1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第3课时离 子 反 应 一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”,共5小题,每题1分,共5分)。1.Zn和硫酸反应的离子方程式:Zn+2H+H2+Zn2+。()提示:。2.向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定存在S。()提示:。溶液中如果存在Ag+,则会产生AgCl沉淀。3.K+、Na+、S、Cl-可在溶液中大量共存。()提示:。4.向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,溶液中一定存在C
2、。()提示:。C、HC都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。5.Fe和稀盐酸反应的离子方程式:2Fe+6H+2Fe3+3H2。()提示:。Fe与稀盐酸反应生成FeCl2与H2,离子方程式:Fe+2H+Fe2+H2。二、选择题(本题包括7小题,每题2分,共14分)。题组1强电解质和弱电解质1.下列说法中正确的是()A.CO2溶于水能导电,因此CO2是电解质B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SC.AgCl难溶于水,所以AgCl是弱电解质;醋酸易溶于水,所以醋酸是强电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 【解析】选D。CO2溶于水能
3、导电是因为生成了H2CO3,H2CO3是电解质,A错误;KHSO4溶于水后电离成K+、H+和S,B错误;AgCl难溶于水,但溶解的那一部分是全部电离的,所以AgCl是强电解质,醋酸虽然易溶于水,但溶解的那一部分不能完全电离,所以醋酸是弱电解质,C错误。2.如图所示,烧杯中的溶液为2 molL-1 CH3COOH溶液,接通直流电源,分别向烧杯中加入下列物质(保持溶液温度不变),灯泡变暗的是()A.加入固体NaOHB.加水稀释C.加入金属NaD.通入HCl气体【解析】选B。CH3COOH是弱电解质,在溶液中部分电离,加入固体NaOH生成醋酸钠,生成强电解质,溶液中离子浓度增大,导电性增强,灯泡变亮
4、,A错误;加水稀释,溶液中离子浓度减小,导电性减弱,灯泡变暗,B正确;加入金属Na,生成醋酸钠,生成强电解质,溶液中离子浓度增大,导电性增强,灯泡变亮,C错误;通入HCl气体,HCl为强电解质,溶液中离子浓度增大,导电性增强,灯泡变亮,D错误。题组2离子方程式3.下列离子方程式书写正确的是()A.Na加到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+B.氢氧化镁与稀硫酸反应:H+OH -H2OC.向硝酸银溶液中加盐酸:AgNO3 + Cl-AgCl+ND.用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多:Al(OH)3+3H+Al3+3H2O【解析】选D。A.Na加到CuSO4溶液中先与水反应,生成氢氧化钠和
5、氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,离子方程式为2H2O+2Na+Cu2+Cu(OH)2+H2+2Na+,故A错误;B.氢氧化镁与稀硫酸反应,离子方程式应为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O,故B错误;C.向硝酸银溶液中加盐酸产生氯化银沉淀,离子方程式为Ag+Cl-AgCl,故C错误;D.盐酸溶液易电离,在溶液中以离子形式存在,离子方程式正确,故D正确。4.(2021北京高一检测)下列离子方程式与化学方程式对应关系正确的是()A.Cu2+2OH-Cu(OH)2CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4B.C+2H+CO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H
6、2OC.Ca2+CCaCO3Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3D.H+OH-H2OBa(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O【解析】选C。BaSO4难溶于水,不能拆分,A错误;BaCO3难溶于水,不能拆分,B错误;反应符合事实,符合物质的拆分原则、离子方程式和化学方程式对应关系正确,C正确;BaSO4难溶于水,不能拆分,D错误。题组3离子共存5.下列离子可以在溶液中大量共存的是()A.Ba2+、Cl-、S、NB.Ca2+、Cl-、C、NC.H+、Cl-、S、ND.Ag+、N、Cl-、Fe3+【解析】选C。Ba2+与S反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,A错误;Ca2+与C
7、反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,B错误;H+、Cl-、S、N四种离子不发生反应,能大量共存,C正确;Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀,不能大量共存,D错误。6.在无色透明的溶液中,能够大量共存的离子组是()A.Al3+、Ca2+、Cl-、NB.Ca2+、K+、C、Cl-C.Na+、Cu2+、N、SD.Na+、Fe2+、Cl-、S【解析】选A。Al3+、Ca2+、Cl-、N无色且相互不反应,可大量共存;Ca2+CCaCO3,不能大量共存;Cu2+的水溶液为蓝色;Fe2+的水溶液为浅绿色。题组4离子推断7.(2021漯河高一检测)在甲、乙两烧杯溶液中,各含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C
