1、江苏省扬州中学教育集团树人学校2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A植物油不能使溴水褪色 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖、蔗糖都能水解 D蛋白质溶液中滴加硝酸汞溶液后可发生盐析【答案】B【解析】2下列属于同位素的一组是A. H2O和D2O B. 金刚石和石墨 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca【答案】C【解析】质子数相同，质量数不同的核素互称为同位素。B是同素异形体，所以答案是C。3下列离子方程式正确的是（ ）A向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2+ + SO42- BaSO4 B用食醋与苏打
2、溶液反应（主要成分是碳酸钠） 2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + CO2 +H2OC石灰乳与碳酸钠溶液混合Ca2+ + CO32- CaCO3 D氧化铁溶于稀硝酸 Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O 【答案】BD【解析】试题分析：A向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液，反应的两种方程式是：2H+ SO42-+ Ba2+2OH -= BaSO4+2H2O；错误。B符合事实，拆写无误。正确。C石灰乳应该写化学式，该两种方程式应该写为： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3 +2OH-.错误。D.符合客观事实，拆写无误。正确。考点：考查离子方程式的正确书写及正误判断
3、的知识。4下列关于油脂的叙述不正确的是()。A.油脂属于混合物B.油脂密度比水小,不溶于水,会浮于水的上层C.油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中难水解D.各种油脂水解后的产物中都有甘油【答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯,密度比水小,在酸、碱性条件下能水解,水解产物中都有甘油。5已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4 H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是A曲线Y表示NO2浓度随时间的变化Ba点表示化学反应处于平衡状态Cc点表示v生成(NO2)C(HCO3-)C(OH-)C(H
4、+)C(CO3 2-) （3）增大（4）小于； c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+) （5）1012 molL1【解析】试题分析：（1）含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐能够水解，所以上述溶液中，可发生水解的是；（2）弱酸的酸式盐既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应，即NaHCO3溶液，碳酸氢钠溶于显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO3 2-)；（3）中存在NH3H2ONH4+ +OH-，少量氯化铵固体，平衡逆向移动，c(NH4+)/c(OH)增大；（4）若等体积混合，则恰好反应，生成强酸弱碱盐，显碱性，如果使溶液呈中性，则
5、则混合前的体积大于的体积；（5）0.5 molL1的HCl由10 mL稀释到500 mL，则c(H+)=0.01 molL1，则此时溶液中由水电离出的c(H)等于溶液中c(OH-)=1012 molL1。考点：考查盐的水解，离子浓度大小比较，18（一）酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。某学生用0.1032 molL1的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖
6、嘴充满溶液（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_。（2）重复三次的实验数据如下表所示：实验序号消耗0.1032 molL1的氢氧化钠溶液的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测HCl的物质的量浓度是_molL1。（3）滴定至终点的现象是 。（4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是 。A碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准
7、液B滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5）若用同浓度的氨水与同浓度的盐酸混合至二者恰好完全中和时，该溶液中离子浓度大小关系为 。（二）从海水中提取溴的工业流程如图：（1）以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是 。（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： 。【答案】（一）（1） BDCEAF （2） 0.1149 （3） 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为浅红（红）色，且半
8、分钟内不变色 （4） D （5） c（Cl）c（NH4+） c（H+）c（OH）（二）（1） 富集溴元素 （2） Br2 + SO2 + 2H2OH2SO4 + 2HBr 【解析】试题分析：（一）（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为 BDCEAF；（2）第一次数据误差较大，舍去，因此消耗碱液的平均值是（27.83mL+27.85mL）227.84mL，所以待测HCl的物质的量浓度是=0.1149molL1。（3）碱能使酚酞试液变红色，所以滴定至终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为浅红（红）色，且半分钟内不变色；（4）A
9、、碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）V（标准） /V（待测） 可知，测定c（HCl）偏大，A错误；B、滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测） 可知，测定c（HCl）无影响，B错误；C、碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）可知，测定c（HCl）偏大，C错误；D、读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
10、c（标准）V（标准）/V（待测）可知，测定c（HCl）偏低，D正确，答案选D。（5）由于氨水是弱碱，则铵根水解，所以若用同浓度的氨水与同浓度的盐酸混合至二者恰好完全中和时，该溶液中离子浓度大小关系为c（Cl）c（NH4+） c（H+）c（OH）；（二）（1）由于海水中溴元素的含量低，所以步骤又将之转变成化合态的溴的目的是富集溴元素；（2）溴具有氧化性，则溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为Br2 + SO2 + 2H2OH2SO4 + 2HBr。考点：考查中和滴定操作、误差分析以及计算；海水中溴的提取等19工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐
