1、化学工艺流程为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程，下列说法不正确的是( )A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O2以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： (1)过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。(2)过程
2、中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2O ii: 写出ii的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b_。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如上右图。过程的目的是脱硫。滤液经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号)。A减少PbO的损失，提高产品的产率 B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提
3、纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。3KAl(SO4)212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_（填标号）。AHCl溶液 BH2SO4溶液 C氨水 DNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。(4)已知：Kw=1.010-14，Al(OH)3 AlO2-+H+H2O K=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。4资源的
4、高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：已知：Ca5(PO4)3F在950不分解； 4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4(1)950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_。(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是_。(3)NH4NO3溶液能从磷矿中浸取出Ca2+的原因是_。(4)在浸取液中通入NH3，发生反应的化学方程式是_。(5)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F
5、和硫酸反应制备磷酸。已知25，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。(6)在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了5/6。若akg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的
6、CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2_kg。5以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：(1)氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为_。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 _（填序号）。A适当减缓通入Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应
7、方程式为：_。氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为_（填化学式）。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2 _15（填“”、“”或“”）。(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 _。工艺流程参考答案1B 2（1）Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。（2）2Fe3+Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2；b.取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去（3）A、B；向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加
8、热至110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体3（1）D （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+浓度增大 （4）20 4（1）CO2 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3）NH4 水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2（4）MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+(NH4)2SO4（5）Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +3H3PO4(l)+HF(g) H=-418kJ/mol （6）5（1）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O AB （2）6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2OCaCO3、Ca(OH)2 （3）蒸发浓缩、冷却结晶
