1、公安三中高一年级下学期4月考试化 学 试 题常用的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Br 80 I 127一、选择题(本题16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L的HF或NH3或CH4含有的分子数均为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的
2、体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA2下列叙述正确的是()A凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故酸碱中和反应都可用HOH=H2O表示D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3当溶液中X2O和SO离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为()A7 B2 C3 D44下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是()AFe(OH)3胶体与硅酸胶体（硅酸胶体微粒带负电荷）混合将产生聚沉现象B
3、Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向正极运动CFe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应5在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL中，分别放入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3:4，则加入铁粉的质量为()A5.6g B8.4g C11.2g D16.8g6将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是()A镁和铝的总质量为9gB最初20mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5m
4、olL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L7为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B. C. D.8试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液9香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()A混合气acb
5、adc B混合气cdeeaC混合气aeebdc D混合气beadc10下列4种混合气体：V(NO2):V(O2)2:1 V(NO) :V(O2)2:1V(NH3) :V(O2)2:1V(NO2) :V(NO):V(O2)1:1:1，以上均为相同状况下的体积比，将盛满上述气体的试管倒立于水槽中，最后看到试管内液面上升的高度由高到低的顺序是()AB C D11下列说法错误的是( )。A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键XWYRZ12右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y
6、、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强13已知可逆反应2SO2O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q 1，则( )。 AQ 1Q BQ 1Q C2Q 1Q D无法判断14下列变化是因原电池反应而引起的是( )。A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C在潮湿的空气中钢铁易生锈 D在潮湿的空气中过氧化钠
7、易变质15可逆反应2SO2O2 2SO3达到平衡的标志是( )。消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A B C只有 D全部16已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是( )。 (E) (G) (L) (M)A常温常压下，L是一种液态有机物BE是一种含有非极性键的分子C干燥的G 能漂白有色物质D上述反应的类型是取代反应二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(1)
8、有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：AD溶液气体，BC溶液沉淀，BA溶液沉淀X，DB溶液Y沉淀，溶液Y沉淀X溶液气体。写出、各反应的离子方程式：_；_；_。(2)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2请在上式中标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)。Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_。使用过的“腐蚀液”会失效
9、，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2转化为Fe3，下列试剂能实现上述变化的是_(填序号)。A氯气 B铁 C双氧水 D稀硫酸18(1)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式： _；F在空气中转化为G的化学方程式：_C转化为I的离子方程式：_。(2)A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的_作用，实验室中可用_(填试剂)来检验C的存在。E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的
10、是_。A氨气 B硫化氢(具有强还原性) C氢气D二氧化硫 E氧气 F碘化氢(具有强还原性) G溴化氢(具有强还原性)用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有_性。浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现EC的转化，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质_。19现有如下两个反应：(A)NaOHHClNaClH2O (B)2FeCl3Fe3FeCl2 (1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池(A)_ (B)_。(2)如果可以，请在右边方框中画出实验装置图（要求注明电解质溶液和正负极材料），并写出电极反应式，正极反应式：
11、_；负极反应式：_。 20有下列各组物质：CH3CHCH3 CH3 AO2和O3 B12C和13C CCH3CH2CH2CH3和 | Cl H HCCl| Cl Cl HCHD 和 E甲烷和庚烷(1)_组两物质互为同位素。(2)_组两物质互为同素异形体。(3)_组两物质属于同系物。(4)_组两物质互为同分异构体。(5)_组中两物质是同一物质。催化剂21在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：(1)以H2的浓度
12、变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。22某烷烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：(1)该烃的相对分子质量。(2)确定该烃的分子式。(3)已知该烷烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_。公安三中高一年级4月考试 化学答案卷一、选择题(本题16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)题号123456789答案题号10111213141516选择题得分答案二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(1) ； ； 。 (2)Cu2FeCl3=CuCl2