8、、OH- 6 种离子中的 3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A.Cu2+、H+、Cl-B.C、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-D.K+、OH-、C【解析】选D。甲烧杯中溶液显蓝色,说明含Cu2+,OH-、C不能和Cu2+大量共存,C、OH-在乙烧杯,H+和OH-、C不能大量共存,H+存在于甲烧杯中,根据溶液呈电中性,Cl-在甲烧杯中,K+在乙烧杯中,因此乙烧杯含有的离子:K+、C、OH-。三、非选择题(本题包括1小题,共11分)。8.现有下列十种物质:氯气碳酸氢钠熔融NaClCO2蔗糖Ca(OH)2石墨NH3H2O盐酸MgSO4(1)上述物质中能导电的是_(
9、填序号,下同);属于电解质的是_;属于强电解质的是_;属于弱电解质的是_。(2)在溶液中的电离方程式为_。(3)工业上用电解熔融的氯化钠制取钠单质的离子方程式为_。(4)用氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液,其反应的离子方程式为_。(5)向中滴加的水溶液,反应的离子方程式为_。(6)向的水溶液中滴加,反应的离子方程式为_。【解析】(1)导电:要有自由移动的离子或电子,故导电的是;电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,电解质有;强电解质:在水溶液中完全电离的电解质,故是强电解质;弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质,故是弱电解质。(2)NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子,NaH
10、CO3Na+HC。(3)电解熔融的氯化钠制取钠单质化学方程式为2Na+2Cl-2Na+Cl2。(4)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,改写成离子方程式Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(5)MgSO4+2NH3H2OMg(OH)2+(NH4)2SO4改写成离子方程式Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2N。(6)NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O改写成离子方程式HC+H+CO2+H2O。答案:(1)(2)NaHCO3Na+HC(3)2Na+2Cl-2Na+Cl2(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(5)Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2N(6)
11、HC+H+CO2+H2O一、选择题(共15题,每小题3分,共45分)。1.下列说法错误的是()A.熔融NaCl发生了电离,能导电B.NaCl晶体不能导电C.NH4NO3电离时产生了N、N,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、S三种离子【解析】选C。熔融NaCl能电离出Na+和Cl-,故能导电,A正确;NaCl晶体中无自由移动的离子,所以不能导电,B正确;N的性质与金属离子相似,NH4NO3是铵盐,C错误;NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4Na+H+S,硫酸氢钠水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,D正确。2.(2021阜阳高一
12、检测)溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关。下列图像表示的溶液导电能力(y)与滴加溶液的体积(x)之间关系符合实际的是()A.图1表示向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液B.图2表示向盐酸中滴加硝酸银溶液C.图3表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸D.图4表示向氨水中滴加硫酸【解析】选C。硫酸镁易溶于水,溶于水能够导电,向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,溶液的导电性逐渐减弱,恰好完全反应时溶液的导电性很差,继续滴加氢氧化钡溶液,溶液的导电性又逐渐增强,与图1不符,故A不选;盐酸能够导电,向盐酸中滴加硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,溶液的导电性变化不大,与图2不符,故B不选;
13、C.氢氧化钡溶液能够导电,向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液的导电性逐渐减弱,恰好完全反应时溶液的导电性很差,继续滴加硫酸溶液,溶液的导电性又逐渐增强,与图3符合,故C选;氨水能够导电,但导电性较差,向氨水中滴加硫酸反应生成硫酸铵,溶液的导电性增强,与图4不符,故D不选。3.下列化学反应中,能用离子方程式2H+CH2O+CO2表示的是()A.碳酸钙与稀盐酸B.碳酸钠与稀硫酸C.碳酸氢钠与稀硝酸D.碳酸钡与稀硫酸【解析】选B。碳酸钙不溶于水,在离子反应中保留化学式,不能用C+2H+H2O+CO2表示,故A不选;反应生成硫酸钠、水、二氧化碳,碳酸钠、硫酸钠均为可溶性盐,则能用C
