1、教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第二课时）学习目标：1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。2.知道原子结构与元素化学性质的关系。3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。学习重点：1.知道原子结构与元素化学性质的关系。2.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。学习难点：原子结构与元素化学性质的关系。课前预习：1.与元素化学性质密切相关的是( )A.质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子数2.物质是由原子、分子、离子等粒子构成。今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子
2、核外有18个电子，该粒子是( )A.原子 B.阳离子 C.阴离子 D.分子3.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )A.分子是保持物质性质的一种粒子 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质 C.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变D.在化学反应中，任何离子都不能再分4.是某原子的结构示意图，以下说法正确的是( )A.该原子的元素符号为X B.该原子核外电子总数为4 C.金刚石中含有该原子 D.该种元素属于金属元素5.对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是( )A.它们的电子数相同 B.它们的化学性质不相同C.它们的质子数相同 D.它们都是构成物质
3、的粒子6.右图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是( )A.钠原子的质子数为11B.钠原子的最外层电子数为1C.钠原子易失去电子形成阳离子D.钠元素为非金属元素7.下列粒子结构示意图中，表示原子的是( )合作探究一：元素1、学生回忆原子的的构成，列举常见的原子，并指出它们的共同点。2、阅读课本7374页，了解元素的概念、种类及地壳中元素的含量。3、讨论化学反应前后元素种类是否发生变化（73页），得出结论：化学反应前后元素的种类 ，分子 。4、了解生活中常见的食品等中的元素。合作探究二：元素符号1、学生写一些常见元素的名称，体会麻烦、不方便，特别是不利于国际上交流。2、阅读课本73-76
4、页，了解元素符号的有关知识3、知道元素符号的规定，小组讨论元素符号的书写要求。4、学生书写元素符号。掌握它的书写。5、讨论元素符号的意义。6、反复练习元素符号的意义如:H O C N 2H 3Fe等意义合作探究三：元素周期表简介1、阅读课本P7677，了解元素周期表的有关知识。2、阅读课本最后一页元素周期表，了解其特点。三、达标检测1、元素之间的根本区别是原子的（ ）A核内质子数不同 B核外电子数不同C核内电子数不同 D相对原子质量不同2、X原子、Y原子、Z原子的原子核内都含有n个质子，但电子数不同，则它们属于（ ）A同一种原子 B同一种元素 C不同种原子 D不同种元素3、五种原子，其质子数、
5、电子数如表所示，下列哪一组原子属于同种元素原子种类甲乙丙丁戊质子数66677电子数67878A甲和乙 B乙和丁 C丙和丁 D甲和戊 （ ）4、某药品说明书中标明：本品每100ml含碘5mg、镁65mg、铜2mg、铁1.5mg，这里所标的各成分是指（ ）A元素 B原子 C分子 D无法确定5、如图是气体物质的粒子示意图，图中“”、“”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是（ ）6、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（）氧元素氧分子氧原子氢元素7、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是A.60B.2C.D.（）8、写出下列元素的符号或名称H 氮 Na S 铜 P 氖 Fe Ca He 。
