氯气，氯化亚铁与氯气反应可生成氯化铁，则E为氯化铝和氯化铁；氯化铝和氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠可生成氢氧化铁和偏铝酸钠。(1)由上述推断可知，溶液C的溶质主要是氯化铝和氯化亚铁。(2)反应是氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的过程，反应的化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的现象：白色沉淀经灰绿色变为红褐色。(3) 反应CE是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁的过程，反应的离子方程式：2Fe2Cl22Fe32Cl。34.【答案】(1)NH4HCO3NH3BaCO3CO2(2)Ba22OHNH3BaCO32H2OBaCO32H=Ba2CO2H2O【解析】由题意可知，气体B遇浓盐酸产生白烟，B为氨气；D能使澄清石灰水变浑浊，D为二氧化碳，则C中含有或或；C是在氢氧化钠存在时生成的白色沉淀，C为碳酸钡；由A受热分解生成气体的平均相对分子质量为26.3可知，A为碳酸氢铵。
