1、专练19氮及其化合物12020广东广州调研氮是地球上含量丰富的元素，下列关于氮的化合物说法错误的是()ANH3可用于侯氏制碱法制备纯碱BNH4Cl与草木灰混合使用会降低肥效C“雷雨发庄稼”的原因是生成铵态氮肥D一些含氮化合物可作为航天飞机的燃料22020江西南昌摸底一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是()A反应属于“氮的固定”B反应属于氧化还原反应C反应可通过电解LiOH水溶液实现D上述三步循环的总结果为：N23H2=2NH33氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A海洋中的氮循环起始于氮的还原B海
2、洋中的氮循环中属于固氮作用的是C海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D向海洋排放含NO的废水不会影响海洋中NH的含量4下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应DNH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体5次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是()AH3PO2溶于水的电离方程式为
3、：H3PO2HH2POBH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO23OH=PO3H2OC将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O4e=O24H6无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N27在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打
4、开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是()a(干燥气体)b(液体)NH3水CO2饱和NaOH溶液Cl2饱和食盐水NO2水HCl0.1 molL1 AgNO3溶液A. BC D81.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 ()A该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LB加入NaOH溶液的体积是50 mLC浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性
5、的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 molD得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g9已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是 ()A中发生的化学方程式为NaNO2NH4ClNaClN2H2OB、中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C的作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶液进入中D实验结束后，取中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝10一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体
6、完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是()A参加反应的硝酸是0.4 molB消耗氧气的体积为1.68 LC混合气体中含NO2 1.12 LD此反应过程中转移的电子为0.3 mol112020西安五中高三期中测试现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是()A制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶
7、内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好12情境创新厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，原理如图所示。下列说法正确的是()A1 mol NH所含的电子总数与1 molOH所含的电子总数相同B1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键C过程、均为还原反应D用该方法每处理1 mol NH，需要的NO为0.5 mol13氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_； NH3的稳定性比PH3_(填写“强”或“弱”)。(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
8、浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。 浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可)。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH和_。 (3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，请用平衡移动原理解释其原因_。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的 NH3 能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_。当反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_g
9、(小数点后保留两位有效数字)。14某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。试回答下列问题：(1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是_(用化学方程式表示)。 (2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤的作用是_。 (3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是_(填选项编号)，反应的离子方程式为_
10、。 a还原剂 b氧化剂c提供氢离子 d提供热能(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料：a.2NONa2O2=2NaNO2b6NaNO23H2SO4(稀)=3Na2SO42HNO34NO2H2Oc酸性条件下，NO能被MnO氧化成NO该同学利用图丙中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。装置的连接顺序为A_，装置E的作用是_。 充分反应后，欲检验装置D中是否生成了NaNO2，请简述实验方案_。 专练19氮及其化合物1C侯氏制碱法涉及的方程式为NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl、2Na
11、HCO3Na2CO3CO2H2O，A项正确；草木灰(K2CO3)与NH4Cl混合使用时，CO与NH发生相互促进的水解反应，产生NH3而使肥效降低，B项正确；“雷雨发庄稼”的原因是在雷电作用下空气中的氮气生成了NO，NO继续氧化生成NO2，NO2与水生成HNO3，HNO3与土壤中矿物质形成硝酸盐，为庄稼提供氮肥，C项错误；N2H4可用作航天飞机的燃料，D项正确。2A解答本题的关键是结合图示和箭头方向确定反应物和生成物，然后根据图示写出化学方程式进行分析判断。反应为Li与N2反应生成Li3N，属于氮的固定，A项正确。结合图示可知反应为Li3N3H2O=3LiOHNH3，该反应中没有化合价的变化，属
12、于非氧化还原反应，B项错误。电解LiOH水溶液不能生成单质Li，C项错误。结合图示可知，三步循环的总结果为2N26H2O=4NH33O2，D项错误。3A海洋中的氮循环起始于N2NH，即起始于氮的还原，A正确；海洋中的氮循环中属于固氮作用的是，B错误；反硝化作用中N元素化合价降低，被还原，而氧气是常见氧化剂，C错误；转化关系图中若NO增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量，D错误。4D不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为NH3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl，A项错误；H、NO能将SO氧化成SO，B项实验不能说明原溶液中一定含有SO，错误；铁与稀HNO3反
13、应产生NO，而不是H2，Fe与稀HNO3的反应不是置换反应，C项错误；只有D项正确。5AH3PO2是一元弱酸，溶于水发生电离方程式为H3PO2HH2PO，故A正确； H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2OH=H2POH2O，故B错误；将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为H2PO2H2O4e=H3PO43H，故D错误。6B因是无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误；100 mL气体甲经过浓H2SO4后剩余80 mL说明含有NH3被吸收，又经过一系列实验的处理得酸性溶液且
14、通过足量Na2O2后显红棕色，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。7BNH3极易溶于水，所以形成喷泉，并充满烧瓶； CO2与饱和NaOH溶液完全反应，能形成喷泉， 最终几乎充满整个烧瓶；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，锥形瓶与烧瓶内近乎压强相等，不能形成喷泉；NO2与水反应，生成硝酸和NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但因为NO不溶于水，所以不会充满烧瓶，HCl极易溶于水并且和0.1 molL1 AgNO3溶液反应，使烧瓶内压强减小为零同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶；综上所述符合条件的为。所以B选项是正确的。8B9.D10.C11.D12B1 mol NH和1
15、molOH中分别含有10 mol、9 mol电子，A错误。联氨的结构式为,1 mol联氨中含有4 mol NH键和1 mol NN键，B正确。过程，N2H4转化为N2H2，氮元素的化合价由2变为1，因此过程属于氧化反应；过程，N2H2转化为N2，氮元素的化合价由1变为0，因此过程属于氧化反应；过程，NO转化为NH2OH，氮元素的化合价由3变为1，因此过程属于还原反应。综上可知C错误。NH中氮元素为3价，NH2OH中氮元素的化合价为1，N2H4中氮元素的化合价为2，根据得失电子守恒，参与反应的NH与NH2OH的物质的量之比为1：1，即每处理1 mol NH，需要的NH2OH为1 mol，根据氮原
16、子守恒可知所需n(NO)n(NH2OH)1 mol，D错误。13(1)：NN：强(2)NH3HCl=NH4ClNH4HSO4或(NH4)2SO44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)氨在水中存在以下平衡NH3H2ONH3H2ONHOH，加入NaOH后OH浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除(4)2NH33O22HNO22H2O2.3514. (1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)石灰石与稀硝酸反应生成的CO2可将装置中的空气排出，防止空气对实验造成干扰(3)c3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)BCBDE吸收NO防止污染空气取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入
17、稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO2解析：(1)由于NO2能与水发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，所以题图甲装置中即使有NO2生成，集气瓶中收集到的也是无色的NO，故该同学的推断不合理。(2)由于2NOO2=2NO2，利用石灰石与稀硝酸反应生成的CO2能将装置中的空气排出，从而防止空气对实验造成干扰。(3)铜过量时，溶液中的HNO3完全反应，生成Cu(NO3)2，在溶液中加入稀硫酸，提供H，N继续氧化Cu。(4)根据实验目的，装置的连接顺序为NO发生装置A气体净化装置(包括除去CO2的装置B、检验CO2是否除尽的装置C和干燥装置B)NO与Na2O2的反应装置D尾气处理装置E。可利用查阅资料b中的反应检验装置D中是否生成了NaNO2。
