1、第一讲 物质的组成、性质和分类第二章 化学物质及其变化2017 高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2理解物理变化与化学变化的区别与联系。3理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5了解胶体是一种常见的分散系。2015，卷 7T；2015，卷 7T 高考对本部分的考查主要以选择题的形式考查物质的分类和胶体的性质，分值46分，2017年不会有很大变化。预计2017年高考对胶体的考查可能出现在与生产、生活实际相联系的试题中，对物质分类的考查会分散在其他试题中，单独考查的可能性很小，题型将延
2、续选择题的形式。物质的分类与社会热点及传统文化相结合的知识，在备考时应予以关注。第二章 化学物质及其变化考点一 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 、或 构成的。分子 原子离子2元素：具有 的一类原子的总称。3元素与物质的关系 元素组成 单质：的纯净物化合物：的纯净物4元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以 形式存在的状态。(2)化合态：元素以 形式存在的状态。相同核电荷数(即质子数)只由一种元素组成由多种元素组成单质化合物5元素、微粒及物质间的关系图 二、物质的分类1概述分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。分类应依据一定
3、的“”进行，“”不同，分类方法也不相同。2分类法常用的两种分类法是 分类法和 分类法。由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类别。标准标准交叉树状三、常见无机化合物的分类无机化合物氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成盐氧化物：CO、NO等成盐氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等两性氧化物：Al2O3等特殊氧化物：Na2O2、H2O2、Fe3O4等酸按电离出的H数一元酸：_等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：等按酸根是否含氧无氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性强弱强酸：HCl、
4、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有无挥发性挥发性酸：等难挥发性酸：等HCl、HNO3H3PO4HNO3、HClH2SO4、H3PO4无机化合物碱按水溶性可溶性碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2等难溶性碱：等按碱性强弱强碱：NaOH、Ba（OH）2、KOH等弱碱：等盐正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式盐：NaHCO3、KHSO4等碱式盐：Cu2（OH）2CO3等复盐：KAl（SO4）212H2O等Mg（OH）2、Cu（OH）2NH3H2O1(2016北京丰台区一模)下列用品的主要成分及用途对应不正确的是()选项ABCD用品 C 选项ABCD主要成分Na2SiO3Na
5、ClONaHCO3Al(OH)3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药解析：纯碱是 Na2CO3，小苏打是 NaHCO3。2判断下列说法是否正确，若不正确，说出理由。(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。(2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。(4)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。(5)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。(6)物质的化学性质一定是由分子保持的。(7)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。答案：(1)正确；(2)错误，在化学变化中复合离子如 NH4 等可
6、以再分；(3)正确；(4)正确；(5)错误，金刚石、石墨均是由 C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；(6)错误，如铁单质是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；(7)错误，如 N2 和 CO。名师点拨正确理解“一定”“不一定”，规避概念失分点(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7 为酸性氧化物、Al2O3 为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如 SiO2、Fe2O3)。(
7、4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。(5)酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)溶液。(6)一个一元酸分子在水溶液中一定能电离出一个 H，在水溶液中电离出一个 H的不一定是一元酸(如 NaHSO4)。(2014高考四川卷)下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物A解析 金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A 项正确；漂白粉是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物，石英的主要成分
8、是二氧化硅，常含有 Al2O3、CaO、MgO 等杂质，为混合物，B 项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C 项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D 项错误。1(名师原创)(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？(2)H2 与 H3 互为同素异形体吗？答案：(1)不一定，如 O2 和 O3 混合在一起虽然只含氧元素，但属于混合物。(2)不属于同素异形体，因为 H3 不属于单质。2下列元素：Na Mg Al Fe Cu C SiO S N P Cl H He。在自然界中，(1)只以化合态存在的是_。(2)只以游离态存在的是_。(3)既以化合态存在又以游离态存在的
9、是_。纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有固定的熔、沸点无固定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质 常见混合物：分散系(如溶液、胶体、浊液等)；高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。注意：分子式为 C5H10 的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。题组一 物质的组成1下列说法正确的是()A纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成B纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C只由一种分
10、子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物C2(2016绵阳高三月考)按要求回答下列问题：冰水混合物 爆鸣气 铝热剂 普通玻璃水玻璃 有机玻璃 漂白粉 TNT H2SO4 含氧40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的NO2 气体 CaSO45H2O 液氯 王水KAl(SO4)212H2O 分子式为 C5H10 的烃 分子式为C7H8 的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是_，一定为混合物的是_，可能是纯净物，也可能是混合物的是_。解析：辨别纯净物还是混合物要从微观分子的角度，只要确定分子式和分子结构相同的即为纯净物