14、+2H+H2O+CO2表示,故B选;稀硝酸和NaHCO3溶液反应的离子方程式为HC+H+H2O+CO2,与碳酸盐的阴离子不同,故C不选;D.碳酸钡不溶于水,在离子反应中保留化学式,不能用C+2H+H2O+CO2表示,故D不选。4.加入NaOH溶液后,溶液中离子数目不会减少的是()A.HCB.Cu2+C.SD.Fe3+【解析】选C。加入氢氧化钠后,碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子,数目减少,A错误;加入氢氧化钠后,铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀,数目减少,B错误;加入氢氧化钠后,硫酸根离子不反应,数目不减少,C正确;加入氢氧化钠后,铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀,数目减
15、少,D错误。5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:HC、S、K+、Cl-B.无色透明的溶液中:K+、S、Na+、MnC.遇石蕊变蓝的溶液中:N、Na+、Cl-、K+D.遇酚酞变红的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、N【解析】选C。A.pH=1的溶液呈酸性,HC与氢离子反应,在酸性溶液中不能大量共存,故A不符合题意;B.Mn为有色离子,不满足溶液无色的条件,故B不符合题意;C.遇石蕊变蓝的溶液呈碱性,N、Na+、Cl-、K+之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故C符合题意;D.遇酚酞变红的溶液呈碱性,H+、Fe2+、N与氢氧根离子反应,
16、不能共存,故D不符合题意。6.(2021北京高一检测)下列反应的离子方程式正确的是()A.盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2+S+H+OH-BaSO4+H2OC.醋酸与氢氧化钠溶液反应:H+ OH-H2OD.小苏打治疗胃酸过多:HC+H+H2O+CO2【解析】选D。盐酸与铁屑反应的离子方程式为Fe+2H+2Fe2+H2,故A错误;氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+S+2H+2OH-BaSO4+2H2O,故B错误;醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-H2O+ CH3COO-,故C错误;小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为HC+
17、 H+H2O+CO2,故D正确。7.(金榜原创题)某同学在实验室中进行如下实验:编号实验现象没有明显变化,溶液仍为无色有白色沉淀生成,溶液为蓝绿色有无色气体放出以下结论不正确的是()A.中无明显变化,说明两溶液不反应B.中的白色沉淀为BaSO4C.中发生的反应是离子反应D.中发生反应的离子方程式为2H+ZnZn2+H2【解析】选A。中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,故A错误;中氯化钡和硫酸铜溶液反应生成氯化铜溶液和白色沉淀BaSO4,故B正确;中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,有氢离子参加反应,属于离子反应,故C正确;中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的离子方程式为2H+ZnZn2+H2,故
18、D正确。8.能发生离子反应,但是不会产生沉淀的是()A.向灼热CuO通入H2B.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C.Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液【解析】选B。该反应不在水溶液中进行,不属于离子反应,故A不符合题意;NaHCO3和NaOH发生离子反应生成碳酸钠和水,不产生沉淀,故B符合题意;Na2CO3和NaOH不反应,故C不符合题意;氯化钠和硝酸银发生离子反应生成氯化银沉淀,故D不符合题意。9.下列电离方程式中,正确的是()A.H2SO4+SB.CH3COOHCH3COO-+H+C.NaHSO4(溶液)Na+H+SD.Na2CO32Na+C【解析】选C。H
19、2SO4的电离方程式为H2SO42H+S,A错误;CH3COOH是弱酸,应用可逆符号,B错误;Na2CO3为强电解质,应用等号,D错误。10.矿物质水,是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签,则该饮用水中还可能较大量存在()A.OH-B.Ag+C.Na+D. Ba2+【解析】选C。OH-与Mg2+反应生成难溶物氢氧化镁,在溶液中不能大量共存,故A错误;Ag+能够与Cl-反应生成氯化银,在溶液中不能大量共存,故B错误;Na+不与Mg2+、Cl-、K+、S发生反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;Ba2+与S发生反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存
