1、浙江省义乌市第三中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题考生须知：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间70分钟。2可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28S 32Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65 Al 27 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列属于酸性氧化物的是ACO2BCaOCCODNa2O22仪器名称为“容量瓶”的是ABCD3下列属于电解质的是A酒精B盐酸C铜丝 D硝酸钾4下列化学反应属于下图区域3的是ABr22KI=I22
2、KBr B2Fe(OH)3Fe2O33H2OCCl2H2O=HClHClO DH2OCaO=Ca(OH)25实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是ApH试纸BKCl溶液CBaCl2溶液DNa2CO3固体6下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是ANaHSO4= NaHSO4 BCaCl2=Ca22ClCHNO3=HNO DKClO3= KClO37如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是AX为含氧酸、Y为酸、Z为化合物BX为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物CX为强碱、Y为碱、Z为化合物DX为非金属氧化物、Y为酸性氧化
3、物、Z为氧化物8下列叙述中，正确的是A等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711B标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体m g含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积为C用胆矾配制950 ml 0.2 molL1的硫酸铜溶液，需称取胆矾的质量为50.0 gD98 g H2SO4溶解于500 mL水，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 molL19下列表述的反应，没有发生电子转移的是A氧化钠与水 B次氯酸见光分解 C过氧化钠与水 D过氧化钠与二氧化碳10VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ m g，则溶液中SO42-物质的量浓度为A56m/V molL1 Bm/9V molL1 C3m
4、/112V molL1 Dm/18V molL1 11反应8NH33Cl2N26NH4Cl，被还原的Cl2与被氧化的NH3的物质的量之比为A23B83C63D3212 LiAlH4（Li呈+1价）是重要储氢材料，可与水反应：LiAlH42H2O=LiAlO24H2。下列说法中正确的是A氢气既是氧化产物又是还原产物BLiAlH4既是氧化剂又是还原剂C若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为2113下列关于Na2CO3、NaHCO3的说法正确的是A受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2B等质量的Na2CO3、NaHCO3与足
5、量盐酸反应，前者产生的CO2更多CCaCl2溶液无法鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D等物质的量的两种盐与足量盐酸完全反应，Na2CO3所消耗HCl的物质的量是NaHCO3的两倍14在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是AH、K、SO、Fe2 BOH、Cl、Na、HCO3CMg2、K、Cl、NO DCu2、NO、OH、Cl15下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl 物质的量浓度相同的是A25ml0.5mol/LHCl溶液 B200mL0.25mol/LAlCl3溶液C50ml1mol/LNaCl溶液 D100mL0.5mol/LMgCl2溶液 16在某H2SO4和
6、Fe2(SO4)3混合液中，测得c(H)为0.2 molL1，c(SO)为0.4 molL1，则混合液中c(Fe3)为A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL117同温同压下，相同体积的CO和CO2 ,一定具有相同的A原子总数 B电子总数 C分子总数 D质量18下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CFe在Cl2中燃烧 DC 和O219下列说法正确的是A氯水具有杀菌、漂白作用是因为Cl2具有强氧化性B氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉C向氯水中滴加硝酸
7、酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClD往饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体，无明显现象20等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A3：3：1 B6：3：2 C3：2：1 D1：1：121下列离子方程式正确的是ANa与CuSO4水溶液反应：2NaCu2+Cu2Na+B澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2OH=HCOC氯气与水反应：Cl2 + H2O =2H+ + Cl- + ClO-D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO+Ca2+2OH = CaCO3+CO+2H2O22实验室需配制480 mL
8、1 molL1 NaOH溶液，下列叙述正确的是A转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B用托盘天平称量19.2 g NaOH固体C容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高23设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是ANA个H2O分子中，含有10 NA个电子B常温下，14 g C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NAC7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NAD4.6 g Na 与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应， 转移电子数目为0.1NA24含10ml 3mol/L SO 的溶液恰好和含5ml 2mol/L R2O
9、72-的溶液完全反应，已知 SO被氧化成 SO42-，则元素R在还原产物中的化合价为A+1 B+2 C+3 D+425某固体混合物中可能含有：K、Na、Cl、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26（1）等质量的O2、CH4、H2的物质的量之比为_, 标准状况下，体积之比为_，密度之比为_。（2）44.4 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl，则AC
10、l2的摩尔质量是_，A的相对原子量是_，ACl2的化学式是_。（3） 同温同压下，同体积的气体X2和气体Y2完全反应生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为_。27实验室用纯净干燥的氯气制取无水氯化铜。根据要求完成以下问题：序号仪器及装置图(1)按气体从左向右流动，装置在左边，则中的液体是_。(2)装置中发生反应的化学方程式是_，装置中发生反应的离子方程式是_。(3)实验开始时，应先点燃_(填装置序号)处的酒精灯，否则CuCl2中含有_(填化学式)杂质。(4)某实验小组组装装置时，在和之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是_。(5)若用100 ml 12 mol/L盐酸跟足量Mn
11、O2充分反应，生成的Cl2体积（标准状况）_（填“大于”“小于”或“等于”）6.72L。28用右图标签所示浓盐酸配制250 mL 0.4 molL1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答：容量：500 mL分析纯品名：浓盐酸化学式：HCl外观合格符合GB62289相对分子质量：36.5质量分数：0.365密度：1.18 gcm3试剂生产许可证编号：上海化学试剂厂(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_，配制时需要量取浓盐酸_mL。(2)配制时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_。(3)配制溶液时有以下操作： 溶解摇匀洗涤并转移冷却量取转移溶液定容装瓶贴标签，则正确的操作顺序是_(填序号
12、)。定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(4)若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会(填“偏高”“偏低”或“不变”)A定容时仰视刻度线_B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_C溶解后没有冷却便进行定容_29Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值与反应温度有关。用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应及溶液体积变化）。(1) NaOH溶液的物质的量浓度_molL1。(2) 某温度下，反应后溶液中c(Cl)6c(ClO)，则溶液中c(ClO)_molL1。
13、2020年11月义乌市第三中学高一期中考试化学答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2C 3D 4C 5B 6A 7D 8C 9A 10D 11D 12A 13D 14C 15A 16B 17C 18C 19C 20A 21B 22D 23D 24C 25B二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26.(每空2分，共14分)(1)1:2:16 1:2:16 16:8:1 (2)111g/mol 40 CaCl2(3)XY或YX27. (每空2分，共14分)(1)饱和食盐水(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(3) CuO(4)防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置(5)小于28. (每空2分，共18分)(1) 11.8 molL1 8.5(2)胶头滴管250 mL容量瓶(3) 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切(4)偏低不变偏高 29. (每空2分，共4分)(1)2.4 (2)0.30
