1、课时分层作业(十九)(建议用时：25分钟)1下列说法不正确的是()A硫是一种淡黄色能溶于水的固体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫是黑火药的主要成分D一些动、植物体内也含有硫元素A硫单质难溶于水。2洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是()A用CS2洗涤B用澄清石灰水洗涤C用饱和食盐水洗涤D用水洗涤A硫黄易溶于CS2，不溶于水，故用CS2洗涤。3下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()AS2HS BNa2SO3SO2CSO2S DH2SSDA项，S2HS，没有化合价的变化；B项，Na2SO3SO2，没有化合价的变化；C项，SO2S，硫元素化合价降低，需加入还原剂；D项，H2S
2、S，硫元素化合价升高，需加入氧化剂。4下列物质的转化能通过一步反应实现的是()ASSO2BN2NO2CCuCuS DFeFe2S3AA项，SO2SO2；B项，N2不能一步转化为NO2，N2与O2反应生成NO；C项，2CuSCu2S；D项，FeSFeS。5下列退色变化中，不属于化学变化的是()ASO2使溴水退色B双氧水使某些有色布条退色C活性炭使红墨水退色DO3使某些染料退色C二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而使溴水退色；过氧化氢和臭氧都具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，发生了化学反应；活性炭具有吸附作用，使红墨水退色为物理过程。6下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()AFe
3、SFeSBSO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HClCFeSFeS和2SO2O2 不属于离子反应；SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O不属于氧化还原反应。7下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液退色通入足量的氢氧化钠溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能 B都不能C D只有D能使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是CO2、HCl等酸性气体；能使品红溶液退色的可能是Cl2；也可能
4、是CO2；能使溴水退色，证明该气体有还原性，再加Ba(NO3)2溶液产生的白色沉淀为BaSO4，则该气体中一定含有SO2。教师备选1黑火药爆炸时发生的反应是S2KNO33CK2S3CO2N2，反应中的氧化剂是 ，每生成1 mol CO2转移 mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得 ；将滤纸上的物质溶于 ，过滤，滤纸上留下的物质是 。解析该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂；C元素化合价由0升高到4，因此每生成1 mol CO2转移4 mol电子；黑火药中KNO3溶于水，只有S易溶于CS2。答案S、KNO34KNO3CS2C
5、8已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应方程式如下：3S6KOH2K2SK2SO33H2O据此回答以下问题：(1)在上述反应中，氧化剂是_，还原产物是_。(2)硫单质是一种_色的固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，根据以上溶解性，可以用_除去附着在试管内壁的硫单质。(3)某同学实验时不小心将温度计打碎，他首先将大粒汞收集起来，然后又撒上一些硫粉，这位同学处理散落汞的方法利用了硫单质的_性，在该反应中硫单质所起的作用与上述反应_(填“相同”或“不相同”)。(4)在上述反应中，若有3 mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是_mol。解析(1)由于反应过程中S的化合价既升高又降低，故硫既
6、是氧化剂又是还原剂，由分析可知K2S为还原产物。(2)硫单质是淡黄色固体，根据其溶解性，可用CS2除去附着在试管内壁上的硫单质。(3)硫与金属反应的过程中金属只能失电子作还原剂，故硫只能作氧化剂，与上述反应不相同。(4)若有3 mol硫单质参与反应，则有2 mol硫单质从0价变到2价，而有1 mol硫单质从0价变到4价，故整个过程转移4 mol电子。答案(1)SK2S(2)淡黄(黄)CS2(3)氧化不相同(4)49SO2与CO2的性质既有相似之处，又有不同之处。(1)若将CO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液，有关实验现象为 。若将SO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液，有关反应的化学方程式为
7、 、 。(2)现有下列四种气体：AHClBNH3CNO2 DCl2若将CO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体可能是 。若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2气体，产生沉淀，原因是 。答案(1)先有白色沉淀生成，而后白色沉淀消失SO2Ba(OH)2=BaSO3H2OSO2BaSO3H2O=Ba(HSO3)2(2)BNO2与H2O反应生成的HNO3把SO2氧化成SO，生成BaSO4沉淀10将标准状况下3 360 mL SO2气体通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质是()ANa2SO3 B
8、NaHSO3CNa2SO3和NaHSO3 DNaOH和Na2SO3C，因为1，所以充分反应后所得溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3。教师备选2有关下列三个反应的叙述，正确的是()2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4(浓)=3SO22H2O3S6KOH2K2SK2SO33H2OA反应说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B反应改用稀硫酸，则能放出氢气C反应和说明S具有两性元素的性质D反应说明S既具有氧化性又具有还原性D反应SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是否具有两性元素的性质；反应说明S具有还原性，若改用稀硫酸不会放出H2；反应硫的化合价既有升高，又有降
9、低，因此既体现了还原性又体现了氧化性。教师备选3某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为()A51.2% B36.8%C37.6% D无法计算C三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为4632，混合后钠与硫元素的质量比仍为4632，S的质量分数为25.6%，若钠的质量分数为x，则4632x25.6%，x36.8%，氧元素的质量分数为125.6%36.8%37.6%。11某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 。其中发生反应的化学方程式为 。(2)实验过程中，装
10、置B、C中产生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。(4)尾气可采用 溶液吸收。解析(1)盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)SO2可使酸性KMnO4溶液退色，与Na2S溶液反应生成单质硫而使溶液变浑浊，分别说明SO2具有还原性、氧化性。与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H。(3)SO2使品红退色有可逆性，加热后又恢复原来的颜色，操作是：品红溶液退色后，关闭分液漏斗上的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。(4)SO2是一种大气污染物，释放到空气中会污染环境，此处的尾气应用NaOH溶液吸收。答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH
