1、高三化学第二次周练试题答题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 C-12 Cl-35.5 Cu-64 S-32 K-39 第I卷（48分，每小题8分）1、在100mL溶质的质量分数为30%的稀硫酸中加入100mL蒸馏水所得混合溶液中溶质的质量分数：A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法确定2、在一定温度下,向足量的饱和CuSO4溶液中加入16g无水CuSO4,搅拌后静置,最终所得晶体的质量A、等于16g B、大于16g而小于25g C、等于25g D、大于25g3、质量分数为a的KOH溶液mg与质量分数为b的该溶液mg混合后，得到KOH物质的量浓度为c mol
2、/L的混合溶液。则所得混合溶液的密度为1000(a+b)56cg/cm31000(a+b)112cg/cm3 A、 B、 (a+b)112cg/cm3 (a+b)56cg/cm3 C、D、4、有溶质的物质的量浓度均为0.05 mol/L的NaOH溶液和盐酸,把V1 mL NaOH溶液加入到V2 mL盐酸中,所得溶液的pH值为2.则：A、V1：V2=3：2 B、V1：V2=2：1 C、V1：V2=1：2 D、V1：V2=2：35、用16亳升的0.12 mol/L AgNO3溶液恰好可使相同体积的氯化铝、氯化镁和氯化钾三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银钡沉淀,则三种盐溶液溶质的物质的量浓度之比是A
3、、3:2:1 B、1:2:3 C、2:3:6 D、2:4:6B、V2c4a6、向aL一定浓度的AlCl3溶液中，逐滴加入c mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列代数式中不能表示AlCl3溶液中AlCl3的物质的量浓度的数值的是：A、V1c3a (V2V1)cD、aC、V2ca第II卷（52分）7、（25分）（1）某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为_ （2）标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为g/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示
4、为_，溶质的物质的量浓度表示为_（3）若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1硫酸溶液的溶质的质量分数， 且知 2ab，则下列推断正确的是（硫酸溶液的密度比纯水的大）_（填序号）A、 212 B、 221 C、 221 D、 1221 （4）若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的溶质的质量分数，且知212，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）_（填序号）A、 2ab B、 2ab C、 2ab D、 ab2a8、（14分）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物RnH2O的质量为
5、Wg。（1）求原饱和溶液中溶质的质量分数。（只列算式不必计算结果）（2）求从原饱和溶液中析出溶质的质量。（用代数式表示）（3）若R的相对分子质量为M，求n的值（只列算式不必化简）9、（13分）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混和气体中CH4跟O2的体积比高三化学第二次周练试题参考答案及评分标准16题答案（每题8分，共48分）题号123456答案BDA DCC7、每空5分，共25分。 （1）32%22400+36.5V1000V22400+36.5V36.5
6、V（2） （3）BD （4）CD18123n=100(WB)B+（WB）23123M（3）9、（1）由题知0.600g为生成CO2与H2O的总质量，根据质量守恒，也为反应的CH4与O2的总质量。设CH4的物质的量为xmol 由CH4+2O2=CO2+2H2O知，反应氧气的物质的量为2xmol 44x+36x=0.600 x=0.0075 V(CH4)=0.0075mol22.4L/mol=0.168L=168mL反应消耗的氧气的体积为：168mL2=336mL碱石灰吸收后所剩余的体积为：840mL168mL336mL=336mL（2）原混合气体中CH4与O2的体积比为 168：（840168）=1：4