1、专题突破练(一)物质的量与化学计算(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是()A22.4 LB44.8 LC11.2 L D4.48 LD22.4 L(标准状况下)Cl2换成22.4 L(标准状况下)N2的质量差是71 g28 g43 g，设氯气的体积为x L，则有Cl2N2m 22.4 L 43 g x L 74.6 g66 g8.6 g解得x4.48。2一定量的液态化合物AB2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，反应化学方程式为AB2(l)3O2(g)=AO2(g)2BO2(g)，冷却后，
2、在标准状况下测得生成物的体积为336 mL，密度为2.56 gL1，则化合物AB2的相对分子质量为()A30B38C76 D172C由题给反应方程式及各物质的状态可知，反应前后气体的体积不变，故参与反应的O2的体积V(O2)V(AO2)V(BO2)336 mL，则n(O2)0.015 mol，故n(AB2)1/3n(O2)0.005 mol。m(生成物)0.336 L2.56 gL10.86 g，根据质量守恒定律，m(AB2)m(生成物)m(O2)0.86 g0.015 mol32 gmol10.38 g，则M(AB2)76 gmol1，故AB2的相对分子质量为76。3含KCl和KBr的样品3
3、.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为()A2.41% B40.3%C25.9% D48.7%BKCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。KAgm 39 108 69 m 6.63 g3.87 g2.76 g所以m1.56 g，则w(K)100%40.3%。416 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 左右可发生反应：6NO4NH35N26H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.
4、5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：53、32、43、97。其中正确的是()ABCDC由气体差量可知：6NO4NH35N26H2O(g)V(气体的体积差) 6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (56)(46)1 (mL)(理论差量) 9 mL 6 mL 17.5161.5(mL)(实际差量)由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)V(NH3)(9 mL1 mL)6 mL53，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)V(NH3)9 mL(6 mL1 mL)97，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气
5、体，故V(NO)V(NH3)介于53与97之间，对照所给的数据知32与43在此区间内。5过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子数A0.5 molNAB53 g0.5 molC53 gNAD11.2 L0.5 molB设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加14 g时，参与反应的二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2固体质量差 2 mol 2 mol 56 g x y 14 g解得：x0.5 moly0.5
6、 mol碳酸钠的质量0.5 mol106 g/mol53 g；常温常压下发生的反应，0.5 mol二氧化碳的体积不等于11.2 L；由化学方程式可知，0.5 mol二氧化碳参与反应时消耗0.5 mol过氧化钠，过氧化钠为氧化剂、还原剂，各占一半，故转移电子为0.5 mol20.5 mol，即转移0.5NA个电子，B项正确。6把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为()A. mol/LB. mol/LC. mol/L D mol/LD一份加入
7、含a mol NaOH的溶液恰好反应完全，则根据反应方程式NH4HCO32NaOH=Na2CO3H2ONH3H2O，所以每一份溶液中NH4HCO3的物质的量为0.5a mol。NH4HCO3消耗HCl的物质的量是0.5a mol，所以和碳酸钠反应的HCl的物质的量是(b0.5a)mol，则碳酸钠的物质的量是(0.5b0.25a)mol，所以每一份溶液中钠离子的物质的量是(b0.5a)mol，则钠离子的浓度是(10b5a)mol/L，D项正确。7在O2中燃烧0.22 g由硫元素和铁元素组成的化合物，使其中硫元素全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O吸收，所得的H
8、2SO4可用10.0 mL 0.50 molL1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数约为()A45% B36%C20% D40%B本题可用关系式法来求解，由SSO2SO3H2SO42NaOH得：n(S)n(NaOH)(10.0103) L0.50 molL10.002 5 mol，w(S)100%36%。8取9.20 g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8 960 mL NO2气体和448 mL NO气体(都已折算成标准状况)。向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为()A11.24 g B17.02 gC22.8 g D24.84 gBm(沉淀)mC
9、u(OH)2mMg(OH)2m(Cu)m(Mg)m(OH)m(Cu)m(Mg)2n(Cu)n(Mg)17 gmol1。根据反应化学方程式及得失电子守恒关系可知：n(Cu)n(Mg)2n(NO2)3n(NO)，故2n(Cu)n(Mg)30.46 mol，故m(沉淀)9.20 g17 gmol10.46 mol17.02 g。92019全国卷，27(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。解析：失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2xH2O，由题
10、意知，解得x12。答案：NH4Fe(SO4)212H2O10碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法方法1：4550 时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_。(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.
11、00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。答案：(1)4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2OFe2(2)n(Cl)n(AgCl)4.800103 moln(Cu2)n(EDTA)0.080 00 molL130.00 mL103 LmL19.600103 moln(OH)2n(Cu2)n(Cl)29.600103 mol4.800103 mol1.440102 molm(Cl)4.800103 mol35.5 gmol10.170 4 gm(Cu2)9.600103 mol64 gmol10.614 4 gm(OH)1.440102 mol17 gmol10.244 8 gn(H2O)4.800103 molabcxn(Cu2)n(OH)n(Cl)n(H2O)2311化学式为Cu2(OH)3ClH2O
