1、1(对应考点一)下列变化为放热的化学反应的是() AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应解析：本题考查反应的热效应与焓变、物质所含能量的关系。解答时注意题目的限制条件以及焓变、热效应、物质能量间的关系。A项，只是水的状态变化，属物理变化，不属于化学反应；B项，H0，为吸热反应；C项，若断裂化学键时吸收的能量大于862 kJ时，反应吸热；D项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。答案：D2(对应考点二)下列对热化学方程式H2(g)I
2、2(g)=HI(g)H26 kJmol1的叙述中，正确的是()A1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量解析：在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态；且D将反应错认为是放热反应；A则未将反应的化学计量数与H正确对应起来；B则无视热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。因此合理答案只有C。答案：C3(对应考点一)下列说法正确的是
3、()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，H为负值解析：反应物的物质的量越多，则焓变的绝对值越大，A项错误；反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应放热还是吸热无关，C项错误；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，此时H0，因此B项错误，D项是正确的。答案：D4(对应考点二)下列热化学方程式正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BC(g)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H24
4、1.8 kJD2H2(g)O2(g)=H2O(l)H571.6 kJmol1解析：在书写热化学方程式或判断正误时，容易忽略物质的状态，物质的化学计量数与反应热的对应关系，以及H的正负及其单位。A选项中没有注明物质的状态；B选项反应为放热反应，H应该小于零，且反应方程式没有遵循原子守恒；C选项中反应热的单位不正确。答案：D5(对应考点一)(2013莒南期中)已知HH键能为436 kJmol1，HN键能为391 kJmol1，根据化学方程式：N23H2 2NH3H92.4 kJmol1，则NN键的键能是()A431 kJmol1 B946 kJmol1C649 kJmol1 D869 kJmol1
5、解析：H反应物键能总和生成物的键能总和。所以2391 kJmol133436 kJmol1E(NN)92.4 kJmol1，E(NN)945.6 kJmol1。答案：B6(实验题)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。(1)由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)试从反应物与生成物所含能量分析反应的结论_。(3)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌，原因_。(4)在实验中，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，会看到_现象，若没
6、看到此现象，可能的原因是什么？_(回答出三个以上的原因)。解析：本题考查能量变化与化学反应热效应的关系。(1)由于烧杯中温度升高，应为放热反应，烧杯中温度降低，应为吸热反应。(2)当反应物的总能量低于生成物的总能量时，依据能量守恒，反应应从周围环境中吸收热量。(3)Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，用玻璃棒迅速搅拌，使反应迅速充分反应，使温度明显降低。(4)为证明这一反应是吸热反应，可在烧杯和玻璃片之间滴加少量水，通过二者反应使周围的温度降低，烧杯与玻璃片之间的水结成冰，从而烧杯与玻璃片黏在一起。但实验时要注意以下几点：药品用量不能太少。反应要用玻璃棒充分迅速搅拌，使反应快速进行。玻璃片上的水不能太多，否则不易结冰。答案：(1)放热吸热(2)反应物的总能量低于生成物的总能量(3)使反应物混合迅速反应充分，并使温度迅速下降。(4)结冰，使烧杯与玻璃片黏在一起。若没看到此现象可能的原因是：药品用量太少；Ba(OH)28H2O未研成粉末，反应太慢；没有立即迅速搅拌；环境温度太高；玻璃片上滴加的水太多。