11、电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去气泡的主要成分除Cl2外还含有 ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 （4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 （5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐
12、电镀液中铝元素主要以AlCl4形式存在，则阳极的电极反应式为 【答案】（1）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀(或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离)；（2）HCl和AlCl3；NaCl；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3；（5）Al3e+4Cl=AlCl4。【解析】试题分析：（1）铝表面能产生一层致密氧化薄膜，阻碍内部金属进一步反应，钢材镀铝后，抗腐蚀性大大增强的原因是：表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀(或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离)；（2）熔化粗铝，温度在700，此时AlCl3转化成气体
13、，因此气泡中含有AlCl3气体，粗铝中含有一定量的金属钠和氢气，氢气和氯气能反应生成HCl，因此气泡的成分AlCl3、HCl，金属钠和氯气反应生成氯化钠，浮渣中存在氯化钠；（3）利用铝的金属性比铁强，发生置换反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）加入NaOH溶液，金属铝反应生成NaAlO2，因为碳酸的酸性比偏铝酸强，因为是过量的CO2，因此发生AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3；（5）根据电解原理，活泼金属作阳极，失电子，Al3e4Cl=AlCl4。考点：考查铝的性质、工艺流程、电解原理等知识。20(16分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显2价，铁元素显+2价)。
14、实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+ SO2 ，FeS+2HClFeCl2+H2S。（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_(填仪器名称)中焙烧。（2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2具有_性和_性。（3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a_。装置连接好后，需要进行的操作是_。（4）若铁红Fe2O3样品中含有FeO，选用提供的试剂，设计实验验证铁红中含有FeO。写出有
15、关实验操作、现象与结论。_。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。【答案】（1）坩埚（2分）（2）漂白（2分） 氧化（2分）（3） MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（3分）bcghd（2分）检查装置的气密性 （2分）（4）取少量固体样品于试管中，加稀硫酸溶解，向溶液中滴加少量KMnO4溶液，若KMnO4溶液紫红色褪色，则证明含有FeO （3分）【解析】试题分析：（1）在实验室中固体的灼烧在坩埚内进行，应将黄铜矿粉末放在坩埚中焙烧。（2）SO2通入品红溶液中品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；SO2通入H2S溶液，生成S淡黄色沉淀，证明SO2
16、具有氧化性。（3）MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2、MnCl2和H2O。离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a先连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl，再连接g、h，通过浓硫酸，除去H2O，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气。装置连接好后，需要进行的操作是检查装置的气密性；（4）验证熔渣中含有FeO，可以利用亚铁离子的还原性，结合题给试剂分析，实验操作为：取少量熔渣，加过量稀硫酸溶解，然后向滤液中加少量KMnO4溶液，若溶液紫色退去，则说明熔渣中含有FeO。考点：考查化学实验基本操作，氯气的制备、净化和收集，实验方案的设计与
17、评价，离子方程式的书写。21在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为516g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为516g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?【答案】解：（1）5mol/L （3分） （2）15.68 L（3分） （3）16.8L（3分）【解析】考查化学计算的过量与不足问题（1）由图像可知
18、，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气的最大体积为11.2L由反应NH4OHNH3H2O可知，OH的物质的量为0.5mol，NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L34.4g混合物中所含NH4的量为0.5mol，设NH4NO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y80x+132y=34.4 x+2y=0.5解得x=0.1mol y=0.2mol，即两者的物质的量比为1：2（2）140mlNaOH提供的OH的物质的量为0.7mol固体混合物的质量为516g，可计算出NH4NO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为0.15mol、0.3mol，提供NH4的量为0.75mol由反应NH4OHNH
19、3H2O可知，OH的量相对不足，生成的氨气为0.7mol，标准状况下体积为22.40.7=15.68 L（3）180mlNaOH提供的OH的物质的量为0.9mol，与固体相比NH4的量不足，所生成氨气为0.75mol，标准状况下体积为22.40.75=16.8L22IX、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出M的元素符号： _，Z的原子结构示意图： _。M与X两元素可形成两种液态化合物，其化
