1、课时微训练11一、选择题1(2016重点模拟)下列有关电解质及电解质溶液中微粒浓度关系的说法正确的是()A氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝B将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小C1 molL1 Na3PO4溶液中：c(Na)3c(PO)3c(HPO)3c(H2PO)3c(H3PO4)D含3 mol NaOH的溶液吸收2 mol CO2后的溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)解析：氯化铝是共价化合物，所以不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝，但氯化铝是电解质，A项错误；将NaOH溶液用水稀释后，c(OH)减小，因为水的离子积不变，所以c(H
2、)增大，B项错误；根据物料守恒原理，可知C项正确；3 mol NaOH吸收2 mol CO2时，生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3，因为CO水解生成HCO的能力强于HCO的电离能力，所以c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，D项错误。答案：C2(2016重点模拟)某温度下，水的离子积常数KW1013，将此温度下pH11的Ba(OH)2溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是()A若所得混合溶液为中性，则ab11B若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为05b molC若ab92，则所得混
3、合溶液pH2D若ab92，则该混合溶液最多能溶解铁粉28(ab)g解析：因为KW1013，所以pHpOH13，Ba(OH)2溶液中：pH11，pOH2，即c(OH)01 molL1；H2SO4溶液中：pH1，即c(H)1 molL1。若所得溶液为中性，则ab101，A错；SOBa2=BaSO4，利用SO计算沉淀的物质的量：n05b mol，B正确；令a9x，b2x，则混合溶液中c(H)01 molL1，pHlg 012，C正确；又因为n(H)01 molL1(ab) L01(ab)，根据2HFe=Fe2H2，所以可得m(Fe)mol56 gmol128(ab)g，D正确。答案：A3(2016重
4、点模拟)下列有关叙述正确的是()A等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)BpH4.5的柠檬汁中c(H)是pH6.5的番茄汁中c(H)的100倍C100 mL pH3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强DpH5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)解析：根据Cl、C两种元素守恒，得等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，A项错误；柠檬汁中c(H)104.5 molL1，番茄汁中
5、c(H)106.5 molL1，故二者的c(H)之比为：104.5/106.5100，B项正确。HA溶液放出的氢气较多，说明其浓度较大，酸性较弱，C项错误；根据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，因为pH5.5的溶液中，c(H)c(OH)，所以c(Na)7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B已知Ksp(AgCl)1.81010，则在1 molL1的AlCl3溶液中，Ag的物质的量浓度最大可达到6.01010 molL1C2 molL1的盐酸与等体积05 molL1的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na)c
6、(CH3COO)解析：某些较弱的碱与很弱的酸形成的弱酸弱碱盐，如(NH4)2CO3，其水溶液的pH7，A项错误；根据c(Ag)，求得c(Ag) 6.01010molL1，B项正确；2 molL1的盐酸与05 molL1 的Ba(OH)2溶液等体积混合，盐酸过量，混合液中c(H)05 molL1，pH1.3，C项错误； pH5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，D项错误。答案：B6(2016武汉模拟)已知醋酸铵溶液呈中性，常温下将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴
7、加到体积为V2、物质的量浓度为c2的醋酸中，下列结论错误的是()A若V1V2，且溶液的pH7，则一定有c17，则c(NH)c(CH3COO)c(OH)c(H)D若混合液的pH7，则一定有c1c2，V1V2解析：A项中，当V1V2时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明酸过量，故酸的物质的量要大于碱的物质的量，则c2c1，A项正确；B项中，当V1V2，c2c1时，酸与碱恰好完全反应生成醋酸铵，由题意可知，醋酸铵溶液呈中性，c(H)c(OH)，由电荷守恒，可得c(NH)c(CH3COO)，故B项正确；C项中，混合后溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，则碱过量，故c(NH)最大，C项正确；D项中，混合后
8、溶液的pH等于7，说明酸与碱恰好完全反应，酸和碱的物质的量相等，它们的体积和浓度不一定相等，故D项错误。答案：D7(2016石家庄调研)常温下，取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()AH2A为二元弱酸B稀释前c(H2B)c(H2A)01mol /LCpH3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)c(OH)DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na)c(B2)c(OH)c(H)解析：由题图可得pH2的H2A溶液稀释100倍后pH4，则H2A为强酸，pH2的H2B溶液稀释2
