1、宁夏银川市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 第I卷 选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）A.生活垃圾应分类回收处理B.用单质硅制成光电池，有利于环境保护C.酸雨主要是由排放到空气中的CO2随雨水降落而形成的 D.用Cu、O2与稀H2SO4反应代替Cu与浓H2SO4反应制胆矾是绿色化学的体现 2.空气质量报告的各项指标可反映出空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量
2、报告的是()ACO2 BN2 CSO2 DO23.读下列药品标签，有关分析不正确的是()选项ABCD物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品物质的量浓度为18.4 molL14.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是()A水的沸点；水分子的数目 B水的质量；水的相对分子质量C水的体积；水中所含原子的数目 D水的密度；水的摩尔质量5.下列离子在指定溶液中可以大量共存的是()Ac(H)1 molL1溶液中：K、Fe3、I-、SOB某无色透明溶液中：Fe3、NH、NO、SCNC能使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SiO、NODc(O
3、H)1 molL1溶液中：HCO、K、Na、AlO6.下列有关反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=HClHClOBFe溶于足量稀硫酸：2Fe6H=2Fe33H2CAlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al34OH=AlO+2H2OD过氧化钠投入水中：Na2O22H2O=O22OH2Na7.合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是()选项使用方法应用举例A验纯后加热H2还原Fe2O3B振荡分液漏斗后放气CCl4萃取碘水中的I2C先撤导管后撤酒精灯用排水集气法收集制取的氧气D剩余药品不能放回原瓶截取一段后剩余的镁条8.一
4、定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是()AFeCl2 BSO3 CNa2O DHClO9.食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A.悬浊液 B.胶体 C.溶液 D.乳浊液10.下列叙述正确的是（ ）A. 生石灰、熟石灰、石灰石都属于碱 B.盐类物质一定含有金属离子 C. 凡能电离出H+的化合物均属酸 D. Si02、SO2均属酸性氧化物11.下列实验现象的描述错误的是（ ）A. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 B. 铁与水蒸气反应，生成红色的固体 C. 切开的金属钠露置在空气中，切面很快会变暗D. 将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落12.下
5、图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y（足量）可能是()选项ABCDXCOSO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液13.在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是()A残余固体可能为铁、铜混合物 B.残余固体一定全部是铜C最后得到的溶液中只含Cu2 D最后得到的溶液中含有Fe314.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（）A硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳
6、B硝酸、纯碱、干冰、苏打水C醋酸、消石灰、明矾、铜 D氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气15.将过量二氧化碳分别通入：BaCl2溶液 K2SiO3溶液 Ca（ClO）2溶液 饱和Na2CO3溶液 澄清的石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）ABCD16.下列实验现象与结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中含有IC红热的木炭与浓硫酸反应，产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊反应只生成了CO2D向某溶液中通入HCl气体溶液中产生气泡溶液
7、一定含有CO32-17.下列说法正确的是（）A.SO2也可以用于杀菌、消毒，但食用经SO2增白后的食品是对身体有害的B.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同C.因为SO2具有漂白性，所以它能使湿润的红布条、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好18.下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）A.用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B .用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C.用托盘天平称取 25.02 g NaCl D. 用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mo
8、l/L 的盐酸19.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB. 标准状况下，1.12 L H2O所含的原子数为0.1NAC. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NAD. 71g Cl2与水反应时，转移的电子数为2NA20.自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而铜冶炼出来的时间却比铝要早的多，究其原因，最合理的解释是（ ）A铜矿较易还原，铝矿很难还原B铜矿较易氧化，铝矿很难氧化C铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现D矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发二、选择题（每小题只有
9、一个选项符合题意，每小题3分，共15分）21.将足量的铜片与100 mL 18 molL1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是()A该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B反应结束后两种反应物均有剩余C被还原的硫酸为 mol D参加反应的Cu为0.9 mol22.用等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中C将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入足量水中 D把钠放入足量硫酸铜溶液中23.下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）A. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 B300mL 5mol/L KCl
10、O3溶液C.1L 2.5mol/L NaCl溶液 D200mL 2mol/L MgCl2溶液24.“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2， Na2O2CONa2CO3。则Na2O2与SO2反应的化学方程式为（ ）A. SO2Na2O2Na2SO4 B. 2SO22Na2O22Na2SO3O2C. SO2Na2O2Na2SO3 D. SO2Na2O2Na2SO4 O225. 3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.0
11、3 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。则原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为（ ） A1：2 B1：4 C2：1 D4:1 第II卷 非选择题三、填空题（本大题共有5道题，共65分）26（14分）某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取纯净芒硝（Na2SO410H2O），可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液；加金属Na；结晶；加过量NaOH溶液；加强热脱结晶水；过滤。回答下列问题：（1）肯定不需要的操作有 （填序号）。（2）正确的操作顺序为 （填序号）。 （3）操作必需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要 。（4）操作的目的是 ，若无此
12、步操作，会引起什么后果 。 （5）若要配制500ml 0.1mol/L实验所需的NaOH溶液，计算所需NaOH的质量为 g，配溶液时忘了洗涤烧杯，则所配溶液浓度 （填“偏大”“偏小”“无影响”） 。 27.（10分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.0mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。（1）写出实验室制氯气的化学方程式 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （3）所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。（4）原混合物中氯气和氢气的物质的量之比为 。28（14分）（1）某反应体
13、系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 ；已知该反应中H2O2只发生所示变化：H2O2O2 ；写出该反应的化学方程式 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CSK2S+N2+3CO2，此反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 (均用化学式填写)。当参加反应的S的质量为16g时，爆炸生成的气体折算成标准状况时的体积为 ，生成的气体的平均相对分子质量为 ，反应过程中转移电子总数目为 个。29（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E
14、、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）（1）A的原子结构示意图为 ，丙的化学式为 。（2）金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有 、属于电解质的有 。（填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”）（3）写出转化发生的化学方程式： ,写出转化发生的离子方程式： 。（4）将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是： 。 30.(13分)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分（其它可能含有的杂质不干扰实验）。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a只含有FeSO4 b c只含有F
15、e2(SO4)3将花肥固体配成澄清溶液(记为X)，进行如下实验：实验序号操作现象取2 mL溶液X，加入1 mL 1 molL1 NaOH溶液产生红褐色沉淀取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液显红色回答以下问题：(1)假设b为_。(2)若假设a是成立的，对实验的预期现象是 。(3)由实验得出的结论是_。结合实验、，初步做出判断假设 有可能成立（填“a”“b”“c”）。为进一步验证，小组同学又进行了以下实验：实验序号操作现象取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水溶液显红色取 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水溶液显红色，颜色比深(4)应填 mL,通过以上实验，可得出假
16、设_成立（填“a”“b”“c”）。2019-2020学年第一学期高一年级期末化学试题参考答案每个2分12345678910CCADCADCBD11121314151617181920BBADBBABCA每个三分2122232425DCDAD26（每空2分）（1） （2）（3）玻璃棒 漏斗（4）中和过量的NaOH 芒硝中混有NaOH（5）2.0 偏小27（每空2分）（1） MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+2H2O 1：2（2） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）0.25 （4）3：228（每空2分）（1）3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+3O2+2H2O 3:2（2）S、KNO3 CO2 44.8L 40 6NA29(每空2分)(1) HCl(2) 甲、乙、丙 丙 (3) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(4) 产生红褐色沉淀，同时生成无色气体30（除注明的其余2分）（1）既有FeSO4 又有Fe2(SO4)3（2）产生白色沉淀，很快沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色（3分）（3）溶液中含有Fe3+ bC(4)2 b
