1、湖北宝康2017届高三一轮总复习12月第二次周练化学试题 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD一定温度下，1L0.50molL1NH4Cl溶液与2L0.25molL1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同2、下
2、列各组物质，不用任何化学试剂，只需用相互反应的方法就能够鉴别的是（）A盐酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液 BCl2、HCl、HBr CBaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液 DNaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液3、下列说法正确的是( ) A石油分馏和煤的干馏都是物理变化B塑料和蚕丝都是天然高分子化合物C淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物4、向1L含Ba（OH）2、NaAlO2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1molL1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量（n）与稀硫酸体积（V）的关系图正确的是( )A BC
3、 D5、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（ ）A对应简单离子半径：WXB对应气态氢化物的稳定性：YX，A正确；同周期由左向右元素的非金属性逐渐增强，则氢化物稳定些，非金属性：ClSi，B正确；NaClO含离子键和Cl-O共价键，C正确；HCl不能与二氧化硅反应，D错误。6.A图象中改变条件V（逆）增大、v（正）减小，改变温度瞬间正、逆速率都增大，故不可能表示改变温度后反应速率随时间的变化，故A错误
4、；B氢氧化钠溶液呈碱性，向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，溶液pH逐渐增大，图象与实际相符，图象为一定量的稀硫酸中滴加一定量氢氧化钠溶液，故B正确；C向一定量的偏铝酸钠溶液中滴加一定浓度的盐酸溶液，首先发生反应AlO2+H2O+H+=Al（OH）3，AlO2反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应3H+Al（OH）3=Al3+3H2O，故先生成沉淀，后沉淀溶解，根据方程式可知生成沉淀与沉淀溶解阶段消耗盐酸溶液的体积之比为1：3，图象与实际不相符合，故C错误；D氯化钠溶解度随温度的增大变化不大，氢氧化钙溶解度随温度而降低，故D错误；故选B7.C解：由反应6NO2+8NH37N2+1
5、2H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，AB为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A正确；B由反应6NO2+8NH37N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极发生氧化反应，B为正极，故B正确；C电解质溶液呈碱性，则A为负极，电极方程式为2NH36e+60H=N2+3H2O，故C错误；D当有2.24L NO2（标准状况）即0.1mol 被处理时，转移电子为0.1mol（40）=0.4mol，故D正确故选C8.(1)Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；(2)除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液
6、面上升，形成水柱； (3)d； (4)E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；(5) 吸收多余氯气，防止污染环境；b （1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O，（2）盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中中都是干燥剂，再通入湿润的有色布
7、条不能验证氯气的漂白性，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层为紫红色；装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca(OH)2溶液吸收尾气。9.（1）x的值为2；（2）=；（3）C解：利用三段式法计算 3A（g）+B（g）xC（g） 起始（mol/L）：1.5 0.5 0 转化（mol
8、/L）：0.6 0.2 0.2x 平衡（mol/L）：0.9 0.3 0.2x（1）依据计算得到，0.2x=0.4，x=2，答：x的值为2；（2）A的转化率=100%=40%，B的转化率=100%=40%，（A）=（B），故答案为：=；（3）在原容器中再通入少量氦气，体积没变，所以各组成成份的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故选C10.（1）玻璃棒、烧杯和漏斗 （2）由流程图可知试剂1应为NaOH溶液，故反应为AlO2-2H2OCO2=Al(OH)3HCO3- （3）取少量溶液1，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+ (其他合理答案也可) （4）
9、 EBCD 将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱 检查CO的纯度 除去CO中的CO2，有利于点燃CO （1）操作I为过滤，故用到的仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗 （2） 由流程图可知试剂1应为NaOH溶液，故反应为AlO2-2H2OCO2=Al(OH)3HCO3- （3）操作为：取少量溶液1，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+ (其他合理答案也可) （4） 由题上提供的装置图及进入B装置之前的CO必须纯净，CO尾气只能通过点燃，因含有CO2不易燃烧，故点燃之前应除去CO2故操作顺序为EBC
10、D 检查装置气密性的方法为：将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱 不纯的CO燃烧容易爆炸，故检查CO的纯度 除去CO中的CO2，有利于点燃CO 11.（1）对甲基苯甲酸；对苯二甲酸二乙酯；（2）羧基和卤素原子；（3）；（4）+2CH3COOH+2H2O；+2NaOH+H2O+NaCl；（5）6；N的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则N为CH2=CH2，CH2=CH2和水发生加成反应生成L，所以L是CH3CH2OH，CH3CH2OH和酸能发生酯化反应，所以C是酸，又C苯环上的一氯代物只有一种，所以为对称结构；A在酸性
11、条件下水解生成B和D，B能被氧化生成酸C，结合M的结构式，则B中含有8个碳，所以B是，C是，B与氯气光照下取代生成F，则F为，F在氢氧化钠水溶液中发水解反应生成G，G酸化生成H，则G为，H为；C与L按1：2反应生成J，则J为， J和K互为同分异构体，又D与I生成K，I由CH2=CH22步氧化生成，所以I为CH3COOH，则D为，K为，A为，（1）根据以上分析，物质B为名称为对甲基苯甲酸，J为名称对苯二甲酸二乙酯，故答案为：对甲基苯甲酸；对苯二甲酸二乙酯；（2）F为，含有的所有官能团的名称为羧基和卤素原子，故答案为：羧基和卤素原子；（3）根据以上分析，物质A的结构简式为；故答案为：；（4）根据以上分析，D+IK方程式为+2CH3COOH+2H2O；FG方程式为+2NaOH+H2O+NaCl；故答案为：+2CH3COOH+2H2O；+2NaOH+H2O+NaCl；（5）B为，与之互为同分异构体，属于酯类且含有苯环的化合物分一个取代基有、共3种，2个取代基的有CH3和OOCH分邻间对3种，所以共6种，故答案为：6；