20、学式分别为 。（2）请写出N元素在周期表中的位置 ；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为 。（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是_，（填元素符号）可以证明该结论的实验事实是 。II下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。（1）请写出反应的化学方程式：_。（2）由D到E的离子方程式_。（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式 。（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反
21、应的化学方程式是_。（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为_。【答案】I（1）H；S；H2O、H2O2（2）第三周期第IVA族；（3）Cl； Cl2 + H2S = S+ 2HClII（1）Fe2O32Al 2FeAl2O3 （2） Fe2Fe3=3 Fe2（3）2Al2OH2H2O=2AlO23H2（4）2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO（5）54 g【解析】试题分析：I根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合
22、价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a-8，则a+（a-8）=6，所以a=7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si；II本题的题眼是“A、B是氧化物，A呈红棕色”，可知A是Fe2O3，则根据框图可推知，Y为Fe，再根据框图和“X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质”可推知，X为Al，B为Al2O3，故反应的化学方程式为Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。溶液D中存在Fe3+。可用KSCN溶液检验，方法为取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+；若试剂a是NaOH溶液，则Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+
23、6H2O=2Al(OH)4-+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；若试剂b是H2SO4,则E为FeSO4， NaNO2为氧化剂，产物的髙效净水剂Y(OH)SO4为Fe(OH)SO4，则反应的化学方程式为2FeSO4 + H2SO4 + 2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO。电解熔融的Al2O3制取Al时，阳极产生氧气，物质的量为1.5mol,失去的电子的物质的量为6mol，由电子得失可知，阴极产物为Al，得到Al为2mol，质量为54g。考点：考查元素化合物性质及无机推断23化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：（1
24、）B中含有的含氧官能团名称为 。（2）C转化为D的反应类型是 。（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。（4）1molE最多可与 molH2加成。（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。A能发生银镜反应B核磁共振氢谱只有4个峰C能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下： 。【答案】（1）羟基、羧基
25、；（2）取代反应（3） +3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O（4）4（5）（6） 。【解析】试题分析： 由合成流程可知，A为CH3CHO，B为邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成C，C为，C与CH3COCl发生取代反应生成D，D中含-COOC-，能发生水解反应，D水解酸化后发送至酯化反应生成E，（1）B为邻羟基苯甲酸，含有的官能团有羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基；（2）由上述分析可知，C中的-OH上的H被取代，则C转化为D的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（3）D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式为+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O， 故答案为：+3NaOH
26、+CH3COONa+CH3OH+H2O；（4）E中含苯环与C=C，均能与氢气发生加成反应，则1摩尔E最多可与4molH2加成，故答案为：4；（5）B为邻羟基苯甲酸，其同分异构体符合：A、能够发生银镜反应，含-CHO；B、核磁共振氢谱只有4个峰，含4种位置的H；C、能与FeCl3溶液发生显色反应，含酚-OH，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH，含-COOCH，所以同分异构体为，故答案为：；（6）甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流程图为，故答案为：。考点：考查了有机合成与推断、有机物的结构与性质的相关知识。24选考(12分)【化学有机化学基础】回答下列问题：（
27、1）氢化阿托醛所含官能团的名称为_。（2）下列有关氢化阿托醛的说法正确的是_。A分子式为C9H12OB与新制Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀C能发生加成、取代、氧化反应D1 mol氢化阿托醛最多可与3 mol H2反应（3）写出反应的化学方程式：_。（4）中所用试剂X为_，的反应类型是_。（5）氢化阿托醛具有多种同分异构体，写出符合下列特征的同分异构体的结构简式：_(写出一种即可)。苯环上有两个取代基 苯环上的一溴代物只有两种其水溶液遇FeCl3溶液呈特征颜色 能发生加聚反应【答案】（1）醛基；（2）BC；（3）；（4）NaOH水溶液，取代反应（水解反应）；（5）【解析】试题分析：反应条
28、件氢氧化钠的醇溶液，发生卤代烃的消去反应，推出A的结构简式：，根据信息反应发生加成反应，溴原子加成到氢原子多的不饱和碳原子上，即B的结构简式：，分析氢化阿托醛的结构简式，得出此反应是取代反应，羟基取代溴的位置，故试剂X为氢氧化钠水溶液，C的结构简式：，反应把羟基氧化成醛基，（1）氢化阿托醛中所含官能团：醛基；（2）A、根据有机物碳原子特点，分子式为：C9H10O，故A错误；B、氢化阿托醛中含有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀，故B正确；C、氢化阿托醛中含有苯环和醛基，能发生加成反应(还原反应)、取代、氧化反应，故C正确；D、能跟氢气发生反应有苯环和醛基，1mol苯环需要3mol氢气，1mol醛基需要1mol氢气，故需要4mol氢气，D选项错误；（3）上述分析以及信息得出：（4）根据上述分析试剂X：NaOH水溶液，反应取代反应(水解反应)；（5）苯环上一溴代物只有两种，推出两个取代基处于对位，遇FeCl3溶液呈特征颜色，推出羟基和苯环直接相连，能发生加聚反应，推出含有碳碳双键，故同分异构体：考点：考查有机物官能团性质、同分异构体等知识。