11、，否则为混合物。3(2015高考全国卷，7，6 分)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水 B硝酸C醋D卤水B 解析：A.氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，对钢铁腐蚀比较差，氨水可以贮存于陶瓷等材料的容器中，故 A不正确。B.硝酸化学性质活泼，能与多种物质反应，它是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属(铂和金除外)和材料，故 B正确。C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，没有强氧化性，不能腐蚀“五金八石”，醋酸也可贮存于塑料瓶，故 C 不正确。D.卤水又称作卤碱，其主要成分为氯化
12、镁、氯化钠和一些金属离子，是制作食盐过程中渗滤出来的液体，不能腐蚀金属，故 D 不正确。4(2016最新改编题)下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为()金属氧化物也可以形成酸性氧化物。非金属氧化物一定是酸性氧化物。SiO2 是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。Na2O 和 Na2O2 均能与 H2O 反应生成 NaOH，故二者都是碱性氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。A BC DA解析：正确。错误，如 NO、CO 是不成盐氧化物。错误，SiO2 是酸性氧化物，但不能与水反应。正确。错误，Na
13、2O2 与 H2O 反应除生成 NaOH 外，还生成 O2，不符合碱性氧化物的定义。、错误，如 Al2O3 是两性氧化物。(1)同一种物质，按不同的角度进行分类，可得到不同的分类结果，如 Na2CO3 属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依据。(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。前者如 O2，后者如 O2 和 O3 的混合物。(3)电离生成氢离子的化合物不一定是酸，如 NaHSO4。(4)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如 NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如 Na2O2。考点二 物质的性质与变化一、物质的性质与变
14、化二、化学反应的分类化学反应按反应物、生成物种类及数目多少分为化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中 分为离子反应非离子反应按反应中 分为氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为 按反应的能量变化分为 有无离子参与有无电子转移可逆反应不可逆反应吸热反应放热反应三、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类物质变化物理变化化学变化三馏四色蒸馏、分馏干馏焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应物质变化物理变化化学变化五解十八化潮解分解、电解、水解、裂解熔化、汽化、液化、酸化氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化1判断正误
15、(正确的打“”，错误的打“”)(1)白磷变成红磷是物理变化。()(2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生的变化属于物理变化。()(3)煤的气化、液化和干馏都是物理变化。()(4)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。()(5)加热 NH4Cl 晶体，固体从试管底部到上部属于物理变化。()(6)向蛋白质溶液中滴加 CuSO4 溶液产生沉淀属于化学变化。()(7)向蛋白质溶液中滴加 Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。()(8)用铂丝蘸取 NaCl 溶液进行焰色反应是化学变化。()2下列分类图表示的关系完全正确的是()B名师点拨注意通性与个性之间的关系物质之间是否反应，不仅与物质结构
16、、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中 Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl 等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。(2015高考北京卷)下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼C解析 A火药爆炸时的化学反应为 2KNO3S3C=点燃K2SN23CO2；B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有(C6H1
17、0O5)nnH2O酶nC6H12O6，C6H12O6 酒化酶2C2H5OH2CO2；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为 Fe2O33CO=高温 2Fe3CO2。1焰色反应是化学反应吗？答案：焰色反应是原子内部电子的跃迁形成的现象，不是化学反应。2核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？答案：不是。化学变化研究的前提是原子核不变，核变化虽有新物质生成，但由于原子核发生了变化，因此不是化学变化。物理变化和化学变化的判断方法(1)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水，熔
18、融氯化钠的电离等均是物理变化。(2)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、NaOH 溶于水放热、活性炭吸附作用使物质褪色等均是物理变化。(3)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。题组 物质的性质与变化1下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是()解析：A 项，属于蜡烛的不完全燃烧；C 项，其中的原料小苏打与柠檬酸发生化学反应生成 CO2；D 项，鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与食醋中的醋酸发生化学反应。B 2对于物质：干冰、食盐水、高锰酸钾、氧气、氢氧化钠溶液、稀盐酸、铁。下列说法正确的是()A干冰转化
19、为二氧化碳气体属于化学变化B除去食盐水中的水最好采用化学方法C以上 7 种物质中相互间可能发生置换反应、化合反应、复分解反应及氧化还原反应D二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可获得纯净的 Na2CO32对于物质：干冰、食盐水、高锰酸钾、氧气、氢氧化钠溶液、稀盐酸、铁。下列说法正确的是()A干冰转化为二氧化碳气体属于化学变化B除去食盐水中的水最好采用化学方法C以上 7 种物质中相互间可能发生置换反应、化合反应、复分解反应及氧化还原反应D二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可获得纯净的 Na2CO3C 解析：选项 A，干冰是固态 CO2，干冰变为气态 CO2 只是物质的状态发生变化，并没有新物质产生，属于物理变化；
20、选项 B，食盐水中的水最好采用蒸发法除去，蒸发属于物理过程；选项 C，铁与稀盐酸发生的反应是置换反应(氧化还原反应)，氧气与铁发生的反应(氧化还原反应)、足量的二氧化碳与氢氧化钠溶液发生的反应均是化合反应，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是复分解反应；选项 D，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可能生成碳酸钠和碳酸氢钠两种物质。常考易错的几个物质的转化1结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。2浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。3煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，石油的裂化和裂解都属于化学变化。4同素异形体之间的转化属于化学变化。5常见物质间转化的几个误