9、00倍后pH4，则H2B为弱酸。故A错误；稀释前pH2则c(H)01 mol/L，则c(H2A)005 mol/L，故B错误；由于H2A为强酸，则溶液中不存在HA，则C错误；D项中由于B2H2OHBOH，HBH2OH2BOH，故Na2B的水溶液中：c(Na)c(B2)c(OH)c(H)，D正确。答案：D8(2016南昌模拟)化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后
10、，c(Mn2)变大D该反应平衡常数表达式：K解析：反应达到平衡时，c(Cu2)和c(Mn2)不再变化，二者不一定相等，A项错；该反应是沉淀的转移，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu(NO3)2(s)，溶液中的c(Cu2)增大，平衡向正反应方向移动，c(Mn2)增大，C项正确；Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，所以Ksp(MnS)/Ksp(CuS)c(Mn2)/c(Cu2)K，D项正确。答案：A9(2016重点模拟)常温条件下，将体积为V mL、浓度为01 molL1的Na2CO3溶液与体积为V mL、浓度为01 molL1
11、的KHCO3溶液混合。若忽略混合后溶液体积的变化，下列判断正确的是()A两种溶液混合前，Na2CO3溶液中的KW大于KHCO3溶液中的KWB混合后溶液中存在关系：c(Na)2c(H2CO3)2c(H)2c(CO)2c(OH)C混合后溶液中存在关系：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D混合后溶液中存在关系：c(K)c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)解析：温度相同，水的离子积也相同，选项A错误；混合后溶液中存在物料守恒：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)01 molL1，选项C错误；溶液中还存在的电荷守恒，c(K)c(Na)c(H)2c(CO)c(HC
12、O)c(OH)，选项D错误；将电荷守恒式与Na的物料守恒式联合，除去c(Na)，得关系式c(K)c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)，又因为c(Na)2c(K)01 molL1，所以存在c(Na)2c(H2CO3)2c(H)2c(CO)2c(OH)，选项B正确。答案：B1下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)B室温下pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析：A项，由电荷守恒
13、得c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，pH7不一定显中性，c(H)不一定等于c(OH)，故无法判断c(Cl)和c(NH)的大小；B项，pH2的一元酸不一定为强酸，若为强酸，则c(H)c(OH)，若为弱酸，则c(H)c(OH)；D项，应为c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)。答案：C11(2016东北育才期末)下列说法正确的是()A相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O; c(NH)由大到小的顺序是：B某物质的溶液中由水电离出的c(H)110a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14aC物质的量浓度相等的H2S和NaH
14、S混合溶液中：c(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)DAgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小解析：A项NH4Al(SO4)2中Al3水解出的H抑制NH的水解；NH4Cl是强电解质；CH3COONH4中CH3COO可促进NH的水解；NH3H2O是弱电解质，微弱电离，则c(NH)：，故A正确；B项由水电离出的c(H)110amol/L，当a7时，抑制水的电离，则溶液的pH为a或14a，故B错；C项不符合电荷守恒；D项加入少量NaCl粉末时，c(Cl)增大，则c(Ag)减小，但增加了Na，总浓
15、度增加，故D错误。答案：A12已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.751056.21010K14.4107K24.71011则下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)解
16、析：A项中酸性越弱对应的强碱弱酸盐碱性越强，故应为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A项错。B项中由c(Na)c(CN)，据溶液中电荷守恒知c(H)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)。Kb5105，又c(HCO)c(CO)12，得c(OH)104mol/L，故pH10。电荷守恒式：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)，物料守恒式：c(Na)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)，由以上两个等式整理得c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。答案：(1)13 molL1min1(2)放 20%(3)HCOH2OH2CO3OHc(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)10c(HCO)2c(H2CO3)
