1、课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题1(2014新课标卷)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ解析：短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2、Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于A、A、A族。又知X和Y处于同一周期，Y和Z具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A原子最外层电子数：FSNa。BNa单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点NaSF2。C
2、具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na、F具有相同的电子层结构，则离子半径：FNa，S2多一个电子层，所以S2半径最大。D三种元素的原子序数关系为SNaF。答案：D2(2015焦作模拟)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RAlO(或YZX)；B项，气态氢化物的稳定性：HClH2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。答案：D3(2015山西太原模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是()A金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B若存在简单阴离子R
3、2，则R一定位于A族CaA2、bB、cC3三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabD铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：A选项由Na与Ca的活泼性强弱可知错误，C选项原子序数abc，错误，D选项，铅是金属，属于导体，错误。答案：B4(2015江西南昌调研)下列结论不正确的是()A粒子半径：SS2ClFB酸性：HClO4H2SO4H3PO4C氧化性：Cl2SSeTeD离子还原性：S2IBrOH解析：同一种元素的阴离子半径比其原子大，所以S2半径应比S半径大。答案：A5(2015豫北联考)如下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的
4、是()A常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BW的氢化物比X的氢化物的稳定性高CY、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同DY元素比W元素的非金属性强解析：根据图示，可知B、W、X、Y、Z分别为Ar、P、N、S、Br。常温下Br2为液体，而P、S单质为固体，Br2的沸点不是最高的，A错；非金属性：PN，故氢化物稳定性：PH3NH3，B错；S2的电子层结构与Ar相同，但Br的电子层结构与Kr相同，C错。答案：D6(2015开封市二模)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质
5、是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既含离子键也含共价键DY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：NaYXB离子半径：T2X2C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD单质与氢气化合的难易程度：ZT解析：根据表格中的数据，由化合价数据知Z为S，T为O，R为Al，再根据原子半径数据，X和Y位于同主族，Y为Be，X为Mg。镁、铍、铝与
6、稀硫酸反应(接触面积相同)时，镁的反应速率最快，A选项错误；O2与Mg2都是10电子粒子，O2的半径较大，B选项正确；碱性：Mg(OH)2Be(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，氢氧化镁的碱性最强，C选项错误；氧的非金属性比硫的强，氧与氢化合比硫与氢化合容易，D选项错误。答案：B二、非选择题8(2015安徽师大附中模拟)XW是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置是_，V2的结构示意图为_。(2)Z的单质特别稳定，原因在于_；X、Y和V三元素中原子半径最小的是_(填元素符号)。(3)X的氢化物和Z的氢化物反应生成的化合物溶于水，水溶液
7、呈酸性的原因是_(用离子方程式说明)。(4)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为_L。解析：短周期的元素X的单质为有色气体，可用于自来水消毒，则X为Cl；铝箔加热至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着，Y为Al；单质Z在空气中体积约占4/5左右，则Z为N；V的单质为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，V为S；W位于第A族，是形成化合物最多的元素之一，W为C。答案：(1)第三周期A族(2)氮气分子中氮氮键为氮氮三键，难断裂Cl(3)NHH2O NH3
8、H2OH(4)22.49(2014海南卷)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式)。(3)气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。解析：根据题意可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素Mg在周期表中的位置是第三周期第A族，Mg在工业上采用电解熔融的MgCl2的方法制取。(2
9、)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3H2CO3Al(OH)3，酸性最强的是HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是Al(OH)3。(3)气体分子(CN)2是共价化合物，它的电子式为N, CC, N。(CN)2与NaOH反应类似氯气与氢氧化钠的反应。方程式是(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O。答案：(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)N, CC, N(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O10近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片
10、如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期_族。(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_(填字母)。A单质的还原性：TlAlB原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3Al3(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是_(填字母)。ATl最外层有1个电子BTl能形成3价和1价的化合物CTl3的氧化性比Ag弱DTl的还原性比Ag强解析：(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32、3
11、2)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第六周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为A族，即Tl在元素周期表中的位置为：第六周期A族。(2)根据AZN，可知铊原子中中子数和质子数之差为(AZ)Z，即A162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故只有A正确。(4)铊位于A族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl最外层有2个电子，A错误；由Tl32Ag=Tl2Ag知，Tl3的氧化性比Ag强，Ag的还原性比Tl强，C、
12、D错误。答案：(1)六A(2)A162(3)A(4)B11(2015安徽合肥模拟)五种短周期元素的部分性质数据如下：(1)Z元素简单阴离子的结构示意图为_。(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_(填字母)。a简单离子的半径：YZb气态氢化物的稳定性Y比Z强c最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强(3)甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液滴加到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_。一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一
13、，其被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为_。解析：(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。(2)因为Cl元素比S元素的非金属性强，故HCl比H2S的稳定性强。(3)AlCl3与NH3H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，故NaNO2中N元素的化合价为3。答案：(1)(2)b(3)把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH浓度增大，可使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)3