1、课时2 影响化学反应速率的因素 课堂互动讲练 知能优化训练 课前自主学案 探究整合应用 课时2影响化学反应速率的因素有内因和外因两个方面，内因指_，外因包括_、_、_和_等。一、浓度对反应速率的影响 1影响结果 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率 _；减 小 反 应 物 浓 度，反 应 速 率_。课前自主学案 自主学习 反应物的性质反应物的浓度温度压强催化剂增大减小2有效碰撞理论(1)有效碰撞：能够_的碰撞。(2)发生有效碰撞的条件 发生碰撞的分子具有较高的能量。分子在一定方向上发生碰撞。(3)活化分子和活化能 活化分子：_较高，有可能发生_的分子。活化能：活化分子的_与所有分子的_之差
2、。发生反应能量有效碰撞平均能量平均能量3浓度对反应速率影响的微观解释 其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内_分子数_有效碰撞次数_化学反应速率_。反之，减小反应物浓度，化学反应速率_。二、压强对反应速率的影响 1影响结果 对于有气体参加的反应，一定温度下，增大压强，气体体积_，反应速率_。减小压强，气体体积_，反应速率_。活化增多增多增大减小减小增大增大减小2压强对反应速率影响的微观解释 对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强_增大单位体积内活化分子数_有效碰撞次数_反应速率_；反之减小压强，反应速率_。三、温度对反应速率的影响 1影响结果 其他条件相同时，升高温度，反应速率_；降低
3、温度，反应速率_。许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加_倍。反应物的浓度增多增多增大减小增大减小242微观解释 其他条件相同，升高温度反应物的活化分子数目_，分子运动_ 增 加，反应速率_。四、催化剂对反应速率的影响 1影响结果 使用催化剂可_反应速率。增多加快活化分子碰撞的次数增大加快2微观解释 其他条件相同时：使用催化剂，活化能_活化分子百分数_有效碰撞次数_反应速率_。五、其他因素对反应速率的影响 反应物间的接触面积、_、_、_、电弧、强磁场。降低增多增加增大光电磁波超声波1改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？【提示】对于固体或纯液体
4、物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。问题探究 2反应N2O22NO，在体积不变的密闭容器中进行，若向容器内充入He使气体压强增大，能否加快反应速率？【提示】反应速率不变。因为充入He仅使体系的总压强增大，但反应容器体积不变，则各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。因此，改变压强能否影响化学反应速率，关键是看其能否改变各反应物成分的浓度。3根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热反应。升高温度，
5、只是吸热反应的反应速率增大，对吗？【提示】不对。温度对反应速率的影响适用于物质各种状态参加的化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大；降低温度，化学反应速率都减小。4KClO3受热熔化才能分解产生大量O2，而将KClO3与MnO2(少量)混合加热，不到熔化温度，就可产生大量的氧气，试分析原因。【提示】MnO2作催化剂，参与反应，降低反应达到过渡态所需的活化能，使反应更易发生，大大加快反应速率。自主体验 1决定化学反应速率的内因是()温度 压强 催化剂 浓度 反应物本身的性质 A B仅 C仅D仅 解析：选B。决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化
6、剂与浓度均为影响化学反应速率的外因，B正确。2下列条件的变化，是因为降低反应所需要的能量，增加单位体积内反应物分子中活化分子百分数的是()A增大压强B升高温度 C增大浓度D使用催化剂 解析：选D。催化剂可以降低化学反应所需要的活化能，也就等于提高了分子百分数。3下列反应中，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是()N2O22NO FeH2SO4=FeSO4H2 2NH3N23H2 2SO2O22SO3 A只有B CD 解析：选D。压强对化学反应速率的影响适用于有气体参加的反应。课堂互动讲练 外界条件对反应速率的影响1浓度：当其他条件不变时，增大反应物的(气体或溶液)浓度，可以加快反应
7、速率。2压强对化学反应速率影响的几种情况 改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。(1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。(2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：恒温时，对于恒容密闭容器：特别提醒：分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否有变化：若气体浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无变化，化学反应速率不改变。同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压。3温度：当其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率，每升高10，反应速