21、区(1)S 燃烧不能直接生成 SO3 而是生成 SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3 与 H2O 不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3 催化氧化不能直接生成 NO2。(4)Fe 与 Cl2 反应不能生成 FeCl2。(5)Fe 与 H、Cu2、S、I2 反应不能生成 Fe3。考点三 分散系与胶体一、分散系 1概念：_所得到的体系。把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中2分类(1)按照分散质粒子直径的大小(2)按照分散质和分散剂的状态溶液胶体浊液二、胶体的性质及应用1丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条 ，
22、这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。光亮的通路2介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于 。注意：同种胶体所带电荷相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因。3电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作 移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。介稳体系定向三、Fe(OH)3 胶体的制备向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热，即制得 Fe(OH)3 胶体，化学方程式为 。4聚沉(1)概念：使胶体凝聚形成_析出的现象。(3)应用：如制作豆腐，明矾净水等。沉淀加热电解质溶液带相反电荷的胶体粒子饱和 FeCl3 溶液红褐色FeCl33H2O=Fe(O
23、H)3(胶体)3HCl1下列说法中正确的是()A胶体中分散质粒子直径小于 1109 mB区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C往 NaOH 溶液中滴入 FeCl3 溶液立即可制得胶体D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的B 解析：胶体中分散质粒子直径介于 1100 nm，即 109107 m 之间，A 错。往 NaOH 溶液中滴入 FeCl3 溶液得到的是Fe(OH)3 沉淀不是胶体，C 错。丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，D 错。2“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏
24、水中，所形成的物质具有的性质有_(填序号)。是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀名师点拨(1)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。(2)胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。(3)书写 Fe(OH)3 胶体制备化学方程式的四个易错点。用“=”而不用“”；Fe(OH)3 分子式后注明胶体而不使用“”符号；反应条件是“”；HCl 后不能标“”符号。(2016最新改编题)高一(3)班同学在化学实验课上利用必修 1 教材的实验方法制备氢
25、氧化铁胶体，方法如下：在一个洁净的烧杯中加入蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液继续煮沸，得到呈透明的红褐色液体。化学方程式为 FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl。(1)判断胶体制备是否成功，比较简单的方法就是利用胶体的_进行验证。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是_。丁达尔效应红褐色液体FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_，原因是
26、_。丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_，原因是_。生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉生成红褐色沉淀长时间加热使胶体发生聚沉(3)丁同学按要求制备了 Fe(OH)3 胶体，但是他又向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀 H2SO4 溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_。电解质 H2SO4 使 Fe(OH)3 胶体聚沉而产生沉淀Fe(OH)33H=Fe33H2O解析(2)若用稀 FeCl3 溶液，则水解产生的 Fe(OH)3 量太少，看不到红褐色液体。自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。长时间加热使胶体发生聚
27、沉。(3)加入稀 H2SO4后，Fe(OH)3 会聚沉而产生红褐色沉淀，随后 H2SO4 会与Fe(OH)3 发生中和反应，使沉淀溶解。1胶体是否一定呈液态？胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变化还是化学变化？答案：不一定。分散质粒子直径介于 1100 nm 之间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化；胶体的电泳现象是胶体粒子发生定向移动，是物理变化。2医疗上进行血液透析的原理是利用了胶体的什么性质？答案：利用的是蛋白质、血细胞的微粒直径大于毒性物质的微粒直径，即胶体颗粒不能透过半透膜的原理。解答有关胶体及其性质的题目时
28、应注意的问题(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1100 nm)。(2)分离提纯胶体时应用半透膜，不能使用滤纸。(3)鉴别胶体和溶液的最简单方法是利用丁达尔效应。(4)制备 Fe(OH)3 胶体时，不能用 Fe3与碱反应制得；利用饱和 FeCl3 溶液加热制 Fe(OH)3 胶体时，不能长时间加热。题组一 分散系类型的判断1下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液Fe(OH)3 溶胶 肥皂水A BCD解析：中水属于纯净物，不属于分散系；中物质属于溶液；剩余物质均属于胶体。D2下列实验与物质微粒大小无直接关系的是()C题组二 胶体的性质
29、及应用3某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离BX、Z 烧杯中分散质相同C Y 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为3CaCO3 2Fe3 3H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2DZ 中分散系能产生丁达尔效应B4下列事实与胶体性质无关的是()A由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C明矾可用作净水剂D臭氧、Cl2 均可用于水的消毒净化解析：臭氧、Cl2 用于水的消毒净化是因为臭氧、Cl2 和 H2O反应生成的 HClO 具有强氧化性，与胶体
30、的性质无关。D 常考易错胶体知识归纳(1)在 Fe(OH)3 胶体中，Fe(OH)3 胶体粒子的数目要远远小于原 FeCl3 溶液中 Fe3的数目。(2)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的液体是胶体。(3)掌握净水剂及其作用原理 胶体粒子的直径一般在 1100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有 KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O 等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是 Al3、Fe3发生水解反应生成 Al(OH)3、Fe(OH)3 胶体。本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放
