1、4.2.1 元素性质的周期性变化规律 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题（本大题共 17 小题，共 17.0 分）1.随着原子序数的递增，下列选项中元素的性质不呈现周期性变化的是()A.化合价 B.原子半径 C.金属性和非金属性 D.相对原子质量 2.下图表示1 18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示()A.电子层数 B.最外层电子数 C.最高化合价 D.原子半径 3.下列粒子半径大小比较正确的是()A.原子半径：B.原子半径：钠硫氯 C.离子半径：2 +2+D.第3周期元素的阳离子半径从左到右逐渐增大 4.下列叙述不符合第三周期主族元素性质特征的是()A.从
2、左到右原子半径逐渐减小 B.从左到右元素的非金属性逐渐增强 C.从左到右金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 D.从左到右非金属元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 5.下列关系正确的是()A.原子半径：C.酸性：34 24 D.稳定性：6.为纪念门捷列夫发表的元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是()A.为氢元素 B.原子半径：7.下列叙述正确的是()A.、的氢化物的稳定性依次增大 B.C、的原子半径依次增大 C.、与水反应的剧烈程度逐渐增强 D
3、.、的金属性依次减弱 8.下列实验或事实能证明相应结论的是()A.实验可验证金属性：B.实验可验证金属性：C.实验可验证非金属性：D.实验可验证非金属性：9.短周期元素、，其中、位于同一主族，、位于同一周期。原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，原子的核外电子数比原子少1。下列比较中正确的是()A.元素非金属性：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.原子半径：D.最简单气态氢化物的稳定性：，2+与具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是()A.原子序数：B.原子半径：C.离子半径：2 2+D.原子核外最外层电子数：11.下列实验不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A.2、2分别与2反应
4、比较氯、溴的非金属性强弱B.向2、3溶液中分别通入3比较镁、铝的金属性强弱C.测定等物质的量浓度的23、24溶液的比较碳、硫的非金属性强弱D.、分别放入盐酸中比较铁、铜的金属性强弱A.B.C.D.12.、都是短周期主族元素，、在周期表中的位置关系如图所示，、的最外层电子数相同，的核电荷数是的2倍，则下列说法不正确的是()A.非金属性：B.原子半径：C.最高价氧化物对应水化物的碱性：D.简单氢化物的稳定性：13.、是周期表中的两种元素，的原子半径比的小，且二者具有相同的电子层数，下列有关叙述正确的是(选项中、均为正整数)()A.若、的原子序数相差1，位于第族，则一定位于第族 B.若()易溶于水，
5、则()一定不溶于水 C.若为强酸，则的氢化物溶于水一定显酸性 D.若元素形成的单质是气体，则元素形成的单质一定也是气体 14.五种短周期元素、的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是()A.元素可能为氢或锂 B.原子半径：()()C.的最高价氧化物对应的水化物不能溶解在氢氧化钾溶液中 D.34的酸性比4的强 15.有、两种短周期元素，原子半径：()B.离子半径：2 2+C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性：D.简单氢化物的稳定性：17.已知、的原子序数都不超过18，它们的离子(+1)+、+、(+1)、具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是()A.原子序数：B.离子半径：(+1
6、)+(+1)C.离子的氧化性：(+1)+D.单质的氧化性：二、填空题（本大题共 3 小题，共 3.0 分）18.如表是元素周期表的一部分，针对表中的 10号元素，用元素符号或化学式回答以下问题：(1)在 号元素中，原子半径最大的是(填元素符号)，其离子的结构示意图为。(2)10号元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式，下同)，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是;三者相互反应的离子方程式为、。(3)元素 的一种原子的质子数比中子数少1，则此原子形成的简单离子中含有的电子的物质的量为。(4)在 与10的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):
7、。19.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(为核电荷数，为元素的有关性质)把与下面的元素有关性质相符的曲线图的字母填在相应横线上。(1)第族元素的最外层电子数：。(2)第三周期元素离子+、2+、3+、3、2、的离子半径：。(3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：。20.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素“位构性”的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素在元素周期表中的位置为：第周期第族。(2)的最高正价为，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
8、，的最高价氧化物为。(3)根据元素周期律，推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是元素(填元素符号)。34、24的酸性强弱：34(填“”“”“”“硫氯，B 正确;电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：2 +2+C 错误;电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以第3周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，D 错误。4.【答案】【解析】同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以第三周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，项符合;同一周期主族元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以第三周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，项符合;元素的金属性越强，其最
9、高价氧化物对应的水化物的碱性越强，第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，则从左到右金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，项符合;元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，第三周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则从左到右非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，但非金属元素的氧化物的水化物的酸性不一定增强，如酸性：23 ，项不符合。5.【答案】【解析】同周期元素从左向右原子半径依次减小，即()()，故 A 错误;同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性：，故 B 正确;元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：，则酸性：24
