1、宜昌一中2013级高二五月月考理科化学试题命题人：董广芬 审题： 范照斌相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65试卷说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分。 第卷 选择题（共48分）一、 选择题（16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物CH3B乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C化合物 是苯的同系物D地沟油和矿物油可通过加足量的氢氧化钠溶液加热后的不同现象加以区别2有机物Q的分子式为C10H12O3，属于芳香族化合物，一定条件下Q遇足量NaHCO3、Na均能产生气体，且生
2、成气体体积比(同温同压)为1：1，分子结构中环上的一氯代物只有两种，则Q的结构最多有 A18种 B10种 C16种 D12种3. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是FeCl3溶液浓硫酸 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液FeFeCuB用装置进行电镀，镀件接在b极上C装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2+D装置中的铁钉几乎没被腐蚀4. 综合右图判断，下列叙述不正确的是A. 、的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. 、中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C. 随着反应的进行，、中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a中溶液，加足量Ba(N
3、O3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生1112125下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应 的说法不正确的是A有三个反应均属于加成反应B只有发生的是加聚反应C总共有4个反应是氧化反应D反应 是取代反应容器物质起始浓度/（molL-1）平衡浓度/（molL-1）N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.0726在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：(2NO2(g) N2O4(g)H0) 下列说法正确的是A. 平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)(NO2) B. 平衡时，、中上述正
4、反应的平衡常数K() = 2K() C. 平衡后，向两容器中分别再充入一定量的NO2， ()中c(N2O4)/ c(NO2)的值减小，() c(N2O4)/ c(NO2)的值增大D. 平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深7氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3，两步反应的能量变化示意图如下（两步反应均为可逆反应）： 下列说法合理的是：A该反应的催化剂是NO2B升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3C在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D1 mol NH4在第一步反应中与1 mol
5、NO2在第二步反应中失电子数之比为1:38.下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A工作一段时间后溶液的浓度B工作一段时间后溶液的pH：C产生气体的总体积（在相同条件下）：D电极上析出的固体的质量：9某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是A. K+从右到左通过离子交换膜B. A的电极反应式为：3I2e= IC.当有0.1 mol K通过离子
6、交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）D.电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应10.下列实验能够实现的是A. 实验室制取乙烯时用酸性高锰酸钾溶液检验产物B. 除乙酸乙酯中少量的乙酸用足量氢氧化钠溶液充分反应后分液即可C.检验淀粉水解是否完全将水解液中加碱至碱性后加入碘水D.苯、硝基苯、乙醇、乙酸四种物质只用碳酸氢钠溶液一种试剂就能鉴别 11.下列热化学方程式书写完全正确的是AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.
7、3kJ/mol（中和热）CS +O2=SO2 ；H=296.0kJ/mol（反应热）D 2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）；H=+116.2kJ/mol（反应热）YtT1T212. 已知反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H0，向某容积恒定的密闭容器中按体积比13充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y不可以是A混合气中氨的体积分数 B混合气体的密度CN2的转化率 D混合气体的平均摩尔质量2mol A2mol B1mol A1mol B甲 乙c(A)/molL1 2.0 1.51.0t1t2t/s 0.502.0 0.7 0.5 13.向
8、甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入2molA、2molB，则甲容器中的平衡向正反应方向移动，且达新平衡时0.7moln(B)1.4mol14.从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如右图所示。下列说法不正确的是A该有机物可发生取代反应、加成反应、还原反
9、应、氧化反应等B能与FeCl3溶液显色、银氨溶液反应生成光亮的银镜C1mol zeylastral最多与5molH2发生反应D1mol zeylastral最多可与3molBr2发生反应、3molNaOH发生反应15.已知物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。实验测得该反应的H = +50.5 kJmol-1，正反应的活化能Ea = 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是 16. 下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJ
10、mol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6共价键Si-ClHClHHSiSi键能/ kJmol-1360431436176C已知： SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)，则该反应的H=+236 kJmol-1D已知CaCO3 (s) CaO(s)+ CO2(g) H0,则低温有利于该反应的自发进行卷（52分）二、填空题17. (10分)氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除。活性炭还原法
11、处理氮氧化物。若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：浓度(mol/L)时间(min)NO甲乙00.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017(1)该反应的化学方程式为_(2)T1时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）(3) 30min时改变的的条件是_。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为211，则反应的
12、H_0(填“”)。以NO、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极生成NO2。(4)石墨电极的反应式为_；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极电极处通入一种氧化物Y，Y是_(填物质的化学式)。CH4催化还原法。已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H622kJ/molCH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H955kJ/molH2O(g)H2O(l) H44.0kJ/mol(5)写出CH4(g)与NO(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的
13、热化学方程式_。(6)恒容时，甲烷与二氧化氮在一定条件下只发生反应，下列各项中能够判断该反应一定达平衡的是_(填写正确选项的字母)。 A混合气体的总压强不改变B混合气体的相对分子质量不再改变C混合气体的密度不再改变Dv（CH4）正= 4v（NO）逆 Ec(NO)c(CO2)=4118（8分）磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式为： Li1-xFePO4+ LixC6= C6 + LiFePO4（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料。）（1）磷酸铁锂电池放电时，正极反应式为 。（2）
14、若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li +数目为 。（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式 。（4）以该电池为电源，用惰性电极电解4L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，若两极均产生0.14mol气体，电路中共有0.4mol的电子转移，则电解后溶液的pH为 。19（12分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍。（1）A的分子式是_。已知：各有机物间
15、存在如下转化关系其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物。（2）水杨酸中所含官能团的名称是_；完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列有机物耗氧量相同的是_（填字母代号）。a. C3H6O3 b. C3H8O c. C2H4 d. C2H6O2（3）B的结构简式是_；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：_； （4）写出E与F反应化学方程式：_；反应类型是_；（5）同时符合下列要求的化合物有_种。 与A互为同分异构体 可以水解 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种（6）1 mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4 mol N
16、aOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：_。20. （12分）工业上用N2和H2 合成NH3 “N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H”、“”、“=”、“”、“无法比较”）molL-1t h123456012345浓度（5）画出（4）中T1温度下2mol N2和4mol H2在1L容器中反应，3小时达平衡前后过程中N2和NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线图。 21.（10分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下图：已知：（1）2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O + H2O （2）反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸
17、点/密度（g/cm3）水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶制备过程如下：将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间。待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。请回答：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。 （2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。 （3）步骤的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。 （4）步骤中最后一次水洗的目的是 。 （5）步骤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。 a100 h 117 c 135d142 （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。（7）本实验中，正丁醚的产率为 。
