1、 1.考点精讲 2.典例剖析 3.变式训练第一章化学常用计量 4.真题演练考点强化：物质的量浓度及其相关计算 结束放映返回目录第2页 数字媒体资源库 1.考点精讲结束放映返回目录第3页 数字媒体资源库 1物质的量浓度 单位体积 molm-3物质的量 浓度 molL-1BBncV紧扣概念理解数学表达式是准确解题的关键。结束放映返回目录第4页 数字媒体资源库 2有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量nV气体22.4 Lmol1溶液的体积Vmm气体m水cnV注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是 mL，要注意单位换算。结束
2、放映返回目录第5页 数字媒体资源库 2有关物质的量浓度计算的三大类型 类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：c1 000wM(c 为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位 gcm3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 gmol1)。(2)公式的推导：(按溶液体积为 V L 推导)c nV 1 000VwMV 1 000wM或w m溶质m溶液 VcMV1 000 cM1 000。结束放映返回目录第6页 数字媒体资源库 2有关物质的量浓度计算的三大类型 类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释：溶质的质量在稀释前后保持不变，即
3、m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变：c1V1c2V2c 混V 混，据此可进行相关计算。如果忽略溶液体积变化，则 V 混=V1V2如果考虑溶液混合后的体积改变，则 V 混 m溶液1 000,(：gcm-3)。结束放映返回目录第7页 数字媒体资源库 2有关物质的量浓度计算的三大类型 提醒 同一溶质，质量分数分别为 a%、b%的两溶液等体积混合后。当溶液密度大于 1 gcm3 时，溶液浓度越大，密度越大(如硫酸、硝酸、盐酸、NaOH 溶液等多数溶液)，等体积
4、混合后质量分数 w12(a%b%)。当溶液密度小于 1 gcm3 时，溶液越浓，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数 w12(a%b%)。结束放映返回目录第8页 数字媒体资源库 2.典例剖析结束放映返回目录第9页 数字媒体资源库【典例 1】将 10.6 g Na2CO3 溶于水配成 1 L 溶液(1)该溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na的物质的量浓度为 0.4 molL1(假设溶液体积不变)需加入 NaCl 的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。0.1 molL10.2 molL111
5、.7g0.2 molL1转解析结束放映返回目录第11页 数字媒体资源库【典例 2】某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子质量为 M。25 时，将 a g 该晶体溶于 b g 水中恰好可形成 V mL饱和溶液。下列关系中正确的是()。A饱和溶液的物质的量浓度为 c1 000aM18nMVmolL1B饱和溶液中溶质的质量分数为 waM18nMab%C25 时 R 的溶解度为 S100aM18n18naMbgD饱和溶液的密度为 aM18nabgL1【思维点拨】根据c、w、S、的概念分析判断。C转解析结束放映返回目录第13页 数字媒体资源库 总结归纳有关物质的量浓度计算的解题两大关键(1)正确
6、判断溶液的溶质与水发生反应生成新的物质为溶质，如 Na、Na2O、Na2O2水NaOH SO3水H2SO4 等。含结晶水的物质如 CuSO45H2O 溶于水 CuSO4 为溶质。特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3H2O，但计算浓度时是以 NH3 分子作为溶质。结束放映返回目录第14页 数字媒体资源库 总结归纳有关物质的量浓度计算的解题两大关键(2)正确确定溶质的物质的量和溶液体积不管试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量 nB(mol)和溶液体积 V(L)，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点：由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为 cBnBV，由
7、此可知，欲求 cB，先求 nB 和 V。由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”，c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。c.质量守恒。结束放映返回目录第15页 数字媒体资源库 3.变式训练结束放映返回目录第16页 数字媒体资源库【变式 1】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 VmL，溶液密度为 d gcm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g。(1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用 w、d
8、表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。答案(1)w1w100 g(2)25mVmolL1(3)25dw molL1(4)4cd%转解析结束放映返回目录第18页 数字媒体资源库【变式 2】(1)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系正确的是_。q2pq2p q2p q2p无法确定审题视角【审题视角】注意关键词“同体积”，硫酸或乙醇的密度比水的大还是比水小。【反思归纳】两种同溶质溶液等体积混合，其质量分数取决于混合前两溶液的密度是比水大还是比水小。转解析结束放映返回目录第20页 数字媒体资源库 4.真题演练结束放映返回目录第21页 数字媒体资源库【真题】(2012四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()。ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol B转解析注意关键词，运用守恒分析判断
