1、高二第二学期期中考试化学试题考试范围：选修3、选修5考试时间：90分钟；满分：100分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Al 27 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64第I卷（选择题）一、选择题（单选，每题2分，共50分）。1对下列化学用语的理解正确的是()A原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇2化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是()A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，
2、可达到水果保鲜的目的B为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D天然药物无任何毒副作用，可长期服用3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()Almol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42、NaB无色溶液中：K、Fe3、SO42、HCc (H)/c (
3、OH) = 1012 的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、ClD由水电离的c (H)11014 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3-5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A稀硝酸中加入过量铁粉：Fe 4H NO= Fe3 NO 2H2OB用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl 2H2O Cl2 H2 2OHC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 3NH3H2O= Al(OH)3 3NHD向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO32H=Ba2CO2H2O6某有机物的结构简式如右图所示，其名称正确的是()A5-乙基-2-己烯 B3-甲基庚烯 C3-甲基-5-庚烯 D5-甲基-
4、2-庚烯7分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有()A4种 B5种 C6种 D8种8钴制是非常广泛的放射源，在医疗上常肺癌和肿瘤放射治疗。有关的说法中正确的是()A质量数为27 B质子数为60 C中子数为33 D核电荷数为339下列关于电子云的说法中，正确的是()A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小C电子云界面图中的小黑点越密表示该核外空间的电子越多D钠原子的1s、2s、3s电子云半径相同10x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()Ax的原子序数大于y的原子序数 Bx的电负性小
5、于y的电负性Cx的离子半径大于y的离子半径 Dx的第一电离能小于y 的第一电离能11现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是()A原子半径和离子半径均满足：YZB氢化物的沸点排序 ：YTRC最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：TRD由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性12下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B
6、简单离子的半径：X Z MC由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M13下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()AH2 BHCl CCl2 DF214有关CH2CHCN分子的说法正确的是()A3个键，3个键B4个键，3个2键C6个键，2个键D6个键，3个键15下列微粒属于等电子体的是()A12CO2和14CO BH2O和NH3CN2和13CO DNO和CO16下列说法不正确的是()A某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子B某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
7、CNH4+中N-H键能、键长和键角均相同DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，其立体构型都是正四面体17形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是()ABF3 BCCl4 CNH3 DH2O18关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀19下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是()ACH4 BO3 CNH3 DCl220下列现象中，能用范德华力解释的是()A. 氮气
8、的化学性质稳定 B. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C. 水的沸点比硫化氢高 D. 锂的熔点比钠高21关于氢键，下列说法正确的是()A由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水B可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大C分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高D水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致22已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3
9、 DH3PO4 23下列说法中错误的是()A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性BCu(H2O)42+中Cu2+提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D手性分子互为镜像，它们的性质没有区别24观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是()B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A单质B结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形BSF6是由极性键构成的非极性分子C固态硫S8中S原子为sp2杂化 DHCN的结构式为HCN25氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有
10、报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体 结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为()A.LaNi6 B.LaNi3 C. LaNi4 D. LaNi5第II卷（非选择题）26（12分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物的化学式为_；（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属_；（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反
11、应生成两种碱，该反应的化学方程式是_ _；27（14分）A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%BB原子得到一个电子后3p轨道全充满CC原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐XDD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强EE元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B）I1（Y）（填“”“”或“”）
12、；（2）E元素原子的核外电子排布式为_；（3）盐X的水溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”） ；（4）C单质分子中键和键的个数比为，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是_；（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： ，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_。28（12分）一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵（Hepronicate）是按如下路线合成的： 已知：其中G的分子式为C10H22O3 ，试回答：（1）写出结构简式：B E ；（2）上述反应中属于取代反应的是（填序号）;（3）写出下
13、列化学反应方程式：、反应 ；、DE ;（4）I的含有苯环的同分异构体有_种。29(12分)用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓硫酸；B为第三周期金属元素的片状单质，在常温下与冷水反应现象不明显；C为品红溶液。观察到品红溶液褪色。则B与浓H2SO4反应化学方程式： ，反应停止后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象： ；（2）若B为Na2CO3溶液，C为C6H5ONa溶液，实验所观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式： ，然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象： ；（3）若B是生石灰，观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解。当沉淀完全溶解，恰好
14、变澄清时，关闭E。然后往小试管中加入少量葡萄糖溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （填名称），C是 （填化学式）。高二年级第二次考试化学学科答案及评分标准1-5 AACCC 6-10 DCCBC 11-15 BBBDC 16-20 DBCAB 21-25 BBDCD26（12分）（1）SO3（2分） （2）Cl（2分） （3）直线形（2分） （4）共价键（2分） （5）Mg3N2（2分） Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)22NH3H2O(Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH3）（2分）27（14分） (1) （2分）(2)1s22s22p
15、63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) （2分）(3)酸性（2分） (4)12（2分）NH3分子间存在氢键（2分）(5) （2分）2H2OH2S=S2H2O2H（2分）28（12分）（1）HCHO（2分）（2分） （2）（2分，完全正确给2分，少答给1分，答错不给分）（3）、C6H5CH2Cl + NaOHC6H5CH2OH + NaCl（2分）、2C6H5CH2OH+O22C6H5CHO+2H2O（2分）(4) 4（2分） 29(12分) (1) Mg + 2H2SO4(浓) = MgSO4 + SO2+ 2H2O（2分） 溶液又呈红色（2分） (2) C6H5O + H2O + CO2 C6H5OH + HCO3（2分） 浑浊变澄清（2分） (3) 氨水（2分） AgNO3 （2分） 版权所有：高考资源网()