10、34，故 C 错误;元素的非金属性越强，其对应简单氢态氢化物的稳定性越强，非金属性：，则稳定性：，故 D 错误。6.【答案】【解析】根据题意可知，四种短周期元素分别位于三个周期。同周期主族元素从左到右，随着原子序数的增大，原子最外层的电子数逐渐增大，原子半径逐渐减小。的最外层电子数为1，且原子半径最小，则一定是元素;的原子半径比大，最外层电子数比大，则一定位于第二周期，位于第三周期，、的最外层电子数分别为4和6，则为元素，为元素;的原子半径最大，最外层电子数为1，则为元素。综上所述，为元素，为元素，为元素，为元素，A 正确;如图所示，的原子半径小于，B 正确;的最高价氧化物对应的水化物是，是强
11、碱，C 错误;的最高价含氧酸24的酸性强于的最高价含氧酸23，则非金属性：，D 正确。7.【答案】【解析】、位于同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，项正确;同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故 C、的原子半径逐渐减小，项错误;、为第三周期原子序数递增的元素，金属活泼性：，则与水反应的剧烈程度：，项错误;同一主族元素，由上到下元素的金属性随着原子序数的增大而增强，故金属性：、，但不能证明非金属性：，项错误;实验可证明酸性4 23 23，这三种酸为、的最高价氧化物的水化物，故能验证非金属性：，项正确。9.【答案】【解析】、是3种短周期元素，原子的最外层电
12、子数是其电子层数的3倍，则有2个电子层，最外层电子数为6，故为氧元素;、位于同一主族，故为硫元素;、位于同一周期，原子的核外电子数比少1，则原子的核外电子数为15，故为磷元素。同周期元素自左而右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性：，即 ，故 A 错误;非金属性：，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：34 24，即 ，即 ，故 C 错误;非金属性：，元素的非金属性越强，对应的最简单气态氢化物越稳定，所以最简单气态氢化物的稳定性：3 2 2，即 ，项错误。11.【答案】【解析】2、2分别与2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱，
13、项不符合题意;2、3溶液中分别通入氨气，2与3 2反应生成()2沉淀，3与3 2反应生成()3沉淀，无法比较二者的金属性强弱，项符合题意;23、24分别为、的最高价氧化物对应的水化物，酸性越强，元素非金属性越强，所以通过测定相同浓度的溶液的可判断二者非金属性强弱，项不符合题意;利用、放入盐酸中所产生的现象不同即可判断出、的金属性强弱，项不符合题意。12.【答案】【解析】、都是短周期元素，由、在周期表中的位置关系可知：为、为、为。、的最外层电子数相同，二者位于同一主族，的核电荷数是的2倍，令的核电荷数为，则的核电荷数为2，故+8=2，解得=8，故为、为。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，故非金
14、属性：，项正确;同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径：，项正确;同周期元素自左而右金属性逐渐减弱，金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：，项正确;元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：，故稳定性：2 4，项错误。13.【答案】【解析】电子层数相等，说明、位于同一周期，的原子半径比的原子半径小，那么的核电荷数必然比大，所以在周期表中，的位置在同周期的右边。题意未说明、是短周期元素，则可能为第族，项错误;若为元素，为元素，易溶于水，而()2微溶于水，项错误;若为元素，其氢化物为3，其水溶液显碱性，项错误;同一周期从左到右，单质的状态由
15、固态到气态，或由固态到液态再到气态，的位置在同周期的右边，所以若元素形成的单质是气体，则元素形成的单质一定也是气体，项正确。14.【答案】【解析】的常见化合价为+1，其原子序数小于其他四种元素，则元素可能为或;的常见化合价为+3，的常见化合价为+5，原子序数：，则为、为;的常见化合价为3，原子序数：，则为;的常见化合价为1，其原子序数最大，则为。元素可能为或，项正确;和为同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：()()，项错误;()3为两性氢氧化物，能溶解在 溶液中，项错误;非金属性：，故它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：34 4，项错误。15.【答案】【解析】A、两种短周期元
16、素，原子半径：()()，且、两种元素原子的最外层电子数相同，则、位于周期表同一主族，且在的下一周期。同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，若()是强碱，则()不一定为强碱，故 A 错误;同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，若是强酸，则的最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸，故 B 错误;短周期元素中，、位于同一主族，同主族元素自上而下金属性增强、非金属性减弱，若是金属元素，则可能是非金属元素，如、，若是非金属元素，则一定是非金属元素，如、等，故 C 错误;常温下，若元素的氢化物是气体，则元素的氢化物可能是液体，如、，故
17、 D 正确。16.【答案】【解析】、都有+2价，结合原子半径大小可知，为，为;、都有2价，还有+4、+6价，则为，为;有+3价，其原子半径大于，则为。金属性：，项错误;镁离子和氧离子的核外电子数相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：2 2+，项正确;金属性：，则元素最高价氧化物对应水化物的碱性：()3 ()2，项错误;非金属性：，则简单的氢化物的稳定性，2 ，项错误;具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：(+1)+(+1)+，项错误;元素的金属性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子氧化性：(+1)+，项正确;同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐
18、增强，故单质的氧化性.，项错误。18.【答案】4()33+()3=3+32+=2+()3=2+22101922+2=2+2(或其他合理答案)【解析】由元素在周期表中的位置可知，为、为、为、为、为、为、为、为、为、10为(1)同周期元素随原子序数增大，元素的原子半径减小，故在 号元素中，的原子半径最大，其离子的结构示意图为。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，无含氧酸，则高氯酸的酸性最强，其化学式为4，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，10号元素中，的金属性最强，则碱性最强的是氢氧化钾，其化学式为;()3是两性氢氧化物;高氯酸与氢氧化铝反应：3+()
19、3=3+32、高氯酸与氢氧化钾反应：+=2、氢氧化钾与氢氧化铝反应：+()3=2+22。(3)元素 的一种原子的质子数比中子数少1，则为919;此原子形成的简单离子中含有的电子的物质的量为191 (9+1)=1019(4)同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故在 与10的单质中，化学性质较活泼的是2，氯气能置换出溴单质，对应的化学方程式可以为2+2=2+2。19.【答案】【解析】(1)第族元素的最外层电子数为2，随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图符合。(2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：+2+3+、3 2 ，最外层电子数相同，电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：+，所以离子半径：3 2 +2+3+，故图符合。(3)同周期主族元素随原子序数递增原子半径逐渐减小，故图符合。20.【答案】4+4425，所以原子半径 。
