1、河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第30期） 完成时间： _命题人：张宏志 审题：穆新巧 姓名 班级学号 完成日期 家长签字 1C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球 ，它与石墨互为A同位素 B同素异形体 C同种分子 D同一物质2石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是()A用木材作燃料 B用液氢替代汽油C开发风能 D开发地热3下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)2H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4下列说法正确
2、的是A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小5元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y6. 对于反应N2 +3H22NH3 H 0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是( )A断开一个NN，同时有六个N-H键生成 B生成氨的速率与分解氨的速率相等C N2 、H2，、NH3的质量分数不再变化 D混合气体总压不再改变7下列有关物质性质的比较正确的是 同
3、主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物的稳定性越弱还原性：S2Se2BrCl 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 A B C D8下列化学用语书写正确的是A氯离子的结构示意图： cBHClO的结构式为：HClOC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：a9用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，且尾气处理装置略），其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液C
4、CO2稀硫酸CaCO3浓硫酸DNH3浓氨水生石灰cb浓硫酸10在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH等6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是ACu2+、H+、Cl BCO32、OH、Cl CK+、H+、Cl D K+、OH、CO3211如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是A该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B简单离子半径：WR2Z+S3+CR、Z形成的化合物中可能含有共价键D由酸性：HWO4H2RO3可证明非金属性：WR12将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随
5、着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A1mol B0.05mol C1.05mol D0.11mol13（10分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。能量温度计稀盐酸温度计铝条反应过程生成物的总能量(E2)反应物的总能量(E1)Ba(OH)2+NH4Cl图1图2请回答下列问题： 反应是 热反应，其离子方程式是 。Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是 热反应其化学方程式是 。 反应过程 （填“”或“”）的能量变化可用图2表示现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+
6、H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是 .写出设计原电池正极电极反应式 14.（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y来源:Zxxk.Com常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素X位于元素周期表的第_周期第_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素Y的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素
7、符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b. Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应15（7分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H22NH3在N2+3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9molL1用N2表示其反应速率为0.15molL1s1，则所经过的时间为_；下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是_；来源:学#科#网Av（H2）=0.1molL1min1 B
8、v（N2）=0.1molL1min1Cv（NH3）=0.15molL1min1 Dv（N2）=0.002molL1s1在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0达到平衡的标志是_（填编号）反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2 各组分的物质的量浓度不再改变 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2来源:Z.xx.k.Com2V（N2正）=V（NH3逆） 来源:学科网单位时间内3mol HH键断裂的同时2mol NH键也断裂 混合气体的平均相对分子质量不再改变16（10分）现有部
9、分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小画出元素T的原子结构示意图_；元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)；aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式_，并写出该化合物与水反应的化学方程式_；元素T和氢元素
10、形成的化合物属于_，元素Z与元素T形成的化合物属于_(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。答案1. B 2. A 3. C 4. D 5. C 6. D 7. C 8. C 9. A 10. D 11. C 12. D 13.(10分)放 （1分)；2Al+6H+=2Al3+3H2（2分）吸（1分)；Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O（2分） （1分)； B（1分)； 2Fe3+2e2Fe2+ （2分)14案：3XY2Z0.1 mol/(Lmin)15. （7分） (1) 3s (2) D （各2分） (3) （3分，答案正确不完整的可给1分、2分，有错误的得0分)16O(2分) Na(1分) cd (2分)Na2O2 (1分) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2分)共价化合物(1分) 离子化合物(1分)版权所有：高考资源网()
