1、江苏省高邮中学高三年级十月份阶段测试化学试卷（考试时间：100分钟 试卷满分：120分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。I卷（选择题 共40分）1“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A生活垃圾分类收集 B垃圾进行露天焚烧C宣传“低碳”出行 D合理使用化肥农药2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A质子数为7、中子数为8的氮原子：B氮离子（N3-）的结构示意图：C氨分子的电子式：D硝基苯的结构简式：3下列说法正确的是A铝有较高熔点，
2、可做耐火材料 BSO2能使溴水褪色，体现其漂白性C氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 molL-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 NAB标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 NAC0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 NA来源:学科网ZXXKD3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 NA5工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2+4Na”生产金属钠下列有关说法正确的是A用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B将生成的气体
3、在空气中冷却可获得钠C该反应中的氧化剂NaOHD每生成22.4LH2，转移的电子数一定为46.0210236常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH = 1的溶液中：Fe2、K、NO、SOBc (Fe3+)= 0.1 molL-1 的溶液中：Na+、NO、SCN、SOC使酚酞试液变红色的溶液中：Na、Ba2+、I、ClD水电离的c (H)= 11013 molL-1的溶液中：K、Na、NO、HCO7下列实验操作正确的是A用装置甲可以制备氯气B用装置乙分离泥沙中的碘单质C向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘D用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH
4、8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9下列指定反应的离子方程式正确的是A制作印刷电路板： Fe3+ Cu = Fe2+ Cu2+BCa(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO+ Ca2+ OH= CaCO3 + H2OC用NaOH溶液吸收Cl2： Cl2+ 2OH= Cl + ClO + H2OD明矾常用于净水：Al3+ 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+10用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊B若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C若
5、A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓H2SO4 ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性SCSi不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的CO32、OH的溶液中，逐滴加入稀盐酸： OH、CO32、HCO3B
6、在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al3+、Al(OH)3、NH4+C在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+来源:Zxxk.ComD惰性电极电解含等物质的量Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+12下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶C检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液，观察实验现象D探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混
7、合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化13根据下列实验现象所得结论正确的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液未呈血红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO结合H+的能力比CO强C已知Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O将氢气还原氧化铜后所得红色固体投入足量稀盐酸溶液呈蓝色CuO的还原产物不全部是CuD将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(
8、OH)2的溶度积比Mg(OH)2的大14通过以下反应可以除去烟气中的二氧化硫，并获得氮肥。下列说法不正确的是SO2(g)+NH3H2O(aq) = NH4HSO3(aq) H1=akJmol-1NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) H2=bkJmol-12(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJmol-1A反应是吸收烟气中二氧化硫的方法之一B反应是将还原性较强的(NH4)2SO3转化为较稳定的铵盐作氮肥C2NH3H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(
9、g) H2=2bkJmol-1D反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H=(2a+2b+c)kJmol-115锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。下列说法不正确的是A步骤中反应的离子方程式是：Pb4H+2NO=Pb2+2NO2H2OB复分解反应的方程式是：Pb(NO3)2H2SO4= PbSO42HNO3C为保证产品纯度，需控制硝酸的量以为防止Ag被溶解D步骤得到的粗产品PbSO4 含有少量CaSO4杂质，还需用Pb(NO
10、3)2溶液多次洗涤II卷（非选择题 共80分）16（12分）工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6 + BaCO3 BaSiF6 + 2NH3+ CO2+H2O（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为 。（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 、 。（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 。（4）SiO2可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6 m
11、ol。17（14分）2Zn(OH)2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：（1）用(NH4)2SO4与NH3H2O物质的量之比为12 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成Zn(NH3)42+，该反应的离子方程式是 。浸取过程加入H2O2的目的是 。（2）适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为 。（3）气体A的化学式是 。（4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。检验2Zn(OH)2ZnCO3沉淀是否洗涤干净的方法是 。（5）为实现
12、循环生产，下列物质中可以用来代替(NH4)2S完成除杂的是 。（填字母） aNa2S bK2S cBaS18（12分）将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰aMnCO3bMn(OH)2cH2O。（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 molL-1 EDTA（化
13、学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2=MnY2+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程） 19（14分）氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。（1）合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是 。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是 。（2）氨碳比n(NH3)/n(CO2)对合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图
14、2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。n(NH3)/ n(CO2)= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= （精确到0.01）。（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N2 0.672 L（标准状况），则需要消耗0.3 molL-1的NaClO溶液 L。在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO(aq)时放出的热量是 kJ。来源:学科网ZXXK用H2催化还原法可降低水中NO的浓度，得到的产物能参与大
15、气循环，则反应后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。20（16分）电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO、ClO含量会增加。已知：.NaHCO3固体50开始分解，在溶液中分解温度更低。.碱性条件下，ClO有强氧化性，ClO性质稳定。.酸性条件下，ClO被Fe2+还原为Cl，MnO被Fe2+还原为Mn2+。（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO2Cl+ClO，该反应的平衡常数表达式为 。（2）测定电解盐水中ClO含量的实验如下：步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至910，再稀释至500 mL。步骤2：取10.00 mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡。 步骤
16、3：加入饱和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化。步骤5：加入a molL-1 FeSO4溶液V1 mL（过量），以如图所示装置煮沸。步骤6：冷却，用c molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2 mL。稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、 。步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO的离子方程式为 ，还原剂不用Na2SO3的原因为 。与步骤5中通N2目的相同的实验是 （填写步骤号）。该盐水试样中ClO的浓度为 molL-1（用含字母的代数式表示）。为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是 。21（12分）2016年9月南开大学学者首次测试
17、了一种新型锌离子电池，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。SCOOOFFFH图1（1）写出Mn原子基态核外电子排布式。来源:学.科.网（2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。1molCF3SO3H分子中含有的键的数目为 mol。H2O2分子中O原子的杂化方式为。与CS2互为等电子体的分子为。IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程 式：。（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如 图2，该晶胞中S2的配位数为。江苏省高邮中学高三年级十月份阶段
18、测试1-5：B、B、D、C、C6-10：C、B、A、D、A11-15：AC、D、BC、C、A16（12分）每空2分（1）(NH4)2CO3（2）(NH4)2CO3受热易分解 减小(NH4)2SiF6晶体的溶解度 （3）3SiF4 + 2H2O = 2H2SiF6 + SiO2 （4）光导纤维（5）1/317（14分）每空2分 （1）ZnO + 2NH4+ + 2NH3H2O = Zn(NH3)42+ + 3H2O 将Mn2+氧化为MnO2除去（2）Zn （3）CO2 （4）(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。来源:学.科.网
19、Z.X.X.K（5）c 18（12分）每空2分（1）防止FeSO4被氧气氧化 除去铁屑表面的油污 （2）n(CO2)= n(MnCO3)=0.01 mol n(EDTA)=0.0014mol 10 mL溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol 7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07mol nMn(OH)2=0.06 molm(H2O)=0.9 g nH2O)=0.05 molabc=165 碱式碳酸锰的化学式为MnCO36Mn(OH)25H2O19（14分）每空2分（1）H0 N2+6H+6e=2NH3 （2）2 0.36 （3）0.3 346 升高20 （16分）每空2分（1）K=c(ClO)c2(Cl)/ c3(ClO)（2）500mL容量瓶、玻璃棒ClO+H2O2=Cl+H2O+O2 Na2SO3残留物会与氧化剂反应，造成实验误差。3 25（aV1-5cV2）/3V将实验步骤16重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验21（12分）每空2分A（1）Ar3d54s2 （2）8mol sp3 CO2 IF5+3H2OHIO3+5HF （3）4