20、,故D错误。11.下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、C、NB.无色透明的溶液中:Na+、K+、Mn、IC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、Br、S、Cl-D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、C、Br【解析】选A。使无色酚酞溶液呈红色的溶液,溶液中含有大量OH-,组内离子之间不反应且都不与OH-反应,能大量共存,故A符合题意;Mn使溶液显紫红色,与条件“无色透明的溶液”不符,故B不符合题意;含有大量Ba(NO3)2的溶液中,S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,不能大量共存,故C不符合题意;使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性,含有大量H
21、+,H+与C反应生成气体,不能大量共存,故D不符合题意。12.(金榜原创题)下列离子组加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂离子方程式ANa+、SBa(OH)2溶液2Na+S+Ba2+2OH-BaSO4+2NaOHBH+、Cl-足量石灰乳H+OH-H2OCK+、HCNaHSO4溶液HC+H+H2O+CO2DAg+、N少量盐酸Ag+N+H+Cl-AgCl+HNO3【解析】选C。A错误,NaOH是强碱,应该拆开后并消掉,正确的离子方程式为S+Ba2+BaSO4;B错误,石灰乳中Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式存在,不能拆开,正确的离子方程式为2H+Ca(OH)2Ca
22、2+2H2O;C正确,NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+、S;D错误,HNO3是强酸,应该拆开后并消掉,正确的离子方程式为Ag+Cl-AgCl。13.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是()A.H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液;HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液B.CH3COOH溶液与KOH溶液;盐酸与NaOH溶液C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D.H2SO4溶液与NaOH溶液;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液【解析】选A。H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液,都可以用2H+
23、 CH2O+CO2表示,A正确;由于醋酸是弱酸,需要写化学式,而氯化氢是强酸,拆成离子式,故两者离子方程式不相同,B错误;BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2+SBaSO4;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应,还有氢离子与氢氧根离子反应,所以离子方程式不相同,C错误;H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成,而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成,所以离子方程式不同,D错误。14.(2021衡水高一检测)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性:Ba2+OH-+H+S
24、BaSO4+H2OB.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2HCC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SBaSO4D.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+H2O+CO2【解析】选B。NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性,氢离子与氢氧根离子恰好完全反应,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,A项错误;向澄清石灰水中通入过量CO2,反应生成碳酸氢钙溶液,反应的离子方程式为OH-+CO2HC,B项正确;氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,C项错误;碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气
25、体和水,碳酸钙不能拆写,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,D项错误。【方法点拨】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时,要从以下几个方面入手:首先判断各物质是否能够拆成离子,能拆的不拆,不该拆的拆了,这就不符合要求;第二观察一下生成物是否书写正确;第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒;第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些,就能够快速准确解决问题。15.某溶液中含有大量的离子:Fe3+、S、Al3+和M离子。经测定Fe3+、S、Al3+和M离子的物质的量浓度之比为1412,则M离子可能是下列中的()A.Cl-B.O
