1、五步教学设计教学案：化学平衡常数 主备人：李芳选修四第二章第三节化学平衡常数（第3课时）一、教学目标：1、知道化学平衡常数的涵义2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算教学重点：理解影响化学平衡常数的因素，平衡常数表达式的书写教学难点：运用“三段式”进行化学平衡常数计算，转化率的计算二、预习导学（一） 知识梳理1、备受国内煤化工产业界关注的第一套15万吨/年低压联醇装置已顺利建成投产。该套装置由于采用了具有自主知识产权的多项专利技术，具有运行稳定、化学平衡常数大等特点。你知道化学平衡常数有什么作用吗？（二）化学平衡常数1、含义：2、表达式：3、意义
2、及影响因素：4、平衡转化率：三、问题引领，知识探究1、对反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中达平衡后，再充入一定量N2(体积不变)，平衡正移，平衡常数变大，对吗？.2、升高温度、平衡常数就增大吗？3、对反应Fe2O3(s)3CO(g)高温,2Fe(s)3CO2(g)H0。写出其平衡常数的表达式，并思考注意问题？若增大CO的量，平衡常数变吗？若升温呢？四、目标检测1、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO
3、2H22、若：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K，N2 (g)H2(g) NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g) N2(g)H2(g)的平衡常数为K3；指出K1、K2、K3之间的关系。3、300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)HQ,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为：K_。已知K300 ”或“a若x2，则paA BC D2、下列说法正确的是()A从K的大小可以判断化学反应速率的大小，K值越大则化学反应速率越大B对任一给定的可逆反
4、应，温度升高，K值增大C对于可逆反应，K值越大，则反应物的转化率越大D加入催化剂或增大反应物的浓度，K值增大3、在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是()A在该温度下平衡常数K1B平衡常数与反应温度无关CCO的转化率为50%D其他条件不变，改变压强平衡不移动B组题1、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：COHbO2 O2HbCO,37 时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2
5、浓度的0.20倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动2、高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H0。(1)其平衡常数可表达为: _ (2)已知1100，K=0.263若反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)(3)1100时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0
6、.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正_V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是 C组题1、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是()A前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(Lmin)B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡不移动D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大2、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2
7、(g)2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是() Aab Bab Cab D无法确定3、在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)B(g) 2C(g)3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。(1)达到平衡时，A的转化率为_，此温度下的平衡常数K_。(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)当增加A的浓度，B的转化率_；若将C分离出来，化学平衡常数_。(填“增大”、“减小”或“不变”)