1、河北省承德第一中学2020-2021学年高二化学下学期第二次周测试试题一、单选题（每题2分，共19小题，共38分）1.下列溶液与20 mL 1 molL1NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是()A 10 mL 1 molL1Mg(NO3)2溶液 B 5 mL 0.8 molL1Al(NO3)3溶液C 10 mL 2 molL1AgNO3溶液 D 10 mL 0.5 molL1Cu(NO3)2溶液2.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)()A 空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B 液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、
2、NaOH(强电解质)C HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 在一定条件下, 02 mol SO2和01 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为02 NAB 1 L01 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是01 NAC 常温常压下，224 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为01 NAD 常温常压下，2 gD2O含有的质子数为NA4.已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒数为
3、N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为()AN102mol/LBmol/L Cmol/L Dmol/L5.下列说法正确的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 molL1C 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O 混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%6.下列说法正确的是()A 1
4、 mol甲苯含有6NA个CH键 B 18 g H2O含有10NA个质子C 标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子D 56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子7.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 molL-1C在K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D10时,100 mL 0.35 molL-1的KCl
5、饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 molL-18.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A (ba)/VmolL1 B (2ba)/VmolL1 C 2(ba)/VmolL1 D 2(2ba)/VmolL19.在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是()A
6、11.43 B 22.85 C 80.01 D 160.0210.下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D 11.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N,13C18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A 分子数和气体质量均不同 B 分子数和电子数均相同C 质子数和中子数均相同 D 分子数
7、、原子数和中子数均相同12.用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制80 mL 1 molL-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶,按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A B C D 13.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此判断下列说法正确的是A向此硫酸中加入等体积的水后溶质质量分数为49%B配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLC浓硫酸稀释后直接转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏低D用该硫酸配制 1 mol/L稀硫酸时，需要用到的仪器
8、是容量瓶、烧杯、玻璃棒14.某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是()只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液 室温时，0.5 mol/L的Ca(OH)2溶液室温下pH3的含有H、K、SO的溶液A B C D 15.下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗。用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数。配制一定物质的量浓度的
9、硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线。用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数。A B C D 16.24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为() A 2 B 3 C 4 D 517.在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A 4价 B 5价 C 6价 D 7价18.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，
10、能放出H21.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是()A 1.5 molL1 B 2 molL1 C 2.5 molL1 D 3 molL119.已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A 469 B 329 C 239 D 169二、不定项选择题(共5小题,每小题有1-2个符合题意的选项，每小题4
11、分,共20分) 20.下列叙述正确的是()A 不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半B 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2 molC 标准状况下，11.2 L NO2气体中含氧原子数大于18 g水中含有的氧原子数D 20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na)0.5 mol/L21.标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB 25 、1.25105Pa时，两气体的密度之比为nmC 同质量的A,B在非标准状况下，其分子数之比为nmD 相同状
12、况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn22.标准状况下，VL HCl气体溶解在amL水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，下列表述正确的是()A 溶质的质量分数w100% B 溶质的物质的量浓度cC 溶液的密度D 取题中所述溶液10 mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w23.下列指定微粒的数目相等的是()A 等物质的量的水与重水含有的中子数 B 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数24.如图所示，在一个容
13、积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A,C处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是A 气体的体积：V(X)V(H2)V(Y)B 物质的量：n(X)n(H2)n(Y)C X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D X的相对分子质量比Y的相对分子质量小三、非选择题（共2道大题，共42分）25.（每空3分，共18分）用Na2CO310H2O晶体,配制0.2 molL-1的Na2CO3溶液480 mL。(1)应称取Na2CO310H2O晶体的质量:_。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列问题:Na2CO310H2O晶体失去了部
14、分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有(填序号,下同),偏低的有,无影响的有_。(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有(填序号)。A.1处 B.2处 C.3处 D.4处26（每空4分，共24分）（1）.
15、如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。反应前后NO室压强_(填“增大”或“减小”)。最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。最终容器内_(填“有”或“无”)O2存在。（2）一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)3O2(g)点燃,XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：反应前O2的体积是_。化合物XY2的摩尔质量是_。高二下学期化学周测2答案1-5 DBDBC 6-10 BDDCB 11-15 DDBBC 16-19 BBBD20 BC 21 B 22 CD 23 BD 24 C25.【答案】(1)28.6 g(2) (3)B、C、F(4)B26【答案】(1) 不相同减小相同有 (2) 672 mL76 g/mol