26、H-C.Na+D.Ag+【解析】选C。设n(Fe3+)=1 mol,则n(S)=4 mol,n(Al3+)=1 mol,n(M)=2 mol,根据溶液呈电中性可以判断,M应该为正一价阳离子,可能为Na+或者Ag+,但Ag+与S反应生成微溶的硫酸银,不能大量共存,故只能是Na+。二、非选择题(本题包括2小题,共25分)。16.(12分)(2021北京高一检测)同学们利用等浓度等体积的盐酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的水溶液对“复分解反应发生条件”进行探究。(1)图1是HCl和NaOH在水中发生电离的示意图,其电离方程式为_、_。以此类推,硝酸钡在水中会电离出的离子是_(填离子符号)。(2)
27、图2是稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为_(填离子方程式);用同样的方式表示四种溶液中两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质为_(填离子方程式)。(3)通过上述探究发现,在溶液中H+和OH-不能大量共存,还发现在溶液中_(填离子符号)也不能大量共存。(4)通过对“复分解反应发生条件”的再探究,得出在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时,应考虑的因素是_。【解析】 (1)HCl在水中会电离出H+和Cl-,电离方程式为HClH+Cl-;NaOH在水中会电离出Na+和OH-,电离方程式为NaOHNa+OH-;以此类推Ba(NO3)2在水中会电离出的离子是B
28、a2+和N,其电离方程式为Ba(NO3)2Ba2+2N;(2)根据稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,可知该化学反应的实质为H+与OH-结合形成H2O,可以用离子方程式表示为H+OH-H2O;用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质为2H+CH2O+CO2;(3)Ba2+和C在溶液中能结合成碳酸钡沉淀,所以二者在溶液中也不能大量共存,故溶液中Ba2+和C不能大量共存;(4)离子反应有多种类型,对于以离子互换形式进行的复分解反应,通过对“复分解反应发生条件”的再探究,得出在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时,应考虑的因素是离子间能否相互反应生成沉淀
29、、气体或难电离物质。答案:(1)HClH+Cl-NaOHNa+OH-Ba2+、N(2)H+OH-H2O2H+ CCO2+H2O(3)Ba2+和C(4)离子间能否相互反应生成沉淀、气体或难电离物质【方法点拨】注意掌握破解离子推断的四条基本原则,肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等);电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子);进出性
30、原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。17.(13分)(2021衡水高一检测)A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知:A与D反应有气体生成;A与E反应有沉淀生成;B与E反应有沉淀生成;B与C反应有沉淀生成;C与D反应有气体生成;和反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题:(1)B与D反应的离子方程式为_,C与D反应的离子方程式为_;(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为_,沉淀完全后,
31、继续滴加C溶液,此时发生反应的离子方程式为_;(3)向C溶液中加入Zn粒,发生反应的化学方程式为_。【解析】A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。A与D反应产生气体,因此A与D应是Na2CO3、NaHSO4与HCl中的一种;A与E反应有沉淀生成,B与E反应有沉淀生成,且在和的反应中生成的沉淀是同一种物质,此沉淀只能是AgCl,因此推出E为AgNO3,A为HCl,B为BaCl2,D为Na2CO3,C为NaHSO4。(1)根据上述分析:B为BaCl2,C为NaHSO4,D为Na2CO3,BaCl2与Na2CO3反
32、应的离子方程式为Ba2+CBaCO3;Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式为2H+ CH2O+CO2。(2)根据上述分析:C为NaHSO4,向Ba(HCO3)2溶液中滴加NaHSO4,不再产生沉淀,即离子反应方程式为Ba2+S+H+HCBaSO4+H2O+CO2,继续滴加NaHSO4溶液,发生HC+H+CO2+H2O。(3)根据上述分析:C为NaHSO4,NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na+H+S,加入Zn后,发生反应的方程式:Zn+2NaHSO4ZnSO4+Na2SO4+H2。答案:(1)Ba2+CBaCO32H+CH2O+CO2(2)Ba2+S+H+HCBaSO4+H2O+CO2H+HCH2O+CO2(3)2NaHSO4+ZnZnSO4+H2+Na2SO4(九层之台,起于累土难点知识从基础练起)写出下列反应的离子方程式:(1)CaCO3与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2;(2)AgNO3与NaCl溶液反应:Ag+Cl-AgCl;(3)Zn与稀H2SO4反应:Zn+2H+Zn2+H2;(4)H2SO4与NaOH溶液反应:H+OH-H2O;(5)H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O。关闭Word文档返回原板块
