1、第四课时 物质的分散系新知初探自学导引 自主学习一、分散系、胶体 1分散系(1)概念：由_分散到_中所形成的混合体系。(2)组成：一种或几种物质另一种物质分散质：_的物质。分散剂：_的物质。(3)分类：被分散分散其他物质分散系溶液：分散质直径_胶体：分散质直径_之间浊液：分散质直径_大于107 m小于109 m109 107 m2胶体(1)性质 丁达尔效应 a当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上看到_的现象。b应用：区分胶体和_。胶体的吸附性 一条光亮的通路溶液_或_吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来，起到净水的作用。(2)应用 自来水厂用某些含铝或铁的化合物作_。改进材料的机械性能。改变材料的光
2、学性质，如_。Fe(OH)3胶体Al(OH)3胶体净水剂有色玻璃医学上利用高度分散的胶体检验或治疗疾病。想一想1如果从分散剂的状态对胶体分类，应是怎样的？提示：(1)气溶胶(如雾)，(2)液溶胶(如氢氧化铝胶体)，(3)固溶胶(如有色玻璃)。二、电解质与非电解质 1电解质与非电解质(1)电解质：在_下能导电的_。(2)非电解质：在水溶液中和熔融的状态下都_导电的_。(3)物质分类中有关概念的关系：水溶液或熔融状态化合物不能化合物物质 纯净物单质化合物电解质非电解质混合物2电解质的电离和导电 电解质在_状态下产生_的过程称为电离.电解质溶液导电的原因是溶液中存在_。水溶液中或熔融自由移动的离子自
3、由移动的离子3电离方程式 电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质在_或_下电离成自由移动离子的式子。水溶液熔融状态想一想2SO2、SO3、NH3、CaO等化合物溶于水后，其溶液都能导电，上述这些化合物是电解质吗？提示：SO2、SO3、NH3、CaO溶于水且均能与水发生反应分别生成H2SO3、H2SO4、NH3H2O、Ca(OH)2，生成的这些物质在水分子作用下均可发生电离产生自由移动的离子，这是溶液导电的原因；而SO2、SO3、NH3均不能发生电离，它们属于非电解质，CaO能够在熔融状态下导电，属于电解质。自主体验1下列说法正确的是()A稀硫酸能够导电，因此稀硫酸是电解质 B石墨经常用作电极，石墨
4、是电解质 C金属单质均能导电，但不是化合物，所以金属单质均属于非电解质 D氯化氢的水溶液称为氢氯酸，俗名盐酸,氯化氢是电解质，盐酸不是电解质 2下列物质不属于分散系的是()A水 B氯化钠溶液C泥浆D淀粉溶液解析：选D。A项，稀硫酸是混合物，不是电解质；B项和C项，单质既不是电解质，也不是非电解质；D项正确。解析：选A。分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，而水是纯净物。答案：(1)HNO3=HNO3(2)Ba(OH)2=Ba22OH(3)Na2CO3=2NaCO23(4)K2CO3=2KCO233请写出下列物质的电离方程式。(1)HNO3(2)Ba(OH)2(3)Na2CO3(4)K2CO3要
5、点突破讲练互动 探究导引1怎样分离胶体和溶液？提示：利用胶体不能透过半透膜而溶液中的分散质粒子可以透过半透膜的渗析方法加以分离。重要的三种分散系 探究导引2怎样鉴别两种颜色接近的胶体和溶液？提示：利用丁达尔效应。要点归纳三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 107 m 分散质微粒种类 单个小分子或离子 高分子或多分子集合体 巨大数目的分子集合体 分散系 溶液 胶体 浊液 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 分散质微粒能否透过滤纸 能 能 悬浊液不能，乳浊液能 分散质微粒能否透过半透膜 能 不能 不能 分散系 溶液 胶体 浊液 鉴别
6、无丁达尔效应 丁达尔效应 静置分层或沉降 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶 泥浆、油水 即时应用1胶体区别于其他分散系的本质特征是()A有丁达尔效应 B能净水 C有颜色，是黏稠、胶状液体 D分散质粒子的直径在109107 m之间 解析：选D。选项 判断 原因 A 丁达尔效应是胶体的性质，主要用来区别溶液和胶体。B 胶体性质(吸附作用)的应用。C 只是某些胶体的外部特征。D 胶体区别于其他分散系的本质特征是：分散质粒子的直径在109107 m之间。探究导引1电解质与非电解质的本质区别是什么？提示：看化合物本身能否在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子。电解质和电离方程式的
7、书写规律 探究导引2电解质溶液导电和电离的关系是什么？提示：电解质溶液之所以能导电是因为电解质发生了电离。要点归纳(1)电解质和非电解质电解质和非电解质都是对化合物而言，单质既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质不一定是电解质，如石墨、电解质溶液等。电解质本身不一定能导电，如食盐晶体(因未电离成自由移动的离子)。电解质是指在溶于水或熔化时本身能电离的化合物，但有些化合物的水溶液能导电，可其中的离子不是由该化合物本身电离产生的，而是由其与水反应的产物电离出来的，因此这样的化合物不属于电解质，而属于非电解质。电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数是相等的，故整个溶液显电中
8、性，称为电荷守恒。(2)电离方程式的书写规律符合电荷守恒定律，即阳离子的电荷数等于阴离子的电荷数。符合质量守恒定律，即原子的种类和数目前后相等。即时应用2下列叙述正确的是()A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB.溶于水后能电离出H的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：选C。选项 判断 原因 A 电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。B 酸的定义是电离出的阳离子全部为H，如像NaHSO4虽电离出H但不是酸，而是酸式盐。选项 判断 原因 C HCl溶于水能电离出自由移动的H和Cl
9、，故能导电，但液态HCl是由分子组成，无离子，不能导电。D 溶液的导电性主要由溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数决定的。题型探究权威预测 胶体的性质与应用下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的例1B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【解析】本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身不带电荷，但是胶体中的胶体粒子具有较大的比表面积,吸附了溶液中的离子而带电，A项错误；通电时，溶液中的溶质粒子不一定向两极移动
10、,如乙醇的水溶液中的乙醇，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。【答案】D 电解质与非电解质的判断【解析】NaOH、HCl、Mg(NO3)2分别属于碱、酸、盐，是电解质，NH3是非电解质。【答案】C 例2下列四种物质中不属于电解质的是()ANaOH BHClCNH3DMg(NO3)2【名师点睛】判断一种物质是否是电解质或非电解质的一般思路：第一步，看物质是否是化合物，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；第二步,若是化合物,再看该物质在水溶液中或熔融状态下能否导电,导电则为电解质，不导电则为非电解质。课堂达标即时巩固 热点示例
11、思维拓展 胶体的制备与性质检验【经典案例】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_。利用的胶体性质是_。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现负极区附近的颜色逐渐
12、变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。【解析】FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，只会使之沸腾；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是利用丁达尔效应。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的 Fe(OH)3胶体粒子向负极区靠近，导致负极区附近的颜色逐渐变深。由于加入的Na2SO4中 SO24 带有负电荷，易中和 Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚沉。【答案】(1)丙(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察可以看到一条光亮的通路 丁达尔效应(3)正 有红褐色沉淀生成
