1、第二课时 物质的量新知初探自学导引 自主学习一、物质的量 1概念：将一定数目的_与_的宏观物质之间联系起来的物理量。符号为_。2单位：摩尔(简称摩，符号为_)。微观粒子可称量nmol3单位的制定含有_个微粒(指组成物质的基本微粒)的集合体的物质的量为1 mol；0.012 kg C12中所含的原子 数 称 为_；符 号 用NA表示，其近似为6.021023 mol1。4从单位制定上可以导出“微粒总数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量”三者间的关系公式为_。阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数NnNA或 n NNA想一想1常见的微观粒子有哪些？提示：原子、离子、质子、中子、电子、分子等。二、摩尔质量 1.
2、定义：_的物质所具有的质量，符号为:_，常用单位为：_.2.等量关系:摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该物质的_。3.摩尔质量、物质的量和物质的质量的换算关系：_。单位物质的量Mgmol1相对原子质量或相对分子质量nm/M想一想2OH的摩尔质量是多少？1 mol OH的质量是多少？提示：OH的摩尔质量是17 gmol1,1 molOH的质量是17 g。自主体验1计算下列微粒集合体的物质的量。(1)含有3.011024个水分子的水；(2)0.9 g H2O；(3)49 g硫酸；(4)含有1.2041023个Na的氯化钠；(5)含有4.5151024个CO2分子的二氧化碳气体。答案：(1
3、)5 mol(2)0.05 mol(3)0.5 mol(4)0.2 mol(5)7.5 mol 2计算下列微粒集合体所含的微粒个数。(1)9 g水中含有的氢原子个数；(2)2.2 g二氧化碳中氧原子个数；(3)0.3 mol H2SO4中氧原子个数；(4)0.6 mol Na2CO3中钠离子个数。答案：(1)6.021023(2)6.021022(3)7.2241023(4)7.2241023 要点突破讲练互动 探究导引1 mol氢这种说法正确吗？如何表示1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子？关于对物质的量的理解 提示：使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明粒子的种类，1 m
4、ol氢的说法不正确，因没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H。要点归纳(1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。(2)物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。例：1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的.(3)在使用物质的量表示物质时,最好用化学式具体指明粒子的种类。如写成1 mol氢,可以理解为1 mol氢原子、也可以理解成1 mol氢离子或1 mol 氢分子,因此该说法是错误的,而1 mol氢分子或1
5、 mol H2的表述是正确的.(4)微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。(5)对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。如 1 mol Al2(SO4)3中含 2 mol Al3和 3 mol SO24。(6)在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间的微粒个数关系，还表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。如 2H2O2=点燃 2H2O，既可以理解成 2 个氢分子和一个氧分子在点燃条件下生成 2 个水分子，也可以理解成 2 摩尔氢气和 1 摩尔氧
6、气在点燃条件下生成 2 摩尔水。在化学方程式中化学计量数之比等于微粒数之比，等于物质的物质的量之比。即时应用1请判断下列说法的正误。(1)摩尔是七个基本物理量之一，表示一定数目微粒的集合体。()(2)每摩尔物质含有6.021023个粒子.()(3)1 mol 氧()(4)1 mol O()(5)1 mol O2()(6)1 mol H2SO4中含有2.4081023个氧原子.()解析：序号 正误 原因(1)摩尔是物质的量的单位，不是物理量(2)6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，每摩尔物质约含有6.021023个指定的微粒 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)序号 正误 原因(3)
7、指代不清，到底是指氧的哪种微粒，氧原子还是氧分子(4)指1 mol氧原子(5)指1 mol氧分子(6)1 mol H2SO4中约含有46.0210232.4081024个氧原子 探究导引 为什么说“摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量相等”的说法是错误的？提示：某物质的摩尔质量以gmol1为单位时,数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量;摩尔质量是有单位的物理量,相对原子质量或相对分子质量是无单位的一个相对数值.质量、摩尔质量、物质的量、微粒数之间的换算关系 要点归纳mMn NNA或 mnM NNAM 或 NnNAmMNA。即时应用2下列说法中正确的是()A硫酸的摩尔质量为98 g B
8、18 g水中约含有6.021023个水分子 CO2的摩尔质量等于相对分子质量 D1 mol CO的质量为28 gmol1 解析：选B。摩尔质量的单位是gmol1，A错；单位是gmol1时，摩尔质量数值上等于相对分子质量，C错；质量的单位为g，D错。题型探究权威预测 阿伏加德罗常数的考查NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 g H2O中含有的原子数为3.0NA B44 g CO2中含有的碳原子数为2NA 例1C46 g NO2中含有原子总数为3NA D1 mol 锌与足量盐酸反应生成ZnCl2和H2,锌失去2NA个电子【解析】18 g H2O的物质的量为1 mol，含有2 mol H
9、原子和1 mol O原子，A项正确；44 g CO2的物质的量为1 mol，含有NA个C原子，B项不正确；46 g NO2含有的原子总数为3NA，C项正确；Zn元素从02价，1mol Zn失去2NA个电子，D项正确。【答案】B【名师点睛】关于阿伏加德罗常数的理解(1)阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数，它是一个精确值,它近似为6.021023 mol1.例如1 mol O2中含有NA个氧气分子，或者说约含6.021023个氧气分子。(2)在解答相关习题时，要注意所指的微粒的名称，如1 mol CO2所含的分子数为NA(或约为6.021023)个，所含的原子数为3NA(或约为36.0210231.
10、8061024)个。物质的质量、物质的量、微粒数之间的计算例2下列说法中不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数)(双选)()A1 mol H2 中所含的质子数为 2NAB1 mol Fe 在足量盐酸中反应，反应完毕时Fe 失去的电子数为 3NAC在常温下，把 10 g CaCO3加到 180 g 水中，所得溶液中的 Ca2数等于 0.1NAD一定质量的CaCO3所含O的数目为NA，相同质量的KHCO3中含O的数目也为NA【解析】B项中Fe2HCl=FeCl2H2，1 mol Fe 失 去 的 电 子 数 为 2NA；C 项 中CaCO3难溶于水，溶液中的Ca2数必少于0.1NA；A、D项正确。【答
11、案】BC【规律方法】(1)解决此类问题首先弄清楚“物质的量、物质的质量、微粒数”之间的换算，如 A 项中，1 mol H2含 2 mol H 原子，每个 H 原子中只含 1 个质子，所以 A 项正确。(2)注意题目要求、换算要细心，如 D 项：13mol CaCO3含 1 mol O 原子，又因为 M(CaCO3)M(KHCO3)，所以13 mol KHCO3中也含有 1 mol O 原子。课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展“数目惊人”的阿伏加德罗常数【经典案例】原子和分子是非常小的，但有时我们需要知道其数量。如：一滴水(按0.05 mL计算，水的密度为1 gmL1)中大约含有_个H2O分子，如果一个一个地去数这些水分子，即使分秒不停地去数(假设1秒数5个)，1个人需要_年(每年按365天计算)才能数完？【解析】m(水)0.05 mL1 gmL10.05 g，N(H2O)mMNA0.05 g18 gmol16.021023 mol11.71021，所需要的时间1.7102153652460601.11013年。【答案】1.71021(1.7万亿亿)1.11013(11万亿)