13、2FeCl2 。 (填序号)。18(1) ； ； 。(2) ， (填试剂)。 。 。 。19 (1) (A)_ (B)_。 (2)正极反应式：_；负极反应式：_。 20 (1)_。(2)_。(3)_。(4)_。(5)_。21 (1) (2)22 (1)(2)(3)结构简式 。 答案1 D2答案：B解析：大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，A错。在水溶液中，如果反应物离子的浓度减小了，说明离子反应发生了，这是离子反应的本质，B正确。只有强酸才能用H表示，强碱才能用OH表示，C错。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如
14、水)三个条件中的一个即可发生，D错。3答案：C解析：题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2O在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO失去电子的个数。而SOSO过程中每个离子失去2个电子。3个离子共失去6个电子。那么1个X2O在反应过程中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2(6a)个原子。根据上述分析，2(6a)6。解得：a3。4答案：B解析：Fe(OH)3胶体微粒吸附阳离子带正电荷，在电场作用下应向阴极移动，而不是向阳极运动，B不正确；A中，硅酸胶体微粒带负电荷，与Fe(OH)3胶体混合将发生聚沉；C、D中都是胶体的共性。5答案：C解析：先分析过量：若盐酸和硫
15、酸均过量，Fe完全反应产生H2的体积相等；若Fe过量，盐酸、硫酸与Fe反应生成H2的质量比为1:2，均不符合，所以Fe对盐酸过量，对硫酸不足。由HCl生成n(H2)0.15mol，所以由H2SO4生成n(H2)0.15mol0.2mol，即n(Fe)0.2mol，m(Fe)11.2g。6答案：D解析：从图中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后剩余，此时发生的反应为：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。当V(NaOH溶液)200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3；当V(NaOH溶液)240mL时，沉淀不再减少，
16、此时全部为Mg(OH)2。故n(Mg)nMg(OH)20.15mol。m(Mg)0.15mol24gmol13.6g，n(Al)nAl(OH)30.35mol0.15mol0.2mol，m(Al)0.2mol27gmol15.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A正确。从200mL到 240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，则此过程消耗n(NaOH)nAl(OH)30.2mol，故c(NaOH)5molL1，C正确。再由MgH2SO4=MgSO4H2，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可以计算出生成n(H2)0.45mol，标准状况下V(H2
17、)0.45mol22.4Lmol110.08L，故D不正确。7答案：A解析：2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om 284 106 62 x (w1w2)解得x，将其带入下式可得：w(Na2CO3)(w1x)/w1。A项正确。8答案：B解析：向固体中加入NaOH溶液，加热发生反应：NHOHNH3H2O，产生的气体若能将湿润的红色石蕊试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，冒白烟)，则证明该白色固体是铵盐。9答案：C解析：检验气体时，必须注意前面实验不能干扰后续实验，确定好检验顺序。特别注意：先检验SO2气体的存在(因SO2也能使澄清石灰水变浑浊)，再验证SO2的除净。10答案：A解析：中，由反
18、应4NO2O22H2O=4HNO3可知：充分反应后剩余O2为原体积的1/6；中由反应4NO3O22H2O=4HNO3可知：充分反应后剩余NO为原体积的2/9；中NH3全部溶于水，剩余O2为原体积的1/3；中，混合气体中n(N) :n(O)2:5，则最后气体恰好全部反应，无气体剩余。综合以上分析，可确定答案为A。11A 12D 13B 14C 15 C 16D17答案：(1)A.Na2CO3BBaCl2CNa2SO4DNaHSO4(2)2HCO=H2OCO2Ba2CO=BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2解析：从实验可以看到：溶液B与A、C、D反应均能得到沉淀，分析已知四种物质可确定B是
19、BaCl2。再由知：A、D为Na2CO3、NaHSO4(暂不能确定谁为谁)，则C为Na2SO4。因为反应产生的沉淀有两种：BaSO4和BaCO3，而只有BaCO3能溶于酸，故确定沉淀X为BaCO3，则A为Na2CO3，D为NaHSO4。答案：(2)FeCl3=Fe33Cl(3)AC解析：分析反应可知：Cu作还原剂；FeCl3作氧化剂；氧化产物是CuCl2，还原产物是FeCl2。失效后的腐蚀液Fe3全部消耗掉，要将Fe2Fe3，需加入氧化剂才能实现，其中A、C均为氧化剂且不引入新杂质离子。18答案： Fe2O32AlAl2O32Fe4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al2O32OH=
20、2AlOH2O解析：由题可知：A为Fe2O3，F为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3。因为Fe2O3BDC，则D为Fe，C为Al2O3，J为Al(OH)3。答案：(1)S；H2S；SO2；SO3；H2SO4(2)漂白、（杀菌消毒）；品红溶液；漂白(3)增加；减小；吸水；CDE；脱水；2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O,2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O；酸性；酸；3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O,2H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuSO4CO23H2O19(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移(3)实验装置图如右图
21、所示：Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe32e2Fe2 Fe是负极，负极反应式：Fe2eFe220(1)B (2)A (3)E (4)C (5)D 解析：考查对同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等概念的理解。概念存在范围同位素质子数相同，中子数不同的原子原子之间同素异形体同种元素组成，结构不同的单质在无机物单质之间同系物通式相同，结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一般在有机物中存在同分异构体分子式相同，结构不同的化合物一般在有机物中存在21(1)0.8 mol/(Lmin) 催化剂 (2)50% 解析：2H2(g) CO(g) CH3OH(g)变化前5 mol 2
22、mol 0变化量2 mol 1 mol 1 mol变化后3 mol 1 mol 2 mol/L0.5L1 molv(H2)2 mol0.5 L5 min0.8 mol/(Lmin)CO的转化率1 mol2 mol100%50% CH3CCH3 CH3 CH3 22(1)72 (2)C5H12 (3) 解析：(1)M3.215 g/L22.4 L/mol72 g/mol(2)n3.6 g72 g/mol0.05 molN(C)11 g44 g/mol0.05 mol5N(H)5.4 g18 g/mol0.05 mol212所以，分子式为 C5H12(3)该烃的一氯代物只有一种，则要求所有的氢原子的位置是等效的。