8、率增大24倍。如一反应在10 时反应速率为a，温度每升高10 反应速率增大3倍，50 时的反应速率为：a3333a3481a。4催化剂：可以大幅度地影响化学反应速率，在可逆反应中，催化剂可以同等地改变正、逆反应速率，不影响化学平衡。(1)催化剂具有选择性：某催化剂对某一反应可能具有很强的催化活性，但对其他反应就不一定具有催化作用。(2)催化剂只有在一定温度下才能最大限度地显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一定相同。(3)催化剂中毒：催化剂的催化活性往往因接触少量杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒。工业上为了防止催化剂中毒而把原料进行净化处理以除去使催化剂中毒的物质。(4
9、)催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。在加热条件下：2CuO2=2CuO；2CuO 2CH3CH2OH=2Cu 2CH3CHO 2H2O；氮的氧化物破坏臭氧：NOO3=NO2O2；NO2O=NOO2。5其他因素：如反应颗粒(固体)的大小、光照、激光、超声波、放射线、电磁波、溶剂等均可影响化学反应速率。(2011年广东梅州高二第一次月考)同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()例1锌粒 锌片 锌粉 5%的盐酸 10%的盐酸 15%的盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置 AB CD【思路点拨】【解析】对于锌的选择，表面
10、积越大，反应越快，对于盐酸的选择，浓度越大反应越快，另外升高温度，也可以加快反应速率，不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率提高。【答案】D【规律方法】解答此类题目关键是把握影响反应速率的因素，仔细分析，对于浓度的影响应注意固体或纯液体浓度是定值，增多或减少不改变浓度，不改变反应速率。压强仅适用于有气体参加的反应。温度升高既加快正反应速率又加快逆反应速率。变式训练1(2009年高考宁夏卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()解析：选 D。本题中影响反应速率的因素有浓度和温度。A 与
11、C 浓度相同，从温度可知反应速率是AC；B 与 D 浓度相同，从温度可知反应速率是BD；下面比较 C 与 D 项：二者温度相同，比较浓度：c(Na2S2O3)50.120(C 项)bcd；由外界条件对反应速率的影响知，温度高、浓度大、固体表面积大，反应速率就快，则1组最慢，2组稍快，由于3组温度高但固体表面积小，4组温度低但固体表面积大，因此，无法确定3组与4组的反应速率的快慢，但均比2组快，故A、C项均正确，B、D项均错误。探究整合应用 外界条件对化学反应速率的影响 用实验题的方式来考查外界条件对化学反应速率的影响，是近几年高考对本部分考查的方向，并注重利用学生已掌握的知识自己设计实验来探究
12、浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响。以下是著名的碘时钟实验：已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸氢钠会发生如下一些反应IO3 3HSO3=3SO24 3HI(慢)IO3 5I6H=3I23H2O(慢)I2HSO3 H2O=2ISO24 3H(快)例分别配制下面几种溶液：溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL。溶液B：0.45 g亚硫酸氢钠配成溶液，稀释到500 mL。溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓
13、硫酸，最后也稀释到500 mL。溶液D：200 mL水50 mL A液50 mL C液溶液E：225 mL 水25 mL A液50 mL C液试回答下列问题：(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定_(填、)。(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色_(选填：I、HSO3、H、IO3)。(3)在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50 mL B液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色_(填：D、E)。(4)为研究温度对反应速率的影响，准备三份E液(各300 mL，配法同上)，用三支量筒分别量取50 mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。a.第一份放在石棉网上加热到50 左右；b.第二份维持在室温；c.第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是_(填：a、b、c)。【解析】(1)在化学反应的反应历程中，反应慢的过程决定了化学反应速率。(2)当溶液中有 I2剩余时，I2 遇淀粉变蓝色，当 HSO3 反应完后，才有 I2 剩余。(3)由反应物浓度决定反应速率，由题意知，D 溶液中 KIO3 浓度大于 E 溶液中，其余相同，故 D 先变蓝。(4)升高温度，反应速率加快。【答案】(1)(2)HSO3 (3)D(4)a
